新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課件基礎(chǔ)回歸 第2講　回歸教材核心實(shí)驗(yàn)（含解析）

第三篇基礎(chǔ)回歸第二講

回歸教材核心實(shí)驗(yàn)類(lèi)型1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1.混合物的分離和提純方法原理裝置主要儀器注意事項(xiàng)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)

漏斗、玻璃棒、燒杯一貼、二低、三靠蒸發(fā)加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)

__________、玻璃棒、酒精燈①蒸發(fā)過(guò)程中不斷攪拌以免局部過(guò)熱，當(dāng)有________________________，利用余熱把剩余溶劑蒸干②灼燒固體不能用蒸發(fā)皿，需要用坩堝蒸發(fā)皿大量晶體析出時(shí)停止加熱方法原理裝置主要儀器注意事項(xiàng)蒸餾(分餾)利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離

____________、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶①溫度計(jì)水銀球位于____

_____________②冷凝水從________進(jìn)，從________出③加沸石灰碎瓷片，防止暴沸萃取和分液利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來(lái)分離物質(zhì)

分液漏斗、燒杯①分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁②讓下層液體從________流出，上層液體由______倒出蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶支管口處下口上口下口上口2.

常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)濕潤(rùn)紅色藍(lán)色紅色離子檢驗(yàn)試劑主要現(xiàn)象說(shuō)明Fe2＋①

氯水(或H2O2)、KSCN溶液②

滴加K3[Fe(CN)6]

試劑①

先加入KSCN，溶液__________，再加入氯水(或H2O2)，溶液________②

生成藍(lán)色沉淀順序不能反，否則不能排除Fe3＋干擾K＋焰色試驗(yàn)透過(guò)________的鈷玻璃火焰呈紫色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察Na＋焰色試驗(yàn)火焰呈________焰色反應(yīng)呈黃色不能說(shuō)明是鈉鹽，堿(NaOH)也符合不變紅變紅藍(lán)色黃色白色沉淀白色沉淀3.

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)用到的主要儀器：托盤(pán)天平和藥匙(或量筒)、燒杯、__________(攪拌、引流)、__________(要注明體積，如100mL容量瓶)、____________________。(2)①容量瓶使用前需檢查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)虎坜D(zhuǎn)移到容量瓶中需用______________；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤__________________________________________________________，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線(xiàn)相切。玻璃棒容量瓶膠頭滴管(定容)玻璃棒引流液面接近刻度線(xiàn)以下1～2cm處，改用膠頭滴管加水定容類(lèi)型2金屬及其化合物1.鈉及其化合物(1)鈉的性質(zhì)把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱。現(xiàn)象：鈉先______________，然后燃燒，發(fā)出____________，生成__________的固體(Na2O2)。(2)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。②相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3。熔化成小球黃色火焰淡黃色③Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：如圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象。現(xiàn)象：Na2CO3固體加熱不分解；NaHCO3受熱分解生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。[結(jié)論]熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。2.鋁及其化合物(1)鋁箔在空氣中加熱(2)Al(OH)3沉淀的制備向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入________氨水，有白色膠狀沉淀生成，不溶解。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論鋁箔在酒精燈上加熱至熔化鋁箔發(fā)紅卷縮，熔化的鋁并不滴落①鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。②氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高過(guò)量(3)鋁熱反應(yīng)(工業(yè)上常利用該反應(yīng)原理來(lái)焊接鋼軌)3.鐵及其化合物(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)(2)Fe3＋的氧化性(3)亞鐵離子的還原性

現(xiàn)象離子方程式向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉紅色褪去2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋向氯化鐵溶液中加入少量銅粉銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

