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文檔簡介
湖南省瀏陽市三校2023-2024學(xué)年化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是A.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳 B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C.熱的純堿溶液除油污 D.配制硫酸亞鐵溶液時加少量硫酸2、食物中的營養(yǎng)素是青少年健康成長的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列營養(yǎng)素中,能為人體提供能量的是A.水B.糖類C.維生素D.無機(jī)鹽3、1869年,俄國的一位科學(xué)家編制了第一個元素周期表,以后經(jīng)過不斷的研究和修正,元素周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式。該科學(xué)家是()A.紐蘭茲 B.邁爾 C.尚古多 D.門捷列夫4、下列實驗裝置圖正確的是()A.實驗室制備及收集乙烯B.石油分餾C.實驗室制硝基苯D.實驗室制乙炔5、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是A.用裝置①精煉銅,則a極為電源正極,電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液B.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗裝置②中陽極氣體產(chǎn)物時,試紙變?yōu)樗{(lán)色C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,該保護(hù)法稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”D.裝置④中反應(yīng)一段時間后,取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液,不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀6、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測鹽酸溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,則所測鹽酸濃度偏小C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色,且半分鐘不變色時,停止滴定D.移取鹽酸前需用鹽酸溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差7、下列表格中所列的關(guān)系,錯誤的是物質(zhì)名稱相互關(guān)系A(chǔ)丁烷與2-甲基丙烷同分異構(gòu)體B金剛石與石墨同素異形體C庚烷與十六烷同系物D氯仿與三氯甲烷同位素A.A B.B C.C D.D8、利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是(
)A.a(chǎn)電極反應(yīng)式是B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為C.若離子交換膜是陽離子交換摸,裝置右室中溶液的堿性增強(qiáng)D.整個裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少9、25℃時,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是A.H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5B.B點時,溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C點時,溶液中存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D.D點時,溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)10、一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)11、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時,若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大12、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)=3V(A),3V(C)=2V(B),則此反應(yīng)可表示為()A.A+B=C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.2A+3B=2C13、在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小C.升高溫度,c(HS-)/c(S2-)減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小14、為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,設(shè)計如下實驗得出的結(jié)論:HX是弱酸.其中不合理的是()A.室溫下,測得0.1mol?L﹣1HX溶液的pH>1B.室溫下,將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合,混合溶液pH<7C.室溫下,測得1mol?L﹣1NaX溶液的pH>7D.在相同條件下,對0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.1mol?L﹣1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗,HX溶液燈泡較暗15、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A.①② B.②④ C.③④ D.①③16、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是A.t2時加入了催化劑B.t3時減小了體系壓強(qiáng)C.t5時升高了體系溫度D.t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知。分析下圖變化,試回答下列問題:(E沒有支鏈)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:C→D_______________________;D→E_______________________;E→F_______________________。18、某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素,為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1,甲和乙中相同元素的化合價相同。(1)甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后,再將混合氣體通入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題:如圖中甲為_________滴定管,乙為_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實驗中,不需要潤洗的儀器是:________________________取待測液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測結(jié)果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。20、有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種,請設(shè)計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________;某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液,設(shè)計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32--引起的實驗方案,主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為:①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________;②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞,不變紅色,說明:_____________________________;③取少量碳酸鈉溶液,滴入酚酞后顯紅色,再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為:____________________________。說明_____________________________________。21、根據(jù)要求完成下列各題。25℃時,向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成。說明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)(填“<”、“>”或“=”下同)。已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol-;若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol-1。在化學(xué)反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問題。①圖中所示反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)___(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A2、B3、D4、C5、C6、B7、D8、D9、B10、B11、C12、D13、B14、B15、B16、D二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3-CH=CHCOOCH3CH3CH=CH-COOH+H2OCH3CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CHCOOCH3+H2OnCH3-CH=CHCOOCH318、Fe、SFe3S4+6H+=3Fe2++S↓+H2S↑2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+19、酸式堿式錐形瓶紅色褪去且半分鐘不恢復(fù)
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