廣西壯族自治區(qū)河池市地區(qū)高級中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市地區(qū)高級中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略2.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是（）A．10 B．12 C．24 D．28參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】根據(jù)題目所給信息：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個P﹣P鍵．每個P﹣P鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6．【解答】解：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個P﹣P鍵．每個P﹣P鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6，結(jié)構(gòu)為，由圖可以看出，有12個共價鍵．故選B．3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A．在地殼中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H2B參考答案：C略4.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋(aq)參考答案：B鉛蓄電池的充放電反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，放電時Pb作負極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。5.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系使用催化劑后反應速率隨時間的變化

B．圖②表示壓強對反應2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影響，且甲的壓強大

C．圖③電鍍時，銅片與直流電源的負極相連

D．圖④濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護膜的細鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色參考答案：D6.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e－=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：A略7.下列農(nóng)產(chǎn)品中含糖量最高的是(

)

A．張掖的葡萄

B．秦安的桃子

C．定西的粉條

D．民勤的哈密瓜參考答案：C略8.鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1-丁烯參考答案：D9.生活中常用藥品很多，如：①碘酒．②麻黃堿．③青霉素．④阿司匹林．⑤葡萄糖注射液．⑥胃舒平（含氫氧化鋁．淀粉等）。上述物質(zhì)中不屬于人工合成藥物的是A．①②

B．③④

C．只有②

D．①⑤參考答案：C略10.燃燒0.2mol某有機物，得到0.4molCO2和0.6molH2O,由此可得出的結(jié)論是…(

)A.該有機物含有2個碳原子和6個氫原子B.該有機物中碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為3∶1C.該有機物中含有2個CO2和3個H2OD.該有機物的1個分子里含有2個C原子和6個H原子，還可能含有O原子參考答案：D11.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時,所得到的溶液呈A.弱酸性

B.強酸性

C.堿性

D.中性參考答案：D12.Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A．m=1，n=5

B．m=3，n=4C．m=5，n=1

D．m=4，n=5參考答案：B解：1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1molCl﹣，即配離子顯+1價，又因為外界有一個Cl﹣，且Co顯+3價，所以+中有兩個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，所以n=6﹣2=4，所以m=3，n=4；答案：B；13.下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：D考點：膠體的應用；金屬的電化學腐蝕與防護；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：A、膠體能凈化水，但不能消毒．B、原電池中金屬活潑性強的作負極被腐蝕．C、乙醇在溶液中不能電離．D、HCl和CH3COOH均為一元酸．解答：解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，但氫氧化鋁膠體沒有強氧化性，所以不能殺菌，故A錯誤．B、金屬的活潑性：鋅＞鐵＞錫，則錫與鐵形成原電池時鐵作負極被腐蝕，鋅、鐵構(gòu)成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵被保護，所以鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用，故B錯誤．C、乙醇在溶液中不能電離，乙醇屬于非電解質(zhì)，乙酸在溶液中部分電離屬于電解質(zhì)，故C錯誤．D、HCl和CH3COOH均為一元酸，等物質(zhì)的量時反應消耗的氫氧化鈉相同，故D正確．故選D．點評： 本題考查了化學知識在日常生活中的應用，難度不大，易錯選項是A，注意氫氧化鋁膠體具有吸附性但沒有強氧化性14.下列物質(zhì)中只含共價鍵，且屬于共價化合物的是（

）A．N2

B．NaOH

C．H2O

D．Ar參考答案：C略15.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的是

①Zn是負極

②Cu是正極

③Zn-2e-==Zn2+

④Cu2++2e-==CuA．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，取固體0.20g配成20.00mLNaOH溶液,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：(1)將標準鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在

處，并記下刻度。(2)取20.00mL待測液。該項實驗操作的主要儀器有

。滴定操作時，左手控制滴定管，右手

，眼睛要注視

。實驗室通常用酚酞試劑作指示劑，滴定到溶液顏色由

色至

色，且

不恢復原來的顏色為止。(3)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

。(4)試分析濃度偏小的原因可能由下列哪些實驗操作引起的

。A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸B、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸電子基團，能使-OH上的H原子具有更大的活動性，有的基團具有斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活動性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導效應”，據(jù)上規(guī)律，填空：(1)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在

(填吸或斥)電子基團，這種基團是

。

(2)C6H5-屬于吸電子基團，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH

。

參考答案：（1）斥，甲基

（2）

強

18.已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫出元素符號：X

；Y

；Z

；W

。

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E，E分子的空間構(gòu)成型為

，分子的極性為

。（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為

，它含有的化學鍵類型有_______鍵、_________鍵和_________鍵。參考答案：(各2分)（1）H、C、N、O

（2）(各1分)三角錐形

極性分子（3）(2分)NH4HCO3

離子

共價

配位鍵(各1分)略19.有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：