【課件】酸堿中和滴定高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

酸堿中和滴定

1.知道利用酸堿中和滴定測定未知濃度的酸或堿的實(shí)驗(yàn)方法。2.學(xué)會中和滴定實(shí)驗(yàn)操作并進(jìn)行誤差分析。知識回顧如何定性判斷一個溶液的酸堿性？通過酸堿指示劑pH值試紙pH計(jì)等如何定量計(jì)算一個酸或堿溶液的濃度？酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1.定義利用中和反應(yīng),用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2.原理(1)實(shí)質(zhì):(2)原理:酸提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等。即n(H＋)＝n(OH－)C標(biāo)·V標(biāo)=C待·V待(3)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積

②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)H++OH-=H2O滴定管能準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸堿溶液的體積。(1)滴定管的分類:

酸式滴定管:量取酸性、中性、氧化性溶液;

堿式滴定管:量取堿性、中性、非氧化性溶液。(2)滴定管的構(gòu)造:①由帶刻度玻璃管、玻璃活塞或閥、尖嘴玻璃管構(gòu)成;②“0”刻度在上(但未到最上端)、

最大刻度在下(但未到活塞或閥處);③滴定管的精確度為0.01mL。(3)規(guī)格:常用的為25mL和50mL。(4)用途:用來精確地取用一定體積的溶液。2．實(shí)驗(yàn)用品(1)試劑：、、、蒸餾水。(2)儀器：

滴定管、

滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、

標(biāo)準(zhǔn)液待測液指示劑酸式堿式錐形瓶3、實(shí)驗(yàn)步驟：(以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液為例)

(1)查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活(2)洗滌：先用蒸餾水洗滌干凈，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次(3)裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2-3cm處。裝待測液的錐形瓶不能潤洗3、實(shí)驗(yàn)步驟：(以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液為例)

(4)趕氣泡：酸式滴定管：堿式滴定管：(5)調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液,并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。堿式滴定管快速放液擠壓橡皮管(6)取液：①從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中②滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，

并在瓶底襯一張白紙。(7)滴定：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。待測液3、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿1、滴定終點(diǎn)時顏色變化要明顯，指示劑變色范圍要窄2、指示劑變色范圍盡量接近終點(diǎn)時溶液的pH。酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4指示劑的選擇原則：滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由××色變?yōu)椤痢辽野敕昼妰?nèi)不變色。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，錐形瓶中溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，即到終點(diǎn)。終點(diǎn)判斷以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例:若用酚酞作指示劑,若用甲基橙作指示劑,當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時,溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不變色,說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時,溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬?且半分鐘內(nèi)不變色,說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)是指示劑變色時的點(diǎn),而此時酸堿不一定恰好完全反應(yīng)。(9)計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。(8)記錄：準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，求得滴定用去的鹽酸體積。按上述操作重復(fù)2至3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值CNaOH=——————CHCl

.VHClVNaOH用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？

滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)次數(shù)HCI溶液的體積/mL待測NaOH溶液的體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00=0.1149mol/LCNaOH=—————CHCl.VHCl

VNaOH=—————0.1032×27.84

25.00（1）誤差分析的方法4.誤差分析C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待步驟操作洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無取液取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后讀數(shù)時氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶上(標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴)(達(dá)終點(diǎn)后,滴定管尖嘴處懸有標(biāo)準(zhǔn)液)變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）變大偏高（2）以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚酞作指示劑）為例【問題與討論】1.實(shí)驗(yàn)中,為什么要用待裝液潤洗滴定管2~3次?用蒸餾水洗滌滴定管后,管內(nèi)壁附著水,直接加入待裝液,相當(dāng)于待裝液被稀釋,濃度變小。2.實(shí)驗(yàn)中,用蒸餾水洗滌后的錐形瓶是否需要干燥?是否要用待裝液潤洗?中和滴定的原理是n(H+)=n(OH-),錐形瓶內(nèi)有少量水對滴定結(jié)果無影響。錐形瓶不能用待裝液潤洗,否則相當(dāng)于增加了待裝液。3.實(shí)驗(yàn)中,眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,那么,標(biāo)準(zhǔn)液的滴速是如何控制的?標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中的液體中,在視野范圍內(nèi),觀察溶液顏色的變化同時能兼顧到標(biāo)準(zhǔn)液的滴速。4.臨近滴定終點(diǎn)時,因?yàn)榫Σ粔蚣?沒有關(guān)注到溶液顏色的變化。為了確認(rèn)標(biāo)準(zhǔn)液是否過量,應(yīng)如何操作?可用返滴法。向已經(jīng)變色的溶液中滴入半滴待測液,若溶液顏色變回原色,且半分鐘內(nèi)不再變化,則標(biāo)準(zhǔn)液未過量;若溶液顏色不發(fā)生變化,則標(biāo)準(zhǔn)液過量了。以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定鹽酸時,由于滴定速度太快,當(dāng)混合溶液變紅時,不知NaOH是否過量,判斷它是否過量的方法是(

)A.加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定B.返滴一滴待測鹽酸C.重新進(jìn)行滴定D.以上方法均不適用B思考感悟滴定終點(diǎn)時酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等,且溶液的pH=7嗎?提示:不是。酸堿完全反應(yīng)時,酸提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等。即n(H+)=n(OH-),但是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量不一定相等,且滴定終點(diǎn)是靠酸堿指示劑判斷的,常用的酸堿指示劑甲基橙或酚酞變色時pH不等于7。如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(

)A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑B常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時，不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05ml），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH值是？常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時，不慎少加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05ml），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH值是？多加了1滴NaOH少加了1滴NaOH恰好完全反應(yīng)PH=10PH=4PH=7判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)酸堿中和滴定是一種重要的定量分析實(shí)驗(yàn)。(

)(2)中和滴定原理是酸和堿的物質(zhì)的量相等。(

)(3)為使終點(diǎn)時顏色變化明顯,多加一些指示劑更好。(

)(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液,接近滴定終點(diǎn)時,溶液的pH會發(fā)生突變。(

)(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液,使用酚酞作指示劑,終點(diǎn)時的顏色變化是溶液由無色變?yōu)闇\紅色。(

)(6)為使結(jié)果更準(zhǔn)確,中和滴定實(shí)驗(yàn)中通常測定多組數(shù)據(jù)。(

)(7)調(diào)控pH在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有意義,在實(shí)際生活中沒有意義。(

)√××√×√×一支規(guī)格為amL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內(nèi)液面在xmL處,當(dāng)液面降到y(tǒng)mL處時,下列判斷正確的是(

)A.流出溶液的體積為(x-y)mLB.流出溶液的體積為(y-x)mLC.管內(nèi)溶液體積等于(a-y)mLD.管內(nèi)溶液體積多于ymLB準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是(

)A.50mL量筒B.25mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL堿式滴定管C(雙選)下列有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是(

)A.滴定管下端連有乳膠管的為酸式滴定管,只能裝入酸性溶液B.重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作時,開始滴速可以稍快些,臨近終點(diǎn)時放慢滴加速度C.滴定前應(yīng)先趕出尖嘴部分的氣泡,以使其充滿溶液D.滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化,以觀察滴速BC用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定1