江蘇省蘇州市太倉實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省蘇州市太倉實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）是一種新型動力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4（注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.放電時，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.在充電時，正極中的Li+通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移C.放電時，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-D.若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA參考答案：D試題分析：該電池放電時，LixC6在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1-xFePO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。A.由電池的總反應(yīng)可知，放電時，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.在充電時，正極連接電源正極變?yōu)殛枠O，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li+通過聚合物隔膜向陰極（放電時是負(fù)極）遷移，B正確；C.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-，C正確；D.若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時，則生成銅的物質(zhì)的量為300mol，電子轉(zhuǎn)移600mol，所以，電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為600NA，D不正確。本題選D。2.將過量CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（）A．CaCl2溶液

B．澄清石灰水

C．漂白粉溶液

D．飽和碳酸鈉溶液

參考答案：D考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)；B．將過量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣；C．碳酸酸性大于次氯酸，小于鹽酸；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3．解答：解：A．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)，無渾濁出現(xiàn)，故A錯誤；B．將過量CO2通入到澄清石灰水中，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，無渾濁出現(xiàn)，故B錯誤；C．二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，無渾濁出現(xiàn)，故C錯誤；D．因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故D正確，故選D．點(diǎn)評：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的掌握．3.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極移動D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C略4.有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

()A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D略5.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

參考答案：C略6.下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）

D.等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）參考答案：BD略7.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略8.某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①油脂的硬化屬于化學(xué)變化；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③明礬、石膏、冰醋酸都是電解質(zhì)；④氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質(zhì)；⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀都是混合物；⑥同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑦甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰。上述說法正確的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．12.4g白磷中含有的共價鍵為0.6NA個

B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA個Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個S原子

D．NA個Na與水反應(yīng)后的溶液中Na+與H2O的物質(zhì)的量之比為l：100，則所需H2O為100NA參考答案：A略10.圖表資料可以為我們提供很多信息，下列關(guān)于圖表提供的資料或應(yīng)用的說法中，不正確的是

A．利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)B．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可判斷酸、堿、鹽的溶解度C.根據(jù)電負(fù)性表，可判定2種元素形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵D.核磁共振氫譜可以用來測定分子中H原子種類和個數(shù)比

參考答案：B11.已知HI分解的熱化學(xué)方程式為：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H=-53.0kJ/mol。下列說法正確的是A．1molHI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．2molHI(g)的能量大于1molH2(g)與1molI2(s)的能量總和C．破壞1molHI的化學(xué)鍵需要吸收26.5kJ的能量D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H=-xkJ/mol（x＞0），則x＞53.0參考答案：B12.以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄入下表：

待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B080204

080306

）A.

B.C.

D.參考答案：答案：B13.將amolFeO和bmolCu2S投入到VL濃度為的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成dmolNO氣體,得到的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸不可能為A.

B.

C.

D.

參考答案：C略14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X

B．離子半徑：X2+＞T2－

C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z參考答案：D略15.將足量的不斷通入、、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系可表示為參考答案：C試題分析：向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應(yīng)①CO2＋2OH－+Ba2—===BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O==Ba2—＋2HCO3－，故選C正確?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)

溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。(2)

步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是

。(3)

步驟④的離子方程式：________________________________________

。(4)

步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80—900C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：__________________________________________

。(5)

步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_____________，分離時液溴從分離器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

。

參考答案：（1）第四

VIIA

（1分）

（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)

（1分）（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－

（2分，寫成化學(xué)方程式不給分）（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；（1分）溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（分）（5）分液漏斗

下口

（2分）（6）氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，（1分）如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高(1分)

“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個Br2的濃縮過程。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色x能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式

。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為

。②X可能為

.（填代號）a．NaHCO3

b．Na2CO3

c．Na2SO3

d．Al（OH）3（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為

。

A．鹽酸

b．BaCl2溶液

c．NaOH溶液

d．Ca（OH）2溶液

。（4）若A為氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2+的方法是

。

參考答案：略18.尼龍-66具有較高的鋼性、較好的耐磨性等優(yōu)良性能，廣泛用于制造機(jī)械與電氣裝置的零件，其合成路線如下圖所示。已知：RCl+HCNRCN+HCl完成下列填空：（1）寫出A官能團(tuán)名稱________，③的反應(yīng)類型_________。（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（3）寫出滿足下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。a．含有兩種含氧官能團(tuán)

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．核磁共振氫譜為4組峰（4）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：_____________；____________。（5）一定條件下，下列化合物中能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_____。a．NaOH

b．HCl

c．Na（6）已知:以苯為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成B,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。合成路線為:___________________________________________________________________參考答案：(1)碳碳雙鍵

氯原子

縮聚反應(yīng)(聚合反應(yīng))

(2)NH4OOC（CH2）4﹣COONH4

(3)

(4)

(5)bc

(6)(1)有機(jī)物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl含有的官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵和氯原子，③的反應(yīng)是HOOC-(CH2)4-COOH和H2N-(CH2)6-NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)(聚合反應(yīng))生成尼龍-66；(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為NH4OOC(CH2)4-COONH4；(3)a．含有兩種含氧官能團(tuán)可能是羧基，也可能是酯基或醛基等；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；c．核磁共振氫譜為4組峰，說明結(jié)構(gòu)相對對稱性較強(qiáng)，滿足下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；②的化學(xué)方程式為；(5)B為具有醇的性質(zhì)，則能與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，能與Na反應(yīng)生成氫氣，沒有酚的性質(zhì)，不能與NaOH反應(yīng)，故答案為bc；(6)以苯為原料合成，可以用苯與氯氣發(fā)生取代，再堿性水解、酸化，再與氫氣加成可得，合成路線為。19.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)