現(xiàn)象離子方程式向氯化亞鐵溶液中先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象

向上述無(wú)色溶液中再滴加氯水或雙氧水溶液顯紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O類(lèi)型3非金屬及其化合物1.氯、溴、碘及其化合物(1)H2在Cl2中燃燒(圖a)(2)氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)(圖b)其中a是干燥的有色布條，b是濕潤(rùn)的有色布條。現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色。結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO分子。(3)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法先通過(guò)________________除去氯氣中的_____________，再通過(guò)_________除去__________，然后用______________法收集氯氣，最后用____________吸收____，以防污染環(huán)境。飽和食鹽水氯化氫濃硫酸水蒸氣向上排空氣NaOH溶液Cl2①洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。②氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導(dǎo)管也是長(zhǎng)進(jìn)短出。2.硫及其化合物(1)SO2的性質(zhì)①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成____________________，該無(wú)色物質(zhì)易分解而使物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。SO2不能漂白酸堿指示劑(如紫色石蕊溶液)。②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的__________所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于______________________所致。不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)還原性SO2是酸性氧化物(2)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性原因：濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水________。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和生成的部分炭反應(yīng)生成________________________________，使得炭膨脹。炭化CO2、SO2(刺激性氣味)(3)濃硫酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象：品紅褪色，紫色石蕊試液變紅。結(jié)論：銅與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2。反應(yīng)后有白色固體無(wú)水CuSO4生成，溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀(guān)察CuSO4溶液的顏色，需將冷卻后的混合液加入水中，不能直接向反應(yīng)后的液體中加入水。3.氮及其化合物(1)NH3的性質(zhì)

現(xiàn)象：圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉；玻璃棒四周產(chǎn)生白煙。結(jié)論：NH3極易溶于水，氨水呈堿性；氨水與鹽酸易揮發(fā)，NH3遇HCl氣體生成NH4Cl固體。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：①圓底燒瓶須干燥；②NH3須充滿(mǎn)；③裝置須干燥。NH3與HCl的反應(yīng)：①兩玻璃棒不能接觸；②觀(guān)察到白煙可以是濃鹽酸、濃硝酸，但不能是濃硫酸。(2)NH3的制備①用固體加熱法制備氣體，試管口要略向下傾斜。②用固體加熱法制取氨氣時(shí)，一般用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱，不能用單一的NH4Cl固體加熱，因?yàn)镹H4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體在試管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固體。③制備氨氣也可以使用濃氨水與堿石灰(或氧化鈣)，裝置如圖。(3)HNO3的性質(zhì)4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①銅絲彎曲為螺旋狀，是增大與硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。②銅絲上下移動(dòng)，能控制反應(yīng)發(fā)生與停止。③NaOH溶液吸收NOx氣體，防止污染環(huán)境。類(lèi)型4有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)光照時(shí)無(wú)明顯變化，光照后試管中氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升(HCl溶于水)，試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)。2.溴苯的制備(1)苯、溴在鐵屑作催化劑的條件下制取溴苯。加藥品時(shí)應(yīng)先苯、再溴、最后鐵。(2)注意控制反應(yīng)速度，以反應(yīng)物液面微沸為宜，否則大量苯和溴揮發(fā)。(3)長(zhǎng)導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還可以兼起冷凝器的作用，使揮發(fā)出來(lái)的苯或溴回流。(4)用10%的NaOH溶液洗除溴苯中的溴。再用分液漏斗靜置分液分離。3.硝基苯的制備(1)配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸，否則不反應(yīng)。(2)在50～60℃下水浴加熱(溫度過(guò)高會(huì)生成副產(chǎn)物)。(3)除去混合酸后，用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。(4)用無(wú)水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯。4.乙醇的性質(zhì)(1)乙醇與鈉：乙醇羥基中氫原子不如水分子中的氫原子活潑。(2)乙醇與HX(氫鹵酸)反應(yīng)CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OⅠ中加入蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉，加入蒸餾水、濃硫酸、溴化鈉的目的是獲得氫溴酸。(3)乙醇脫水反應(yīng)5.乙醛的銀鏡反應(yīng)制備銀氨溶液：向1mL2%AgNO3溶液中滴入2%的稀氨水，邊加邊振蕩，至最初產(chǎn)生的____________________。注意滴加順序：向1mL2%AgNO3溶液中滴加2%的稀氨水。沉淀恰好溶解為止6.乙醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的Cu(OH)2，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰?，F(xiàn)象：有紅色沉淀生成。本實(shí)驗(yàn)中成功的關(guān)鍵是新制的Cu(OH)2中含有過(guò)量的NaOH，保證顯堿性。7.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)①導(dǎo)管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是因?yàn)闀?huì)引起酯的大量水解。8.酚醛樹(shù)脂的制備①實(shí)驗(yàn)中用沸水浴加熱。②長(zhǎng)直玻璃管的作用是平衡氣壓、冷凝回流。③實(shí)驗(yàn)完畢可用乙醇浸泡清洗。9.

