河北省各地市2022-2023學年高一上學期期末化學試題知識點分類匯編-02氧化還原反應（人教版）（含解析）

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一、單選題

1．（2023秋·河北唐山·高一樂亭二中?？计谀┰谝欢l件下，RO和F2可發(fā)生如下反應：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是

A．＋4價B．＋5價

C．＋6價D．＋7價

2．（2023秋·河北張家口·高一統(tǒng)考期末）下列工業(yè)生產過程中，需要加入氧化劑的是

A．由Cl2制備HClB．由NaCl制備Na2CO3

C．由Fe2O3冶煉FeD．由H2制備NH3

3．（2023春·河北滄州·高一統(tǒng)考期末）我國實施的新《環(huán)境空氣質量標準》增加了臭氧監(jiān)測項目，已知測定空氣中臭氧的反應為(未配平)。夏季是臭氧污染的重災季，臭氧的產生機理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．除H元素外，該反應機理中物質的轉化至少涉及三種主族元素

B．圖中涉及轉化：

C．KI檢測臭氧的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1

D．臭氧治理要嚴控機動車排污，防止加油站油氣逸出

4．（2023春·河北邯鄲·高一統(tǒng)考期末）是一種重要的無機功能材料，利用粗(含有雜質MnO和)制取的流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．操作X和操作Y的名稱均為過濾

B．“氧化”過程中氯氣是還原產物，是氧化產物

C．熱的NaOH溶液吸收時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

D．該工藝中用熱的NaOH溶液吸收，既防止環(huán)境污染又實現了的循環(huán)利用

5．（2023春·河北衡水·高一河北武強中學?？计谀┌钡拇呋趸枪I(yè)制硝酸的基礎：。下列關于該反應的說法正確的是

A．作氧化劑

B．發(fā)生氧化反應

C．反應過程中各元素的化合價都發(fā)生變化

D．中N元素被氧化

6．（2023秋·河北邯鄲·高一統(tǒng)考期末）天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌(T·f菌)可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示(天然氣已略去)。下列說法錯誤的是

A．過程①中H2S為還原劑

B．過程②中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C．該脫硫過程需要不斷補充Fe2(SO4)3溶液

D．該脫硫過程的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O

7．（2023秋·河北滄州·高一統(tǒng)考期末）已知有如下反應：

①

②

根據上述反應，下列說法正確的是

A．反應①中中Br的化合價為+3

B．反應①中氧化性：

C．反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5

D．反應②中每生成3mol，轉移5mol電子

8．（2023秋·河北石家莊·高一石家莊二中?？计谀┮蕴柲転闊嵩捶纸釮2O，經鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2，其過程如圖。

過程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)；

過程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。

下列說法不正確的是

A．FeO在分解水制H2的過程中作催化劑

B．過程I的反應中每生成12molFeO轉移8mol電子

C．過程I的反應中還原產物是FeO

D．過程II的反應中FeO和H2O的化學計量數之比為3：1

9．（2023秋·河北邢臺·高一邢臺一中?？计谀└哞F酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。

下列敘述不正確的是

A．反應I的化學方程式是

B．用溶液吸收反應I中尾氣所得產物可再利用

C．反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D．用對飲用水處理時，能起到消毒殺菌和吸附雜質的雙重作用

10．（2023秋·河北邯鄲·高一統(tǒng)考期末）下列有關反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O的說法正確的是

A．Clˉ得電子B．HCl發(fā)生還原反應

C．MnO2作氧化劑D．該反應屬于復分解反應

11．（2023秋·河北邢臺·高一邢臺一中?？计谀┮阎磻?/p>

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。

下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶6

D．反應③中若有1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質的量為5mol

12．（2023秋·河北邯鄲·高一校考期末）蘋果汁中含有，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現象發(fā)生，這說明維生素C有

A．堿性B．氧化性C．還原性D．酸性

13．（2023秋·河北保定·高一統(tǒng)考期末）酸性K2Cr2O7溶液具有較強的氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4?，F有10mL0.3mol/L的Na2SO3溶液，與10mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液剛好完全反應，則還原產物中Cr的化合價為

A．+6B．+5C．+3D．+2

14．（2023秋·河北滄州·高一統(tǒng)考期末）已知離子方程式：As2S3+H2O+→++NO↑+___(未配平)，下列說法錯誤的是

A．配平后水的化學計量數為4

B．反應后的溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的分子數之比為3∶28

D．氧化產物為和

15．（2023秋·河北石家莊·高一?？计谀┯嘘P氧化還原反應的說法正確的是

A．氧化還原反應中，氧化劑失去電子被還原

B．氧化還原反應中，肯定一種元素被氧化另一種元素被還原

C．氧化還原反應中，金屬單質只能做還原劑，非金屬單質只能做氧化劑

D．置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應

16．（2023秋·河北保定·高一統(tǒng)考期末）可以根據5I-++6H+=3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在。下列說法正確的是

