新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課件　微主題2　離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)（含解析）

第一篇高考專題專題一化學(xué)基礎(chǔ)知識微主題2

離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)命題規(guī)律考向1離子方程式1.(2022·廣東卷)下列關(guān)于鈉的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋—高考回眸—B2.(2022·全國甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

)A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明礬溶液與過量氨水混合：C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：D3.(雙選)(2022·湖南卷)下列離子方程式正確的是(

)A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===4H＋＋2Fe(OH)3↓D.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：AC4.(2022·浙江卷6月)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(

)A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：B.Na2CO3溶液中通入過量SO2：

C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：

D.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋D5.(2022·浙江卷1月)下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是(

)A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：

B.將少量NO2通入NaOH溶液：

C.將少量SO2通入NaClO溶液：

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OC6.(2021·全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓A7.(2021·廣東卷)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式書寫正確的是(

)A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通過灼熱鐵粉：

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：D8.(2020·新課標(biāo)Ⅲ卷)對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是(

)A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋

＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋A考向2離子共存9.(2021·湖南卷)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)B考向3離子的檢驗(yàn)與除雜

A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3A11.(2021·新課標(biāo)Ⅰ卷)下列說法正確的是(

)A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I―D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含

Ag＋A考向4氧化還原反應(yīng)12.(2022·浙江卷6月)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是(

)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子B13.(2021·河北卷)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是(

)A.濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C.加熱NaI與濃磷酸混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D.濃硝酸和稀硝酸與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀硝酸氧化性更強(qiáng)BA.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉A15.(2021·山東卷)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是(

)

B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.向濃硝酸中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)C【解析】2號試管溶液變?yōu)樽厣?，說明NaClO和KI溶液反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，可知該條件下KClO3的氧化能力比NaClO差。16.(2020·新課標(biāo)Ⅲ卷)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯______色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。紫小于考向5有關(guān)化學(xué)(或離子)方程式的書寫17.(1)(2021·廣東卷)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)(2021·全國甲卷)①將Cl2通入FeI2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。②先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2(3)(2021·全國乙卷)將濃硫酸、NaNO3、石墨粉末在三頸燒瓶中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO4粉末。轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)。緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。H2O2的作用是____________________________________________________(用離子方程式表示)。(4)(2021·全國甲卷)將CuO加入適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(5)(2021·全國乙卷)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。①“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。②TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。TiO2＋＋(x＋1)18.(2020·新課標(biāo)Ⅱ卷)(1)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________________________。(2)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為____________mol。(3)“84”消毒液的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_____________________________________________(用離子方程式表示)。2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O1.25ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O1.(2022·深圳一調(diào))下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)離子方程式書寫正確的是(

