為什么酸和堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)

1、為什么酸和堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)？2、判斷下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？

H2SO4、

Fe(OH)3、

Al(OH)3、

HNO3、KOH、

NH3·H2O、

CH3COOH、

HCl

、

H3PO4知識(shí)回顧酸堿堿酸堿堿酸酸酸HCl

＝H＋

+Cl＿H2SO4＝2H＋＋SO42－NaOH＝Na＋＋OH－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－氫離子＋酸根離子金屬離子＋氫氧根離子酸堿導(dǎo)致酸有類似的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)致堿有類似的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)致酸類、堿類物質(zhì)具有類似的化學(xué)性質(zhì)的原因酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性

演示實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、除金屬外的固體一般不導(dǎo)電。2、某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電且導(dǎo)電的能力不同。3、某些物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電。

1、為什么除金屬外的固體一般不導(dǎo)電？

2、為什么有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而有些不能呢？

3、電流形成的條件是什么？

4、什么叫電離？思考討論分析NaCl（固體）

Na+

+

Cl-在水分子作用下離子不能自由移動(dòng)：不導(dǎo)電離子能自由移動(dòng)：能導(dǎo)電

物質(zhì)中無(wú)離子或電子：不導(dǎo)電

物質(zhì)中有離子或電子：可能導(dǎo)電物質(zhì)中有離子，但能否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看離子能否自由移動(dòng)！小結(jié)判斷物質(zhì)能否導(dǎo)電的依據(jù)：看物質(zhì)是除金屬外一般不導(dǎo)電。（不管物質(zhì)中有無(wú)離子）無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。（如：酒精、蔗糖等）有能自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。（如：酸堿鹽溶液）液體：固體：判斷溶液導(dǎo)電能力大小的依據(jù)：酸堿鹽溶液中單位體積所含離子的多少酸、堿、鹽的概念酸:酸=H++酸根離子

陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。思考:1、能電離出氫離子的物質(zhì)一定是酸嗎？

2、酸根離子一定是原子團(tuán)嗎？堿：鹽：陰離子全部是氫氧根離子的化合物。電離時(shí)生成的金屬離子和酸根離子的化合物。堿=金屬離子（或銨根離子）+OH-鹽=金屬離子（或銨根離子）+酸根離子酸、堿、鹽的概念探究實(shí)驗(yàn)NaOH+HCl=NaCl+H2ONaClNaCl金屬離子酸根離子鹽－由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物［例］完成下列化學(xué)方程式：1、NaOH+H2SO4

－2、Mg(OH)2+HCl

－3、Al(OH)3+H2SO4

－4、Cu(OH)2+HCl

－酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。一、中和反應(yīng)1、Mg(OH)2+HCl

－2、Al(OH)3+H2SO4

－3、Cu(OH)2+HCl

－4、CO2+Ca(OH)2－

5、SO2+NaOH－

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式小測(cè)驗(yàn):其中屬于中和反應(yīng)的是：

1．下列敘述正確的是（）(A)水溶液中能產(chǎn)生氫離子的化合物一定是酸(B)中和反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(C)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵(D)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。D二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改變酸性土壤用熟石灰中和酸性土壤2、處理工廠的廢水用熟石灰中和硫酸廠的污水中的硫酸雜質(zhì)

(試寫出化學(xué)方程式)3、用于醫(yī)藥用氫氧化鋁中和過(guò)多的胃酸(寫出化學(xué)方程式)

蚊蟲叮咬(蟻酸所至)，涂一些稀氨水三、溶液酸堿度的表示法－pH1、pH的范圍在0~14之間酸性溶液的pH<7中性溶液的pH=7堿性溶液的pH>72、pH試紙的使用方法了解溶液的酸堿度的重要意義：

化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液才能進(jìn)行；

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)

測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況(因溶解二氧化碳，正常的雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)

測(cè)定人體內(nèi)或