A．I2是氧化產物，H2O是還原產物B．得電子，被氧化

C．該條件下氧化性：強于I-D．每生成3molI2轉移6mol電子

17．（2023春·河北秦皇島·高一校聯(lián)考期末）某容器中發(fā)生一個化學反應過程中存在H2O、ClO－、CN－（N為－3價）、HCO3－、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是（)

A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2

D．若生成2.24LN2則轉移電子1mol

二、多選題

18．（2023秋·河北邯鄲·高一?？计谀┫铝醒趸€原反應中，電子轉移的方向和數目不正確的是

A．B．

C．D．

三、填空題

19．（2023春·河北滄州·高一統(tǒng)考期末）“價-類”二維圖具有直觀、線索清晰、引導性強等特點，有利于提高統(tǒng)籌思維和概括能力。氮元素的化合價與部分常見含氮物質類別的“價-類”二維圖如圖所示。

請回答下列問題：

(1)實驗室中制備氣體A的化學方程式為；氣體A與氧氣在紅熱的鉑絲作用下生成D的化學方程式為，撤去熱源后，鉑絲繼續(xù)保持紅熱的原因是。

(2)D與A在加熱、催化劑作用下能反應生成B和另一種對環(huán)境無害的產物，請寫出該反應的化學方程式：。E為紅棕色氣體，則E的化學式為。

(3)57.6gCu與濃硝酸反應，銅全部被消耗后，共收集到D和E的混合氣體1mol(不考慮的存在)，則D、E的物質的量之比是，將該混合氣體與足量的水反應后，剩余氣體的體積為L(標準狀況下)。

20．（2023春·河北邯鄲·高一統(tǒng)考期末）氮氧化物和硫氧化物是造成大氣污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法?；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的，其部分工藝流程如圖所示：

①上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是(填化學式)。

②生產中溶液需保持弱堿性。在酸性溶液中會發(fā)生分解，其還原產物為NO，氧化產物為一種強酸，則該反應的離子方程式為。

(2)催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術中的氧化劑為，還原劑為。當與反應時，消耗氧化劑1.5mol，轉移電子的物質的量為。

②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同對應的脫氮率如圖所示，脫氮效果最佳的。

(3)SCR的另一種脫硝技術的反應原理如圖所示，寫出該反應在催化劑作用下的化學方程式：。

21．（2023春·河北衡水·高一河北饒陽中學?？计谀?、某同學用下圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室常用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為；

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑可能是，分液漏斗中裝的試劑可能是。

Ⅱ、硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。請回答下列問題：

(3)下列物質不屬于硅酸鹽的是___________(填標號)。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰

(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工藝師常用(填物質名稱)來雕刻玻璃。

(5)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是(填標號)。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝

(6)工業(yè)上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是(填化學式，下同)，氧化劑是。

22．（2023秋·河北邢臺·高一邢臺市第二中學?？计谀?、、、、組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生的反應過程。

(1)①將以上物質分別填入下面對應的橫線上，并配平化學方程式：。

_______+_______+_______=_______+_______+_______

②該反應中，被氧化的元素是(填元素名稱)；氧化劑是，氧化產物。

③反應中若產生的還原產物，則有電子轉移。

(2)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應：

①

②

由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強到弱的順序是。

23．（2023秋·河北邢臺·高一統(tǒng)考期末）中國疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒劑是一種高效、安全的殺菌消毒劑。

(1)“84”消毒液是一種家庭常用消毒劑，主要利用了NaClO的(填“強氧化性”或“強還原性”)；其在使用時不能與潔廁靈(含HCl)混合使用，混合時會產生黃綠色的有毒氣體，發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，沸點為11℃，易溶于水，是國際上公認的高效、安全的殺菌消毒劑。

①工業(yè)上制備ClO2的反應原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。反應中氧化劑為(填化學式)，每生成標準狀況下2.24L氣體，轉移電子的物質的量為mol。