)A.將硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：

B.向氧化亞鐵中加入適量稀硝酸：—?？记把亍狟2.(2022·廣東、湖北、河北期中聯(lián)考)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)C3.(2022·廣東六校第四次聯(lián)考)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3、S＋Na2SO3===Na2S2O3制備Na2S2O3溶液，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.制取SO2的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性B.裝置B的作用是安全瓶，防倒吸C.為提高原子利用率，C中Na2S與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1D.該實(shí)驗(yàn)不足之處是缺少尾氣處理裝置A4.(2022·茂名一模)解耦電解水可實(shí)現(xiàn)用電低谷期的過剩電力向氫能的高效轉(zhuǎn)化，一種以多硫化物離子為介質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.1molS2－含有質(zhì)子數(shù)目為18NAB.16gO2含有O原子數(shù)目為2NAC.用電低谷期：生成1molS得到電子數(shù)目為2NAD.用電高峰期：1molH2O發(fā)生還原反應(yīng)生成22.4LH2C核心突破能力1離子反應(yīng)1.判斷對錯，并把錯誤的改正過來—能力提升—錯誤，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2.指定離子方程式的書寫(1)Na及其化合物之間轉(zhuǎn)化的離子方程式①鈉與水反應(yīng)：____________________________________________________②Na2O2與H2O反應(yīng)：____________________________________________________③氫氧化鈉吸收氯氣：____________________________________________________④過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：____________________________________2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑤過量氫氧化鈉吸收二氧化碳：____________________________________⑥碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：____________________________________⑦碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸：_________________________________________⑧硅酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉：_________________________________________(2)鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化的離子方程式①酸性介質(zhì)中Fe2＋被NaClO氧化：_______________________________________________②酸性介質(zhì)中Fe2＋被H2O2氧化：__________________________________________________③除去氯化鐵中的氯化亞鐵：_____________________________________________④除去氯化亞鐵中的氯化鐵：_______________________________________2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋⑤用氯化鐵腐蝕線路板(銅板)：___________________________________⑥氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：______________________________________________(3)氮及其化合物之間轉(zhuǎn)化的離子方程式①向AlCl3溶液中加入過量氨水：__________________________________________②NO2與水反應(yīng)：___________________________________________2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O③用氫氧化鈉溶液吸收等物質(zhì)的量的NO、NO2：______________________________________________④氫氧化鈉溶液吸收NO2生成等物質(zhì)的量的鹽：________________________________________________⑤銅與濃硝酸反應(yīng)：______________________________________________⑥銅與稀硝酸反應(yīng)：____________________________________________________(4)氯及其化合物之間轉(zhuǎn)化的離子方程式①氯氣溶于水：__________________________________________②實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：___________________________________________________③氯氣使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)：_____________________________________④向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：_____________________________________________⑤亞硫酸鹽可使氯水褪色：______________________________________________Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑥“84”消毒液(NaClO)和潔廁靈(濃鹽酸)混合產(chǎn)生黃綠色氣體：________________________________________________⑦工業(yè)制備氯氣：_________________________________________(5)硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化的離子方程式①二氧化硫可使氯水褪色：_____________________________________________②足量NaOH吸收SO2氣體：______________________________________________③用過量的氨水吸收二氧化硫：________________________________________________Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O④過量的二氧化硫通入氨水中：_________________________________________⑤二氧化硫轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：_____________________________________⑥二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色：____________________________________________(6)用量不同的離子方程式的書寫①向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液：___________________________________________________②向硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：___________________________________________________③向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：________________________________________________④向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：__________________________________________________⑤NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：________________________________________________________⑥(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：___________________________________________________⑦硝酸銀溶液中加入足量稀氨水：___________________________________________________Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O3.離子共存(1)有條件的離子共存(2)不能大量共存的原因能力2氧化還原反應(yīng)及其規(guī)律1.氧化還原反應(yīng)的兩條主線2.氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律說明守恒規(guī)律得失電子守恒：元素的原子失去電子的總數(shù)等于元素的原子得到電子的總數(shù)化合價(jià)守恒：元素的化合價(jià)升高總數(shù)等于元素的化合價(jià)降低總數(shù)價(jià)態(tài)規(guī)律處于最高價(jià)態(tài)的元素具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性。處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性。同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)3.常見氧化劑、還原劑及反應(yīng)產(chǎn)物預(yù)測(1)常見的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測(2)常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測[說明](1)鹵素單質(zhì)：“堿性歧化，加熱升高，酸性歸中”歧化反應(yīng)：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O歸中反應(yīng)：(2)氮的氧化物與堿溶液的歧化和歸中反應(yīng)4.新情境氧化還原反應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式的書寫(1)陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式書寫的一般步驟例如：堿性條件下，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)化學(xué)(或離子)可制備K2FeO4，寫出反應(yīng)的離子方程式。第一步：寫出主要反應(yīng)物和已知的生成物。

第二步：根據(jù)化合價(jià)升降(有升必有降)預(yù)測主要生成物。第三步：配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)。

第四步：配平電荷(特別注意溶液的酸堿性)。

①酸性條件下，用H＋平衡電荷。在多氧一側(cè)加H＋，多一個氧加2個H＋，在另一側(cè)加1個H2O。②堿性條件下，用OH－平衡電荷。在多氧一側(cè)加H2O，多一個氧加1個H2O，在另一側(cè)加2個OH－。第五步：查漏補(bǔ)缺，檢查元素是否守恒，符號是否正確。(2)“瞻前顧后”法書寫新情境下化學(xué)(或離子)方程式的步驟例如：氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：除錳步驟Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NH3)4CO3留在溶液中。寫出酸溶1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步：“瞻前”確定反應(yīng)物為CuS＋MnO2＋H2SO4。第二步：“顧后”確定生成物為S＋MnSO4＋CuSO4。第三步：根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S＋CuSO4。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒補(bǔ)充并配平未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4?？枷?離子方程式

(2022·汕頭一模)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是(

)D.向Fe(OH)3中通入過量HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O1—舉題固法—B考向2離子共存

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)2B考向3離子檢驗(yàn)3A考向4氧化還原反應(yīng)基本概念A(yù).CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子4D考向5給定情景下的化學(xué)(或離子)方程式書寫

回答下列問題：(1)將NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。(2)Na2S2O4固體與過量H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鹽的離子方程式為________________________________________________________。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。(4)pH＝11時(shí)，K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2等物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。5(5)寫出葡萄糖、MnO2、H2SO4反應(yīng)生成MnSO4和CO2的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(6)用N2H4·H2O還原H2SeO3，反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)和Se，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________