《化學(xué)平衡常數(shù)》教學(xué)設(shè)計(jì)(安徽省市級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

《化學(xué)平衡常數(shù)》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】了解化學(xué)平衡常數(shù)，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。會(huì)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，知道化學(xué)平衡常數(shù)的公式。掌握影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素。培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)，獲取信息的能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫【教學(xué)過程】【引入】1.提問：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？2.思考：可逆可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，你知道平衡體系中反應(yīng)物和生成物各占多少嗎？這個(gè)時(shí)候可逆反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度嗎？為了更準(zhǔn)確的了解可逆反應(yīng)的進(jìn)程，定量的描述化學(xué)反應(yīng)限度，我們將學(xué)習(xí)一個(gè)新的概念?！景鍟康?節(jié)化學(xué)反應(yīng)限度一、化學(xué)平衡常數(shù)【交流?研討】課本P41，測(cè)量獲得反應(yīng)在698.6K時(shí)各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度，結(jié)果如下表所示：序號(hào)初始濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.0671.19600.18310.31291.76721.1350.904400.35600.12501.55931.1340.750100.45650.073781.3544000.44890.047980.047980.35315001.0690.11410.11410.8410【學(xué)生活動(dòng)】1.將計(jì)算結(jié)果填入表格中。2.分析計(jì)算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律?！緢D片展示】PPT展示對(duì)比730.6K時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律。【交流?研討】分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，思考下列問題：相同溫度，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，的數(shù)值相同嗎？這個(gè)常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度大小有關(guān)系嗎？這個(gè)常數(shù)與正向還是逆向建立平衡有關(guān)系嗎？【學(xué)生歸納】通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出：溫度相同時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)為一常數(shù)；這個(gè)常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；這個(gè)常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)；即：與平衡的建立過程無關(guān)?！具^渡】人們對(duì)其他化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關(guān)系?！景鍟?.定義：在一定溫度時(shí)，當(dāng)可逆反應(yīng)aA+bB?cC+dD達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。用K表示。表達(dá)式：平衡常數(shù)K=對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入K的表達(dá)式中。【交流?研討】課本P43【學(xué)生活動(dòng)】填寫各個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并寫出單位。比較①和②，分析平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫與哪些因素有關(guān)？比較②和③，分析正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系。比較⑤和⑥，分析平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)的原因。如果濃度的單位是mol·L-1，將濃度單位代入化學(xué)平衡表達(dá)式，可得K的單位。分析K的單位與反應(yīng)的化學(xué)方程式之間有什么關(guān)系？【過渡】由各個(gè)平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算，我們也可以計(jì)算出K的單位，而且K的單位與化學(xué)方程式之間有一定的關(guān)系?！景鍟?.單位(mol·L-1)(c+d)-(a+b)【過渡】根據(jù)可逆反應(yīng)在一定溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K，我們可以知道什么呢？請(qǐng)對(duì)比分析教材P43表2-2-1【板書】4.化學(xué)平衡常數(shù)的意義對(duì)于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的越完全?！局v解】在這里面，我們一直在強(qiáng)調(diào)，同一溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K，如果是不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K，有沒有什么變化呢？回憶我們展示的698.6K和730.6K時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值的圖片，我們可知，影響K值大小的唯一外界因素是溫度，濃度等對(duì)K值的大小都沒有影響。【板書】5.影響K值大小的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。ΔH<0，升溫K值減小外因：反應(yīng)體系的溫度ΔH>0，升溫K值增大【過渡】除了反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值還有什么應(yīng)用呢？【板書】6.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷反應(yīng)可能進(jìn)行的程度【說明】K>105，反應(yīng)可以進(jìn)行完全；K在10-5～105之間，是典型的可逆反應(yīng)。K<10-5，說明該反應(yīng)很難進(jìn)行?！具^渡】對(duì)化學(xué)反應(yīng)可逆反應(yīng)aA+bB?cC+dD的任意狀態(tài)，濃度商Q=濃度商Q和化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小說明了什么呢？【板書】（2）判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)若Q>K，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若Q=K，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若Q<K，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行?！倦S堂訓(xùn)練】1、反應(yīng)C(s)+H20(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（）A.K=B.K=C.K=D.K=2、對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是（）A.將C(s)的表面積增大B.升高體系溫度C.增大體系壓強(qiáng)D.使用合適的催化劑3、已知N2+3H2?2NH3在400℃達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=2mol·L-1，c(NH3)=4mol·L-1，(1)則400℃時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)是。(2)其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是。(3)升高體系溫度時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K值減小，該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”，“放熱”)?！窘虒W(xué)小結(jié)】本節(jié)課重點(diǎn)講解了化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)以及作用，關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式希望同學(xué)們課下多多練習(xí)，爭(zhēng)取早日寫熟寫好?！景鍟O(shè)計(jì)】一、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義2.表達(dá)式平衡常數(shù)K=3.單位：(mol·L-1)(c+d)-(a+b)4.意義：反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度5.影響因素：溫度6.應(yīng)用：(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度(2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)若Q>K，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若Q=K，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；【課堂作業(yè)】P53第4題【教學(xué)反思】在教學(xué)中，充分利用實(shí)驗(yàn)和大量生動(dòng)形象的事例，由淺入深，層層遞進(jìn)，使學(xué)生能夠在解決問題的過程中發(fā)現(xiàn)問題并加深對(duì)抽象