檢驗(yàn)蔗糖(或淀粉)的水解產(chǎn)物是否具有還原性①加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前，需先加入NaOH中和酸使溶液呈堿性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。②有紅色沉淀或銀鏡生成只能證明蔗糖(或淀粉)已經(jīng)發(fā)生水解。如果需要確定淀粉水解完全，還需要另取一份水解液，加入碘水，不顯藍(lán)色。10.蛋白質(zhì)的鹽析和顯色反應(yīng)(1)分別往雞蛋清溶液中加入__________________________________________?，F(xiàn)象：均有沉淀生成，往沉淀中加入蒸餾水，沉淀溶解。解釋?zhuān)旱鞍踪|(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出，但不影響蛋白質(zhì)的活性。采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)。(2)顯色反應(yīng)向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變?yōu)辄S色。飽和的(NH4)2SO4或Na2SO4溶液類(lèi)型5化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)1.原電池的工作原理現(xiàn)象：接通電路后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過(guò)。取出鹽橋后，電流計(jì)指針回到原點(diǎn)，無(wú)電流通過(guò)。原理：負(fù)極Zn－2e－===Zn2＋(氧化反應(yīng))；正極Cu2＋＋2e－===Cu(還原反應(yīng))。①Zn對(duì)應(yīng)Zn2＋，Cu對(duì)應(yīng)Cu2＋；沒(méi)有鹽橋，外電路不會(huì)產(chǎn)生電流。②原電池電子遷移方向：負(fù)極失電子，正極得電子(外電路)。③原電池離子遷移方向：陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移(正向正，負(fù)向負(fù))。2.電解原理現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)；陽(yáng)極石墨棒上有黃綠色氣體生成，并可聞到刺激性的氣味，同時(shí)看到濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu(還原反應(yīng))3.電解飽和食鹽水將上述實(shí)驗(yàn)裝置中的CuCl2溶液換成滴有酚酞的飽和食鹽水，進(jìn)行類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：陽(yáng)極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；陰極放出無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說(shuō)明溶液里有堿性物質(zhì)生成。陽(yáng)極電極反應(yīng)式：__________________________________(氧化反應(yīng))陰極電極反應(yīng)式：__________________________________________(還原反應(yīng))2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－4.銅的電解精煉5.電鍍金屬材料電鍍時(shí)，常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子溶液作電解質(zhì)溶液。6.金屬防護(hù)(1)犧牲陽(yáng)極法(原電池)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(構(gòu)成原電池，有電流通過(guò))，沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀(無(wú)Fe2＋生成，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕，受到保護(hù))。(2)外接電源法(電解池)

被保護(hù)的金屬與直流電源的________相連(石墨輔助電極不損耗)。負(fù)極7.反應(yīng)速率的測(cè)定圖(示例)8.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響化學(xué)方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。結(jié)論：加MnSO4反應(yīng)速率加快，Mn2＋對(duì)此反應(yīng)有催化作用。9.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)把NO2和N2O4的混合氣體充入兩只連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住乳膠管。(2)把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀(guān)察混合氣體的顏色變化?，F(xiàn)象：浸泡在熱水中，混合氣體的紅棕色加深；浸泡在冰水中，混合氣體的紅棕色變淺。結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。10.濃度