山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.廣告稱(chēng)某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認(rèn)為下列判斷不正確的是：A、這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食消費(fèi)者的嫌疑B、糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于沒(méi)有糖，糖尿病人食用需慎重D、不能聽(tīng)從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢(xún)問(wèn)醫(yī)生參考答案：B2.在實(shí)驗(yàn)室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開(kāi)觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A.鈉在常溫下是固體

B.鈉的熔點(diǎn)很低C.鈉具有銀白色的金屬光澤

D.金屬鈉很軟參考答案：B3.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)NO2、N2O4氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．兩種氣體N原子為1：2C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D解：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，A．兩種氣體的摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，溫度、物質(zhì)的量相同時(shí)，其壓強(qiáng)不等，故A錯(cuò)誤；B．兩種氣體的最簡(jiǎn)式都為NO2，兩種氣體的質(zhì)量相等時(shí)，含有的N原子的質(zhì)量相等，兩種氣體N原子為1：1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)N=知，兩種氣體的質(zhì)量相等時(shí)，其摩爾質(zhì)量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．兩種氣體的最簡(jiǎn)式都為NO2，兩種氣體的質(zhì)量相等時(shí)，含有的O原子的質(zhì)量相等，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，故D正確．故選D．4.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱(chēng)磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是A.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2參考答案：D試題分析：由題意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣f(shuō)明Cu2+氧化I-離子為I2自身被還原成CuI，再通入S02氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明I2氧化二氧化硫，自身被還原成I-離子。A、根據(jù)得失電子守恒，滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole一時(shí)生成2mol白色沉淀，錯(cuò)誤；B、通入S02后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了S02的還原性，錯(cuò)誤；C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，錯(cuò)誤；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02，正確，答案選D。6.分離某液態(tài)混合物中沸點(diǎn)較低的物質(zhì)時(shí)，所需的儀器是：（）①試管；

②燒杯；

③酒精燈；

④溫度計(jì)；

⑤石棉網(wǎng)；

⑥蒸餾燒瓶；

⑦冷凝管；⑧鐵架臺(tái)（帶鐵圈）；

⑨牛角管；

⑩錐形瓶A.②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩

B.③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩C.①③④⑤⑥⑦⑧⑨

D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩參考答案：B分離某液態(tài)混合物中沸點(diǎn)較低的物質(zhì)時(shí)需要蒸餾，所需的儀器有③酒精燈；④溫度計(jì)；⑤石棉網(wǎng)；⑥蒸餾燒瓶；⑦冷凝管；⑧鐵架臺(tái)（帶鐵圈）；⑨牛角管；⑩錐形瓶，答案選B。7.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是（）A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)N=nNA、V=nVm、ρ=進(jìn)行判斷．解答：解：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D．ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大．8.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D9.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．18O31P

B．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：C略10.離子M2O7x－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+====2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)為A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C【詳解】由題中所給離子反應(yīng)方程式，結(jié)合電荷守恒可知，14-（x+6）=6,，得x=2，設(shè)M在M2O7x－中的化合價(jià)為y,則2y+(-14)=-2,求得y=+6,故本題答案為C。11.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.x＋2

B.x＋4

C.x＋8

D.x＋18參考答案：B12.已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是：（

）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C 13.將溴水分別與四氯化碳、己烷、己烯、酒精四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是參考答案：DA、四氯化碳與溴水混合，四氯化碳將溴水從水中萃取出來(lái)，得到溴的四氯化碳溶液，顏色為橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的顏色變淺，呈淡黃色，故A正確；B、己烷和溴水混合，己烷將溴水從水中萃取出來(lái)，得到溴的己烷溶液，為橙色，己烷密度小于水，在上方，水的顏色變淺，呈淡黃色，故B正確；C、己烯和溴水混合發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，分層后水在上層，一溴己烷在下層，故C正確；D、溴水和酒精混合，不分層，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是明確烴類(lèi)的密度一般小于水，鹵代烴的密度大于水，以及判斷到底是萃取還是發(fā)生了反應(yīng)。14.據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池總反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解液肯定是硫酸參考答案：B略15.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2

B.BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+C.BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2

D.BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷知識(shí)。掌握根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱方法是解題的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）乙醇分子中官能團(tuán)的電子式為

．（2）可用

把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)）（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）試管b中盛放的溶液作用是

．

參考答案：（1）；（2）分液漏斗；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．考點(diǎn)：乙酸乙酯的制?。畬?zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）乙醇的官能團(tuán)是羥基；（2）乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液的上層，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗進(jìn)行分液操作；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)；（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．解答：解：（1）乙醇的官能團(tuán)是羥基，電子式為，故答案為：；（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液的上層，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗進(jìn)行分液操作，故答案為：分液漏斗；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，題目難度不大，解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易

裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）

左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

（2）

該裝置中使用的玻璃管較長(zhǎng)，其作用是

（3）

燒杯中還應(yīng)該加入的物質(zhì)是

參考答案：（1）

（2）

（3）略18.（共10分）(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是

劑，發(fā)生

反應(yīng)。（2）對(duì)于氧化還原反應(yīng)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu在上述化學(xué)方程式中用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

（填元素符號(hào)或化學(xué)式）參考答案：（每空2分）（1）得失電子，

還原劑

，氧化反應(yīng)

（2）略

ZnSO4略19.如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)式是___，目前B已被用作___的主要原料．（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是___．（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是___．（4）C和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___．參考答案：(1