2022年河北省邯鄲市永年縣第五中學高一化學測試題含解析

2022年河北省邯鄲市永年縣第五中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（

）A．S2Cl2的電子式為

B.S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：A略2.T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應進行前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動參考答案：D略3.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2參考答案：C因先開始銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO．故選：C．【點評】本題主要考查了濃硝酸的化學性質，要注意過程分析．4.鹽酸與鋁粉反應時，下列措施能使最初的反應速率明顯加快的是

A.加入少量NaCl固體

B.鹽酸的用量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍

D.向反應混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略5.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（

）A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6參考答案：B設硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的物質的量濃度分別是x、y、z，溶液體積均是V。根據(jù)硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz＝1：2：3，解得x：y：z＝1：6：9，答案選B。6.在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．

B．

C．D．參考答案：D略7.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O參考答案：B試題分析：可溶易電離的化合物拆寫成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質不能拆寫成離子，因為Cu(OH)2屬于難溶物，不能拆寫成離子形式，故選項B符合題意。8.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為：

C.丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的離子結構示意圖：參考答案：C略9.將銅片和石墨棒用導線相連(其間連有電流表),并同時插入Fe2(SO4)3溶液中,下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是A.銅片質量減少，

B.石墨棒質量增加，

C.電流表指針偏轉，

D.溶液顯藍色。參考答案：B略10.下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是(

)A.由Zn和稀H2SO4制氫氣 B.灼熱的炭粉與二氧化碳反應C.NH4Cl受熱分解 D.碳酸鈣的分解參考答案：A【詳解】根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應。A.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，故A正確；B.灼熱的碳粉和二氧化碳的反應，是以C作為還原劑的反應，反應吸熱，故B錯誤；C.NH4Cl受熱分解屬于分解反應，是吸熱反應，故C錯誤；D.碳酸鈣分解屬于分解反應，是吸熱反應，故D錯誤。故選A?！军c睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應；大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。答題時還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。11.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl參考答案：D略12.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（

）A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銅溶液參考答案：B分析：根據(jù)鐵的性質進行解答，常溫下，濃硫酸具有強氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應進一步進行,發(fā)生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能用鐵制品容器盛放；據(jù)此分析解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應，不能盛放，A錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進一步進行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能盛放，C錯誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，不能盛放，D錯誤；正確選項B。13.下列敘述不正確的是()A.同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B.同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質的氧化性越強C.同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越容易失去電子D.非金屬性越活潑，其陰離子在反應中越難失去電子參考答案：A【詳解】A、同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強，故非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項A不正確；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強，其單質的氧化性逐漸增強，選項B正確；C．同一周期主族元素從右到左原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，則半徑越大越容易失去電子，選項C正確；D、非金屬性越活潑，元素的氧化性越強，其原子越容易得到電子，所形成的陰離子就越難失去電子，選項D正確；答案選A。14.下列化學反應既屬于氧化還原反應有屬于吸熱反應的是（

）A．Na與水反應

B．灼熱的碳與CO2反應C．鋁片與稀鹽酸反應

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應參考答案：BA、鈉與水反應的反應為放熱反應，故A錯誤；B、灼熱的炭與CO2的反應為氧化還原反應，同時也是吸熱反應，故B正確；C、鋁片與稀鹽酸反應為放熱反應，故C錯誤；D、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，故D錯誤；故選B。15.下列有關除雜質(括號中為雜質)

的操作中，正確的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.溴苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層D.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾參考答案：BA.乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體，甲烷中引人新的雜質氣體，故A錯誤；B.硝酸與氫氧化鈉中和為硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，故B正確；C.溴不易溶于水，故C錯誤；D.乙酸被碳酸鈉溶液轉化為可溶于水的乙酸鈉，液體分層，先進行分液，再對有機層進行蒸餾，故D錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘。試回答：（1）乙、丁中溶質的化學式：乙____，丁____（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（

）A．未反應的NO3－

B．未反應的I－

C．未反應的Fe

D．堿性物質（3）第⑦步操作供提純I2的兩種方法是和。（4）實驗室檢驗I2的方法是。（5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）。參考答案：（1）FeI2，F(xiàn)eCl3

（2）C

（3）升華、萃?。?）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色

（5）2AgI2Ag+I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1）該電池的負極材料是_________，電解質溶液是_________；（2）若導線上轉移電子1mol，則生成銀________克。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)108【分析】（1）根據(jù)方程式，失電子的物質作負極；電解質溶液中含有得電子的Ag+；（2）根據(jù)正極反應式計算Ag的物質的量，帶入m=nM計算質量?！驹斀狻浚?）原電池中失電子的物質作負極，負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)反應方程式知，Cu作負極，電解質溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質溶液，故答案為：Cu；AgNO3。（2）由Ag++e-=Ag可知，導線上轉移電子1mol，則被還原生成1molAg，質量為1mol×108g/mol=108g，故答案為：108。

18.A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為__

__，A→C反應的化學方程式為__

_。(2)若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為____，B→C反應的化學方程式為__。A和C是否能反應？___(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應的化學方程式：__

_。(若不能，此空不填)參考答案：(1)__Na2O__

__2Na＋O2Na2O2__(2)__CO2__

__2CO＋O22CO2__

__能____C＋CO22CO__

解析：(1)根據(jù)C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，A→C的反應為2Na＋O2Na2O2。(2)根據(jù)C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，A與C能反應，化學方程式為C＋CO22CO。19.下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據(jù)它們之間的轉化關系（如圖），用化學用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質的化學式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質E轉化為物質F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學方程式為____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質及其物質的量之比為_____________。（表達示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：___________（用必要文字回答）參考答案：(1)Na2O2

NaOH

(2)

(3)白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1

避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解解析：A為淡黃色固體化合物，X為無色氣體，D為一種常見的強堿，并且X與D反應生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應生成E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、水反應生F為Fe(OH)3。（1）通過以上分析知，A、D分別是Na2O2、NaOH；（2）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，該反應中只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，即轉移電子數(shù)為2，用雙線橋法表示電子轉移方向和數(shù)目為；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、水反應生F為Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀，化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe