河南省三門峽市賀敬之文學(xué)館2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

河南省三門峽市賀敬之文學(xué)館2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1，c(NO3—)=0.2mol·L-1，則此溶液中c(Na＋)為A.0.2mol·L-1

B.0.4mol·L-1C.0.6mol·L-1

D.0.8mol·L-1參考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來計算c(Na＋)。【詳解】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3—）+2c（SO42-），故c（Na+）+2×0.4mol/L=0.2mol/L+2×0.,7mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故選D?！军c睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，注意根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等計算是解答關(guān)鍵。2.由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（

）A．分子中三個碳原子在同一直線上

B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略3.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－參考答案：D略4.下列溶液中Cl－濃度最大的是（

）A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液

B．30mL0.25mol/L的FeCl2溶液C．20mL0.2mol/L的KCl溶液

D．10mL0.3mol/L的AlCl3溶液參考答案：D5.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA參考答案：BC6.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A．vA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1B．vA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1C．vA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1D．vA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1參考答案：D解析將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成用A表達的速率，來表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明達到了平衡狀態(tài)。7.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期元素的氫化物中，D最穩(wěn)定C.Z的含氧酸均為強酸D.F含離子鍵和共價鍵參考答案：D根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價鍵，所以D正確。本題正確答案為D。8.FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A.都能透過濾紙

B.都呈紅褐色

C.具有相同的顆粒直徑

D.都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：A【詳解】A、膠體粒子可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯誤；D、FeCl3溶液不存在丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選A。9.用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

)

A.裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹

B.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D.裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴⒖即鸢福篊試題分析：A．裝置甲中原電池的負極為鐵釘發(fā)生氧化反應(yīng)，無法防止鐵釘生銹，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會使乙烷中引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯誤；答案為C。10.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3參考答案：C【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】不管是金屬鋁和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，所以只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積比為3：2就行了，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算二者的量的關(guān)系．【解答】解：不管是和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，可以假設(shè)只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol就行了，根據(jù)化學(xué)方程式可以知道：Fe～H2，當生成1mol氫氣時，消耗金屬鐵1mol，2Al～3H2，當生成2mol的氫氣時，消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為mol，所以鐵與鋁的物質(zhì)的量比為1：=3：4，故選C．11.下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（）

ABCD用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料

參考答案：B【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；銨鹽；硅的用途；鈉的重要化合物．【分析】A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥；B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性；C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；D．三氧化二鐵為紅棕色粉末．【解答】解：A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥，是常用的一種化肥，故A正確；B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性，不能做干燥劑，故B錯誤；C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，是用來制作太陽能電池的原料，故C正確；D．三氧化二鐵為紅棕色粉末，常用三氧化二鐵生產(chǎn)紅色顏料或是涂料，故D正確；故選：B．【點評】本題考查了物質(zhì)的用途，難度不大，性質(zhì)決定用途，解題關(guān)鍵在于掌握物質(zhì)的性質(zhì)．12.下列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C略13.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1參考答案：C14.已知一定溫度下，N2和H2反應(yīng)生成2molNH3時放出的熱量為92.0kJ，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出

的熱量為(

)[忽略能量損失]

A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能確定參考答案：C略15.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D考點：膠體的應(yīng)用．.專題：溶液和膠體專題．分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）裝置E中的現(xiàn)象是

；（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作方法是_______

；（4）該小組學(xué)生利用上述（3）中濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是_____________________________________________

；②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作是加熱濃縮、__________、過濾。

參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠

（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

（4）

①將Fe2+氧化成Fe3+

②冷卻結(jié)晶

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaHCO3俗稱

，NaHCO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是

，反應(yīng)方程式為——；NaHCO3溶液中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是

，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：小蘇打

加熱

通入適量的CO2CO2+CO+H2O——2HCO18.(16分)填空（1）在1~18號元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是

，

電負性最大的元素_______________（用元素符號表示）(2)某元素+3價離子的3d軌道半充滿,該元素為_______（用元素符號表示）(3)某元素的原子的價電子構(gòu)型為4S24P1，它在周期表中的位置是_______；最高正化合價_______；（4）下表是短周期元素一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，（即電離能，單位為kJ·mol－1）：

電離能鋰XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4

955011600

表中X元素為

（填元素符號）。Y是周期表中

族元素。(5)某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該元素基態(tài)原子的電子排布為

。參考答案：（1）Na,

F

(2)Fe

(3)四IIIA

+3

(4)Na

IIIA

(5)1s22s22p63s23p4

19.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－2Fe3