2.1.1化學反應速率++課件++【知識精研+培優(yōu)拓展】高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第1課時

化學反應速率新人教版化學選擇性必修一第二章化學反應速率與化學平衡

第一節(jié)化學反應速率為了保證司乘的安全，安全氣囊必須能在0.03s迅速彈開。為了滿足這一條件，通常使用的是2NaN3=2Na+8N2，此反應能夠在極短的時間內迅速產生大量的N2使氣囊彈開。一、化學反應速率快慢1．含義

化學反應速率是用來描述化學反應______的物理量。反應物濃度的減少量

生成物濃度的增加量2．表示方法均取正值通常用單位時間內__________________或__________________來表示。Δt：濃度變化的時間Δc(B)：反應物(或生成物)B濃度的變化量常用單位為mol·L－1·s－1

或mol·L－1·min－1

。1

mol·L－1·s－1

=60mol·L－1·min－1

3．表達式v(B)=Δc(B)Δt同一反應用不同的物質來表示速率，需要指明具體物質，如v(NO)?；瘜W反應速率指平均速率，不是瞬時速率。不用固體或純液體表示化學反應速率。同一化學反應:aA＋bB=cC＋dD，有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d化學反應速率之比＝化學計量數(shù)之比注意事項1.下列關于化學反應速率的說法不正確的是(

)

√校本P20【自我診斷】

（3）可以用固體反應物的濃度變化表示化學反應速率()（4）在同一化學反應中，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()（5）甲、乙兩容器中分別充入2molNO2和4molNO2，5min后兩容器內各反應掉NO21mol和2mol，則說明乙容器中反應速率大()

×××√√×校本P17（1）完成下列表格，并計算該反應的化學反應速率。物質BCD起始濃度(mol/L)100濃度變化量(mol/L)2min末濃度(mol/L)0.4v(B)=

；v(C)=

；v(D)=

。根據(jù)計算數(shù)據(jù)得出的結論：____________________________________。【學以致用】

0.60.40.20.40.2

在同一化學反應中，用不同的物質表示的化學反應速率之比等于對應的化學計量數(shù)之比。校本P18

C校本P18

√校本P20

√校本P205．化學反應速率大小的比較方法

②換算成同一物質表示的反應速率,再比較數(shù)值的大小歸一法①看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位比值法①看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位②各速率分別除以對應的系數(shù),再比較數(shù)值的大小定量比較

③＞①＞②＞⑤＞④校本P206．化學反應速率的測定

氣體體積

體系壓強

測量反應速率時，任何一種與化學物質的濃度或質量相關的性質均可利用，如_________、________、顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。

在溶液中，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，人們常利用__________和___________________的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。顏色深淺

顯色物質濃度時間

選項化學反應測量依據(jù)（單位時間內）A

<m></m>

壓強變化B

<m></m>

<m></m>體積C

<m></m>

顏色深淺D

<m></m>

沉淀質量3.化學反應速率是可以通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()A校本P18

√校本P201.化學反應速率的計算

①如果題目中給出的是物質的量的變化量，在計算反應速率時應先除以體積，轉化為濃度的變化量。

二、化學反應速率的計算（3）“三段式”法①求解化學反應速率計算題的一般步驟a.寫出有關反應的化學方程式；b.找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；轉化量之比等于化學計量數(shù)之比；c.根據(jù)已知條件列方程計算。

【學以致用】

3.24g30%校本P193.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質