2022年廣東省茂名市高州古丁中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年廣東省茂名市高州古丁中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷鈦箐”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性?！扳掆侒洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷鈦箐”分子的說法中正確的是（

）

A、它的分子直徑比小

B、它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C、在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D、在水中形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略2.下列敘述正確的是（

）A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1

B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC．6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子參考答案：C略3.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；②生成1molH2同時消耗1molI2；③容器內(nèi)壓強不再變化；④生成2molHI同時消耗1molH2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均式量不再變化（

）

A、①②③④⑤⑥

B、①②③⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②參考答案：D略4.下列敘述正確的是(

)A.將73gHCl溶于水中配成1L溶液所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L

B.在反應(yīng)2CO+O22CO2中，CO的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.8LH2O和1.8LNH3所含分子個數(shù)相同參考答案：A略5.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A.稀H2SO4

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化鉀溶液參考答案：C6.對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯

B.乙醇

C.乙烯

D.二氧化硫參考答案：AA項，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色；B項，乙醇具有還原性，能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色；C項，乙烯結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色；D項，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色。點睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的判斷，注意：具有還原性的物質(zhì)能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。8.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度

B．加入少量CuSO4溶液C．加入適量的水

D．加入濃鹽酸參考答案：C略9.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)===cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．a(chǎn)<c＋dC．D的體積分?jǐn)?shù)增大D．A的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：B略10.含有非極性共價鍵的離子化合物是

（

）

A．NaCl

B．C2H2

C．Na2O2

D．NaOH參考答案：C略11.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)A．新制氯水

B．液氯

C．氯氣

D．鹽酸酸化的漂白粉溶液參考答案：AD略12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2參考答案：A略13.下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：C 14.將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化，下列說法正確的是()A．熔化的是鋁 B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃燒參考答案：A15.

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)變化，其中發(fā)生了氧化--還原反應(yīng)的是A．濃鹽酸揮發(fā)

B．澄清的石灰水變渾濁C．氫氧化鈉溶液久置于空氣中

D．鐵在潮濕的空氣中生銹

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學(xué)變化。請回答下列問題：（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密___________（填“是”或“否”）理由_______________。參考答案：(1)坩堝

(2)使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2+

(5)否

加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會引入雜質(zhì)硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進(jìn)行操作②后，判斷溶液中SO42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；(4)操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此設(shè)計方案不嚴(yán)密，因為在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，故答案為：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸。點睛：本題考查混合物分離提純實驗方案的設(shè)計，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離提純的常用方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)中(填序號)①液氯

②H

③金剛石

④氯氣

⑤⑥⑦D

⑧C60

⑨H＋(1)互為同分異構(gòu)體

；

(2)互為同素異形體

(3)屬于同位素

；

(4)屬于同一種物質(zhì)

參考答案：（8分）（1）⑥⑤

（2）③⑧（3）②⑦（4）①④

略18.現(xiàn)用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列問題：（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．膠頭滴管．

(2)需要用托盤天平稱量

gKOH固體．（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度

0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH﹣）濃度

0.1mol/L（填＞，=，＜）參考答案：500mL容量瓶

2.2.8

3.<

4.>考點：溶液的配制．分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；(2)由于實驗室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根據(jù)所需的氫氧化鉀的質(zhì)量m=CVM來計算；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；（4）氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量小于氫氧化鉀．解答：解：（1）由于實驗室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為燒杯、玻璃棒、托盤天平、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；(2)由于實驗室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．所需的氫氧化鉀的質(zhì)量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×56g/mol=2.8g，故答案為：2.8；（3）定容時仰視，則溶液體積偏大，故濃度小于0.1mol/L，故答案為：＜；（4）由于氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量小于氫氧化鉀，故所稱量的固體的物質(zhì)的量偏大，則所配得溶液的c（OH﹣）濃度大于0.1mol/L，故答案為：＞．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意計算的方法．19.某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:（1）操作a是________，在實驗室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。（2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號），如何用實驗證明:__________。參考答案：(1)過濾

玻璃棒

(2)NaOH溶液

Cu

(3)Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)Fe2+

取少量溶液Ⅱ于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液變紅，則說明鐵元素的存在形式是Fe2+試題分析：本題以從含有Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)的Al2O3樣品中回收鐵紅為載體，考查流程的分析，物質(zhì)的分離和提純，化學(xué)方程式的書寫，F(xiàn)e2+的檢驗，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化學(xué)性質(zhì)。流程中加入過量試劑①后得到的固體I最終可回收鐵紅，試劑①不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且在溶液II中加入試劑①產(chǎn)生的白色沉淀能轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則試劑①為NaOH溶液，加入試劑①與樣品發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，經(jīng)過濾得到的固體I中含Cu、Fe、Fe2O3；固體I中加入過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，反應(yīng)經(jīng)過濾得到的固體II為Cu，溶液II中含F(xiàn)eCl2和過量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成白色Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2在空氣