②在進行飲用水消毒時，ClO2可轉化為Cl-，1molClO2與gNaClO氧化消毒能力相當(用單位物質的量得電子數目多少衡量氧化消毒能力強弱)。

③ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉化為Cl-除去，下列試劑中可將ClO2轉化為Cl-的是(填標號)。

a．O3b．FeSO4c．KId．KMnO4

④工業(yè)上常將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是。在堿性條件下，H2O2可與ClO2反應制備ClO，寫出此反應的離子方程式：。城市飲用水處理新技術用NaClO2、Na2FeO4，代替Cl2。如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的順序是。

參考答案：

1．B

【詳解】方法1：根據電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設元素R在RO中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；

方法2：設元素R在RO中的化合價為x。根據氧化還原反應中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；

故本題選B。

2．D

【詳解】A．由Cl2制備HCl，所涉及元素化合價降低，需加入還原劑，選項A不符合；

B．由NaCl制備Na2CO3，可通過候氏制堿法完成，不涉及氧化還原反應，選項B不符合；

C．由Fe2O3冶煉Fe，所涉及元素化合價降低，需加入還原劑，選項C不符合；

D．由H2制備NH3，需加入氧化劑，選項D符合；

答案選D。

3．C

【詳解】A．該反應機理中物質的轉化至少涉及VA族的N、VIA族的O和IVA族的C，選項A正確；

B．由圖可知，，選項B正確；

C．，故氧化劑與還原劑的物質的量之比不是1：1，選項C錯誤；

D．臭氧產生機理與機動車泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有關，選項D正確；

答案選C。

4．C

【分析】由流程圖可知粗MnO2中含有雜質MnO和MnCO3，加稀硫酸MnO和MnCO3與硫酸反應生成MnSO4；過濾分別得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化MnSO4得MnO2過濾可得MnO2。

【詳解】A．由上述分析可知操作X和操作Y均為分離固液的操作，名稱均為過濾，故A正確；

B．“氧化”過程中發(fā)生的反應為：2ClO+5Mn2++4H2O=Cl2↑+5MnO2↓+8H+，氧化劑為NaClO3，對應的還原產物為Cl2，還原劑為MnSO4對應的氧化產物為MnO2，故B正確；

C．熱的NaOH溶液吸收時發(fā)生的反應為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；

D．Cl2有毒，能和強堿反應，所以用熱的NaOH溶液吸收Cl2防止環(huán)境污染又實現了NaClO3的循環(huán)利用，故D正確；

故選C。

5．D

【詳解】A．由方程式可知，反應中N元素化合價升高，所以作還原劑，故A錯誤；

B．由方程式可知，反應中O元素化合價降低，所以作氧化劑，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C．由方程式可知，反應中H元素化合價不變，故C錯誤；

D．由方程式可知，反應中N元素化合價升高，所以中N元素被氧化，故D正確；

故選D。

6．C

【詳解】A．根據圖示信息，過程①中Fe3+將H2S氧化為S單質，本身被還原為Fe2+，H2S為還原劑，A正確；

B．過程②中O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B正確；

C．綜合反應①、②可知，Fe2(SO4)3是該總反應的催化劑，不需要補充，C錯誤；

D．綜合反應①、②，該脫硫過程的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，D正確；

故選C。

7．D

【詳解】A．中Br的化合價為+5，選項A錯誤；

B．反應①中Br的化合價降低，為氧化劑，為還原產物，Cl的化合價升高，為還原劑，為氧化產物，則氧化性：，選項B錯誤；

C．反應②中，中Cl的化合價由+5降到0，HCl中Cl的化合價由-1升高到0，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶1，選項C錯誤；

D．每生成3mol，轉移5mol電子，選項D正確；

答案選D。

8．A

【詳解】A．反應第一步中Fe3O4參與反應，第二步中又生成，所以Fe3O4為催化劑，FeO為中間產物，A錯誤；

B．FeO為還原產物，Fe元素平均化合價由+價降低為+2價，每生成12molFeO轉移12mol×=8mol電子，B正確；

C．過程Ⅰ中Fe3O4中的鐵元素化合價降低生成FeO，所以還原產物是FeO，C正確；

D．過程Ⅱ中FeO中Fe元素化合價升高價，H2O中H元素化合價共降低2價，根據得失電子守恒可知FeO和H2O的化學計量數之比為3：1，D正確；

故答案為：A。

9．C

【詳解】A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，選項A正確；

B．反應Ⅰ中尾氣氯氣，因此可用FeCl2溶液作為反應Ⅰ中尾氣吸收劑，生成FeCl3，且反應后溶液進入到反應Ⅱ進行反應，選項B正確；

C．反應中Cl元素化合價由+1價降低為1價，Fe元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，選項C不正確；

