福建省南平市邵武桂林中學高三化學模擬試題含解析

福建省南平市邵武桂林中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體C．W單質受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服分子間作用力D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中參考答案：D略2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個CO32－C．標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應，可得6.02×1023個SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應后轉移0.2×6.02×1023個電子參考答案：D略3.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（

）

A．同質量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強、同體積的N2O和CO2

參考答案：A略4.綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結構簡式如下：下列關于綠原酸判斷不正確的是（

）

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．綠原酸有一個官能團叫羧基C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHD．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：C略5.下列除去括號內雜質的方法正確的是

A．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應后過濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略6.下列說法正確的是A、液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物

C、

和和

互為同分異構體

D、由乙烯制乙酸乙酯的反應過程中，有取代反應發(fā)生參考答案：D7.下列有機反應屬于同一反應類型的是

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：A略8.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（

）A.左池負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部C.若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD.電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極參考答案：CA.左池負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.通電一段時間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C.比Cu活潑的金屬雜質Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D.電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極，故D正確。故選C。9.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結構．下列敘述中一定不正確的是（）A．、它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它們的原子半徑C＞B＞AD．、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系．分析：由A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答．解答：解：由A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確；故選C．點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系及其應用方法10.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時間后，下列判斷正確的是（）

A．溶液的pH將增大

B．Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小

C．溶液濃度不變，有晶體析出

D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案：答案：C11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，16gO2和32gO3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NAB．標準狀況下，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NAC．1molNaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NAD．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2，轉移的電子數(shù)目為NA參考答案：A試題分析：A、常溫常壓下，16gO2中含有原子數(shù)=×NA=NA，32gO3的×NA=2NA，混合物中含有的原子總數(shù)為3NA，故A正確；B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子，總共含有6mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是6NA，故B錯誤；C、1molNaBH4中離子鍵的數(shù)目為NA，故C錯誤；D、氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應中轉移電子數(shù)為5，生成的氯氣相對分子質量約為×2=73.3，若生成71gCl2，轉移的電子數(shù)目4.8mol，故D錯誤；故選A。12.將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1．12LNO，剩余4．8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1．12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

（

）

A．原混合物中銅和鐵各0．075mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為0．5mol·L-1

C．第一次剩余4．8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1．12LNO參考答案：A略13.元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素的比較中，不正確的是（）A．原子半徑：A＜B B．原子序數(shù)：A＞BC．原子最外層電子數(shù)：B＞A D．元素所在的周期數(shù)：A＞B參考答案：A考點：原子結構與元素周期律的關系．

分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大．解答：解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．A．A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故A錯誤；B．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故B正確；C．A元素易形成陽離子，則A原子的最外層電子數(shù)小于4，B元素易形成陰離子，則B原子的最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：B＞A，故C正確；D．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：A＞B，故D正確；故選：A．點評：本題考查結構與位置關系，難度中等，關鍵根據(jù)離子的電子層結構推斷元素的位置關系14.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.元素B、C、D具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B.元素A不能與元素B形成化合物

C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

D.元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（）A．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAB．56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NAC．在標準狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數(shù)約為NAD．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+個數(shù)為2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氬氣為單原子分子；B、根據(jù)鐵反應后的價態(tài)為+3價來分析；C、1molNH3含10mol電子；D、溶液體積不明確．解答：解：A、氬氣為單原子分子，故1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA，故A錯誤；B、56g鐵的物質的量為1mol，鐵反應后的價態(tài)可能為+3價，故1mol鐵失3mol電子，故B錯誤；C、在標準狀況下，2.24L氨氣的物質的量為0.1mol，1molNH3含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，個數(shù)為NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，Na+的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。（1）選擇制取SO2的合適試劑

（填編號）。①濃HCl

②濃H2SO4

③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是

，裝置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為

；乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

限選試劑：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。序號實驗步驟預期現(xiàn)象和結論①取少量反應后所得固體于試管中

②向試管中的固體慢慢滴加

，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有

的試管中。若試管中的 ，則丙同學推測正確。若試管中的固體未完全溶解，且

，則乙同學推測正確。

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是

。（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用

(選填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL。

參考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L鹽酸至過量（1分）；品紅（1分）固體完全溶解；（1分）品紅溶液褪色（1分）；

向反應后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物A的相對分子質量為94.5，在一定條件下可以發(fā)生如下轉化（其他產(chǎn)物和水已省略）。請回答下列問題：

1、按要求寫化學式：A的分子式

；J的結構簡式

；2、在上述反應中①～⑨反應中，屬于取代反應的是

，屬于消去反應的是

；3、寫出下列反應的化學方程式：B→C

C→F

4、有機物I在一定條件下，可合成一種環(huán)保型的高分子材料，則該高分子材料的結構簡式為

；5、寫出I的一種同分異構體（能與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應）的結構簡式為

。參考答案：1．A的分子式__C3H7OCl___；J的結構簡式_____________。2．_⑤⑨

，

③④

3．B→C_______CH3CHClCHO+2Cu(OH)2CH3CHClCOOH+Cu2O↓+2H2O_C→F______CH3CHClCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O__4．_____5．___HCOOCH2CH2OH（合理即可）____

略18.回答下列有關周期表的問題：（1）在下圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界。（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。ks5u（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式_____________________________________________________________（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是________________(用離子符號表示)（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質與戊最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式_____________________。參考答案：(1)

(2)(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2ks5u(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)(5)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2

略19.(14分)高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制得硫酸錳晶體,再以MnSO4為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中加入一定MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