2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市郊區(qū)堠北莊中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市郊區(qū)堠北莊中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于硝化反應(yīng)說(shuō)法正確的是

Ａ．硝化反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)類型Ｂ．硝化反應(yīng)中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸Ｃ．甲苯硝化反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種Ｄ．硝基苯的密度大于水參考答案：D2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NAD．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D3.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是(

)

參考答案：C4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．B的物質(zhì)的量濃度參考答案：A略5.下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．無(wú)色無(wú)味

B．有毒

C．密度比空氣大

D．氧化物參考答案：A略6.裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深．下列說(shuō)法正確的是（）A．A極為負(fù)極，Cu為陽(yáng)極B．左燒杯溶液和右燒杯溶液pH都變小C．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變D．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深，說(shuō)明銅電極失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，則銅電極是陽(yáng)極，則鉑絲是陽(yáng)極，A是正極，B是負(fù)極，鐵作陰極，左燒杯中，鉑電極上氫氧根離子放電，鐵電極上氫離子放電，右燒杯中，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子放電．解答：解：A．通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深，說(shuō)明銅電極失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，則銅電極是陽(yáng)極，A是正極，故A錯(cuò)誤；B．左燒杯中，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故B錯(cuò)誤；C．左燒杯中，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，所以實(shí)際上電解的是水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶劑的物質(zhì)的量減少，所以溶液濃度增大，右燒杯中，屬于電鍍，所以溶液中濃度不變，故C正確；D．左燒杯中鉑絲上氫氧根離子放電，右燒杯中鐵電極上銅離子放電，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，正確推斷電解池陰陽(yáng)極是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序來(lái)分析解答，難度中等．7.下列物質(zhì)：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤過(guò)氧化鈉。其中含極性鍵的非極性分子是（）A．②③⑤

B．僅②③

C．僅①

D．①③④參考答案：C略8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①②③④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．為防止鋼閘門被腐蝕，裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略9.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略10.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）①自來(lái)水②0.5mol?L﹣1鹽酸③0.5mol?L﹣1醋酸

④0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：離子反應(yīng)專題．分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，說(shuō)明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．解答：解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，說(shuō)明溶液中離子濃度變化不大，①水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，加入NaOH后，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離導(dǎo)致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；②HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；③醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度不大，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；④NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl和弱電解質(zhì)一水合氨，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以溶液導(dǎo)電能力大小判斷電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系即可解答，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．11.某原電池總反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)原理的原電池是A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液

C.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

D.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液參考答案：D略12.在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時(shí)所需NaOH的量

B.電離度C.H＋的物質(zhì)的量

D.CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：BC13.已知天然氣的主要成分CH4是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A．①②③

B．只有①

C．①②

D．只有③參考答案：C略14.某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該原子的原子核中的中子數(shù)為A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略15.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1<a<4，則A、B都是弱酸

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)____________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_______________________________________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______________________________________________。參考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：

2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋方案Ⅲ：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(合理即可)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋解析：比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的方案有很多，可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來(lái)判斷或驗(yàn)證；也可以利用原電池原理(負(fù)極是較活潑的金屬)來(lái)判斷，或者利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)完成。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某含氧有機(jī)物X，其相對(duì)分子量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X的分子式是

（2）X可能的結(jié)構(gòu)式是

參考答案：（1）C2H6O(2)乙醇結(jié)構(gòu)式、二甲醚結(jié)構(gòu)式。略18.m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示。

已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為

，空間構(gòu)型為

。（2）m與y所形成的化合物含

鍵，屬

分子。（填“極性”或“非極性”）（3）x在周期表中的位置

（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為

，此物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于

晶體。參考答案：略19.(Ⅰ)“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。日常生活、社會(huì)生產(chǎn)中的許多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(填序號(hào)，多選倒扣分)___________________________________________。A、冰的密度小于液態(tài)水，氨易液化，均與氫鍵有關(guān)B、明礬凈水，血液透析，均與膠體知識(shí)有關(guān)C、從經(jīng)濟(jì)效益等方面綜合考慮，硫酸廠在常壓和合適溫度下催化氧化SO2，且應(yīng)在距離原料產(chǎn)地近的地方建廠D、我國(guó)生產(chǎn)硫酸的主要原料是黃鐵礦、水、空氣E、生產(chǎn)水泥、玻璃的共同原料是石灰石F、用除去油污的廢鐵屑與過(guò)量的稀硫酸制備綠礬(FeSO4·7H2O)G、晶體硅常用作光導(dǎo)纖維材料H、氯堿工業(yè)中用陽(yáng)離子交換膜將電解槽分為陽(yáng)極室和陰極室，精制飽和食鹽水送入陰極室I、干冰、溴化銀常用于人工降雨J、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中至少加熱2次，稱量4次(Ⅱ)、某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理均反應(yīng)完全)。(1)通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變小；(2)通過(guò)赤熱的CuO時(shí)