D．K2FeO4中+6價鐵具有強氧化性，用于飲用水殺菌消毒，得到的還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附雜質達到凈化水，能起到消毒殺菌和吸附雜質的雙重作用，選項D正確。

答案選C。

10．C

【詳解】A．HCl中部分Cl的化合價升高(1→0)，Cl失電子，A錯誤；

B．HCl中部分Cl的化合價升高(1→0)，Cl失電子，被氧化，故HCl發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C．Mn的化合價降低(+4→+2)，被還原，MnO2作氧化劑，C正確；

D．復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成新的化合物的反應，復分解反應無元素化合價發(fā)生變化，該反應氯元素和錳元素化合價變化，故該反應不屬于復分解反應，D錯誤；

故答案為：C。

11．B

【詳解】A．該反應KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中反應物沒有單質參加，因此該反應不屬于置換反應，A錯誤；

B．在氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物，在Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化劑是KClO3，氧化產物是Cl2，則氧化性：KClO3>Cl2；在2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化劑是KBrO3，氧化產物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物質氧化性由強到弱的順序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正確；

C．在反應KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，每有6個HCl參加反應，其中5個作還原劑，反應中轉移5個電子，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5，C錯誤；

D．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2為還原劑，KBrO3為氧化劑，每有1mol還原劑Cl2發(fā)生反應，氧化劑KBrO3得到電子的物質的量為10mol，D錯誤；

故答案為：B。

12．C

【詳解】蘋果汁中含有，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，說明被氧化為，若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現象發(fā)生，即防止被氧化，這說明維生素C有還原性，故C正確；

故選C。

13．C

【詳解】氧化還原反應中元素化合價升降總數相等。假設Cr元素得到電子后化合價為+x價，0.01L×0.3mol/L×(6-4)=0.01L×0.1mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，所以合理選項是C。

14．C

【詳解】As2S3轉化成和，而轉化為NO，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28=6＋9＋28NO↑＋8H＋，

A．配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28=6＋9＋28NO↑＋8H＋，水的化學計量數為4，A正確；

B．反應產生H＋，反應后的溶液呈酸性，B正確；

C．配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28=6＋9＋28NO↑＋8H＋，N元素化合價降低，做氧化劑，As和S元素化合價升高，As2S3做還原劑，氧化劑與還原劑的分子數之比為28∶3，C錯誤；

D．As2S3做還原劑，氧化產物為和，D正確；

故選：C。

15．D

【詳解】A．在氧化還原反應中，氧化劑得到電子被還原，A錯誤；

B．氧化還原反應中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是同一種元素既被氧化又被還原，B錯誤；

C．在氧化還原反應中，金屬單質只能失去電子，被氧化，做還原劑，而非金屬單質在反應中可能是失去電子被氧化，作還原劑，也可能是得到電子被還原，作做氧化劑，因此非金屬單質不是只能做氧化劑，C錯誤；

D．置換反應中有元素化合價發(fā)生變化，因此一定屬于氧化還原反應；而復分解反應中所有元素化合價都沒有發(fā)生變化，因此一定不屬于氧化還原反應，D正確；

故合理選項是D。

16．C

【詳解】A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，即產物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產物，又是還原產物，故A錯誤；

B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是氧化劑，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，I-是還原劑，則該條件下氧化性強于I-，故C正確；

D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，每生成3molI2轉移5mol電子，故D錯誤；

答案為C。

17．C

【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO-的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO-為反應物，N2是生成物，根據電子轉移相等可知，CN-是反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數為2，ClO-系數為5，由元素守恒可知HCO3-系數為2，N2系數為1，Cl-系數為5，H2O系數為1，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，以此來解答。

【詳解】由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO－的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO－為反應物，N2是生成物，根據電子轉移相等可知，CN是反應物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，由碳元素守恒可知HCO3是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物。反應中Cl元素化合價由+1價降低為1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數為2[(42)+(30)]=10價，故CN系數為2，ClO－系數為5，由元素守恒可知HCO3系數為2，N2系數為1，Cl系數為5，H2O系數為1，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-

A.反應中，C元素化合價由CN中+2價升高為HCO3中+4價，N元素化合價由CN中3價升高為N2中0價，可知氧化產物有HCO3、N2，故A錯誤；

B.反應中Cl元素化合價由ClO中+1價降低為Cl中1價，ClO是氧化劑，還原產物是Cl，故B錯誤；

C.由上述分析可知，反應為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應中是CN是還原劑，ClO是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5:2，故C正確；

