氧化還原反應

1.2氧化還原反映一、選擇題1、生產、生活中應用下列物質時,不涉及氧化還原反映的是()A.多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏B.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕C.制作玻璃雕刻時使用氫氟酸D.食品袋內裝有還原鐵粉的小袋2.化學知識就在身邊。下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中不屬于氧化還原反映的是()A.燒菜用過的鐵鍋,經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B.用煤氣灶燃燒沼氣(重要成分為甲烷CH4)炒菜C.牛奶久置變質腐敗D.用醋酸除去水垢[重要成分是CaCO3、Mg(OH)2]3、根據下列反映判斷有關物質還原性由強到弱的次序是()H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－4.下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反映無關的是()ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產生白色沉淀,隨即變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨即快速褪色沉淀由白色逐步變?yōu)楹谏a生無色氣體,隨即變?yōu)榧t棕色A.AB.BC.CD.D5.如圖是現(xiàn)在新興的“即熱飯盒”的構造示意圖。這種飯盒使用起來非常方便,撤去底部的隔板幾分鐘后,飯菜就變熱了。涉及的化學反映是Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。下列有關說法不對的的是()A.“即熱飯盒”運用的能量變化是化學能轉化為熱能B.Mg為該反映的還原劑C.H2O是催化劑D.鐵粉在涉及的化學反映中作催化劑6.古詩詞是古人為我們留下的貴重精神財富。下列詩句不涉及氧化還原反映的是()A.野火燒不盡,春風吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇D.粉身碎骨渾不怕,要留清自在人間7.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反映:,則下列說法對的的是()A.該反映中既是氧化劑又是還原劑,是還原產物

B.若失去4電子,生成氧氣的體積約為22.4

C.4在反映中共得到6個電子

D.反映過程中能夠看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色8.2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L-1稀硝酸中,得到原則狀況下672mLNO氣體(假設此時無其它氣體產生),下列說法對的的是()A.取反映后溶液,滴入幾滴KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)

B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1:2

C.向反映后的溶液中加入2.0mol·L-1NaOH溶液至金屬離子正好全部沉淀時,需加入NaOH溶液的體積是120mL

D.反映后溶液(無視溶液體積變化)中c(H+)=2.5mol·L-19.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反映:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有關該反映的說法對的的是()A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

C.若生成0.2molHNO3,則轉移0.2mol電子

D.若2molNF3被氧化,反映轉移電子數(shù)為4NA10.下列反映中,被氧化的元素和被還原的元素相似的是()A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO11.將一定質量的鐵加入100mL稀硫酸中,為了中和過量的硫酸,并且使Fe2+完全轉化成Fe(OH)2,共消耗2mol·L-1NaOH溶液150mL,原硫酸溶液的濃度是()A.0.5mol·L-1B.1mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2mol·L-112.黃鐵礦(FeS2)中-1價硫元素在酸性條件下能夠與ClO3-發(fā)生反映,其離子方程式以下__ClO3-+__FeS2+__H+=__ClO2↑+__Fe3++__SO42-+__H2O(未配平):下列說法對的的是()A.ClO3-是氧化劑,Fe3+是還原產物B.ClO3-的氧化性強于Fe3+

C.生成1molSO42-時,轉移7mol電子

D.向反映后的溶液加KSCN溶液,可觀察到有紅色沉淀產生13.下列事實與對應的方程式不符合的是()A.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3,H2CO3H++HCO3-B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0

C.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表達為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O14.已知還原性:。向含

和的混合液中通入

充足反映(不考慮與之間的反映)。下列說法錯誤的是()A.當時,發(fā)生的離子反映為B.當時,發(fā)生的離子反映為C.當時,反映中轉移電子的物質的量為D.當時,溶液中、與的物質的量之比為二、填空題15.磷的單質和化合物都是重要的化工產品。查閱資料可知:亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它們的鹽都有較強的還原性,可用于化學鍍銀或鍍鎳。亞磷酸是中強酸,它與足量的NaOH溶液反映生成Na2HPO3。試回答下列問題:（1）.Na2HPO3中P的化合價為__________

（2）.Na2HPO3是__________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液的pH__________(填“>”、“=”或“<”)7（3）.次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO2-,在酸性條件下發(fā)生下述反映:__Ni2++__H2PO2-+____=__Ni++__H2PO2-+____①請配平化學方程式②根據化學方程式,反映消耗6molH2PO2-時,轉移電子數(shù)為__________16、H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產實際中應用廣泛。（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學方式。（2）在“海帶提碘”的實驗中，運用酸性H2O2得到碘單質的離子方程式是。（3）實驗室使用酸性KMnO4原則液測定溶液中H2O2的濃度。①酸性KMnO4溶液應盛放在__（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷達成滴定終點的現(xiàn)象是。②完畢并配平離子方程式：MnO4－+H2O2+H＋=Mn2＋+O2↑+，在反映中H2O2作劑（填“氧化”或“還原”），每生成1molO2，轉移電子mol。17.氧化還原反映中事實上包含氧化和還原兩個過程,下面是一種還原過程的半反映式:2NO3-+10H++8e-N2O+5H2OFe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生。（1）.寫了并配平該氧化還原反映的化學方程式__________（2）.該反映中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________（3）.反映中硝酸體現(xiàn)了__________、__________性質（4）.反映中若產生0.1mol氣體(N2O),則轉移電子的物質的量是__________18、某一反映體系有反映物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反映中H2O2只發(fā)生以下過程：H2O2→O2。(1)該反映中的還原劑是_______。(2)該反映中，發(fā)生還原反映的過程是___________→____________。(3)寫出該反映的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________________________________。(4)若反映轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在原則狀況下的體積為______________。18.乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同窗對草酸晶體()進行的探究性學習的過程,請你參加并協(xié)助他們完畢有關學習任務。該組同窗的研究課題是:探究測定草酸晶體()中值。通過查閱資料該小組同窗通過網絡查詢得,草酸易溶于水,水溶液能夠用酸性溶液進行滴定.學習小組的同窗設計了滴定的辦法測定值。

①稱取2.520純草酸晶體,將其酸制成100.00水溶液為待測液。

②取25.00待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀

③用濃度為0.1000的原則溶液進行滴定,達成終點時消耗20.00;（1）.滴定時,將酸性原則液裝在下圖中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。2.本實驗滴定達成終點的標志能夠___________________________。3.通過上述數(shù)據,求得__________。討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的值會__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。②若滴定時所用的溶液因久置而造成濃度變小,則由此測得的值會__________。參考答案一、選擇題1.答案：C解析：Vc含有還原性,重要用作抗氧化劑;鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,發(fā)生原電池反映,屬于氧化還原反映;雕刻玻璃時氫氟酸和二氧化硅反映,屬于復分解反映;食品袋中加鐵粉重要用作抗氧化劑。2.答案：D解析：A.燒菜用過的鐵鍋,經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡是Fe的單質變?yōu)镕e2O3,產生了新的物質,元素的化合價發(fā)生了變化,是氧化還原反映,錯誤;B.用煤氣灶燃燒沼氣(重要成分為甲烷:CH4)為炒菜提供熱量,就是甲烷燃燒變?yōu)镃O2、H2O,元素的化合價發(fā)生了變化,是氧化還原反映,錯誤;C.牛奶久置變質腐敗就是蛋白質被氧化為其它物質的過程,是氧化還原反映,錯誤;D.用醋酸除去水垢發(fā)生的是復分解反映,沒有元素的化合價的變化,是非氧化還原反映,對的。3、答案：A解析：先擬定各反映的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據還原性：還原劑>還原產物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO。4.答案：C解析：分析:A項,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反映為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項,紅色褪色是HClO體現(xiàn)強氧化性;C項,白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反映為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反映為2NO+O2=2NO2。詳解:A項,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反映為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反映前后元素化合價有升降,為氧化還原反映;B項,氯水中存在反映Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO體現(xiàn)強氧化性,與有色物質發(fā)生氧化還原反映;C項,白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反映為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反映前后元素化合價不變,不是氧化還原反映;D項,Cu與稀HNO3反映生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反映為2NO+O2=2NO2,反映前后元素化合價有升降,為氧化還原反映;與氧化還原反映無關的是C項,答案選C。本題考察氧化還原反映的判斷,分析顏色變化的因素、理解氧化還原反映的特性是解題的核心。5.答案：C解析：由“即熱飯盒”的工作原理可知工作過程中化學能轉化為熱能,A項對的。由題給的化學方程式可知,Mg為還原劑,H2O為氧化劑,B項對的,C項錯誤。鐵粉是催化劑,D項對的。6.答案：D7.答案：C解析：A、反映中過氧化鈉中的氧元素化合價有升有降,做氧化劑和還原劑,氧氣是氧化產物,錯誤,不選A;B、每4摩爾亞鐵離子反映,生成1摩爾氧氣,轉移6摩爾電子,錯誤,不選B;C、4摩爾過氧化鈉中有6摩爾氧原子化合價減少得到電子,對的,選C;D、反映生成的是氫氧化鐵沉淀不是氫氧化亞鐵沉淀,錯誤,不選D。8.答案：D9.答案：D10.答案：D11.答案：C12.答案：B13.答案：C14.答案：C二、填空題15.答案：（1）.+3;（2）.正鹽;>;（3）.①21H2O212H+②6NA16、答案：（1）2H2O22H2O＋O2↑（2）H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O（3）①酸式；滴入一滴酸性KMnO4溶液后變紫色，30s不褪色②2、5、62、5、8H2O還原劑2解析：（1）H2O2在MnO2催化下分解生成氧氣和水，反映的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。（2）酸性溶液中H2O2把碘離子氧化為單質碘，反映的離子方程式是H2O2+2I－+2H+＝I2