D.2.24LN2(標準狀況)的物質的量為0.1mol，所以參加反應的ClO的物質的量為0.5mol，反應中只有氯元素化合價降低，由ClO中+1價降低為Cl中1價，所以轉移電子為0.5mol×2=1mol，但狀況未知，不能計算，故D錯誤。

答案為C。

18．BD

【詳解】A．兩個S由0價降到-2價，得到2×2e-，一個S由0價升到+4價，失去4e-，A正確；

B．2個Na由0價升到+1價，失去2×e-，2個H由+1價降到0價，得到2×e-，B錯誤；

C．1個Cl由+5價降到0價，得到5e-，5個Cl由-1價升到0價，失去5×e-，C正確；

D．2個Cu由+2價降到0價，得到2×2e-，一個C由0價升到+4價，失去4e-，D錯誤；

故選BD。

19．(1)該反應放熱，反應放出的熱量使鉑絲仍保持紅熱

(2)

(3)2：313.44

【詳解】（1）實驗室中常采用加熱氯化銨與氫氧化鈣混合固體制備氨氣；反應的化學方程式為；

氨氣與氧氣在鉑絲的催化作用下會反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為；由于該反應放熱，所以鉑絲能持續(xù)保持紅熱狀態(tài)；

（2）二氧化氮或一氧化氮都能與氨氣在一定條件下反應，生成氮氣和水，反應方程式為；為紅棕色氣體；

（3）銅和一定量的濃硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)變低，銅和濃硝酸反應生成，與稀硝酸反應生成NO，故生成的氣體是和NO的混合物；57.6gCu為0.9mol，結合得失電子守恒可得出和NO分別是0.6mol和0.4mol，則D、E的物質的量之比是2：3；

，通入水中剩余氣體的物質的量為0.6mol，標準狀況下的體積為13.44L。

20．(1)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)23＋2H＋=＋2NO↑＋H2O

(2)NO和NO2NH36mol1∶1

(3)

【詳解】（1）①尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋，這樣就能增大NO、NO2與Ca(OH)2的接觸面積，使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)用于吸收尾氣，可推出濾渣為未反應的Ca(OH)2；故答案為：使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；

②Ca(NO2)2中N的化合價為＋3，生成的NO中N的化合價為＋2，根據氧化還原反應規(guī)律，可推知有＋5價的N生成，應為，根據得失電子守恒配平和NO的化學計量數，再根據電荷守恒，確定反應物還有H＋，反應的離子方程式為3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O。故答案為：3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O；

（2）①氮氧化物(NO、NO2)是大氣污染物，以上污染物會造成的環(huán)境問題有酸雨、光化學煙霧等，根據化合價變化可知NO和NO2為氧化劑，NH3為還原劑，方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，消耗氧化劑1.5mol時轉移電子為6mol。

②根據圖像可知=1∶1時脫氮率最高；故答案為：1∶1；

（3）圖2可知，在催化劑的作用下，NH3與NO、O2反應最終生成N2和H2O，則發(fā)生反應的化學方程式為，故答案為：；

21．(1)2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(2)CaO(或固體NaOH或堿石灰)濃氨水

(3)D

(4)氫氟酸

(5)阻燃劑D

(6)CSiO2

【詳解】（1）裝置①為固體加熱反應裝置，故由此制取NH3，反應物為氯化銨和氫氧化鈣，化學方程式為：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）裝置②為固液混合，且沒有加熱裝置，由于氧化鈣可與水反應，反應放熱(或氫氧化鈉溶于水放熱)，使溶液中c(OH-)增大的同時，促使NH3·H2O的分解生成氨氣，故燒瓶內裝的試劑可能是CaO(或NaOH或堿石灰)。

（3）在無機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產生活的一類重要物質，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品，生石灰的成分是CaO不屬于硅酸鹽材料，故選D。

（4）氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃。

（5）Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃；硅酸鈉不能燃燒，可以用作阻燃劑；SiO2和Na2CO3在高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應，故要用鐵坩堝熔融純堿，故選D。

（6）反應2C＋SiO2Si＋2CO↑中，C元素化合價升高，Si元素化合價降低，氧化劑是SiO2。

22．(1)5+2+14=5+2+7錳0.4

(2)Sn2+>Fe2+>Ce3+

【詳解】（1）在、、、、、組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生的反應過程：

①Bi元素從+5價降低到+3價，則Mn元素從+2價升高到+7價，則按得失電子數守恒、電荷守恒、元素質量守恒得配平的化學方程式：5+2+14=5+2+7。

②該反應中，錳元素化合價升高，則被氧化的元素是錳；反應物中Bi元素從+5價降低到+3價，氧化劑是