遼寧省大連市莊河第十初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

遼寧省大連市莊河第十初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

（

）A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e—==NiB．電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略2.相同條件下，等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A．C3H4

B．C2H4

C．CH4

D．苯參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質(zhì)量時(shí)，有機(jī)物含氫量越大，燃燒時(shí)消耗氧氣越多．解答：解：A、C3H4中C、H原子數(shù)目之比為3：4；B、C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2：4；C、CH4中C、H原子數(shù)目之比為1：4；D、苯中C、H原子數(shù)目之比為4：4；故CH4中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，相同質(zhì)量甲烷消耗氧氣最多；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用烴燃燒反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，明確相同碳原子數(shù)時(shí)H原子個(gè)數(shù)越多消耗氧越多是解答的關(guān)鍵，不必利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，簡(jiǎn)化了計(jì)算過程．3.下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是()

B．CH3CH=CHCOOH參考答案：C4.下列有機(jī)物，其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是A

C3H8

B

C8H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：D略5.下列各物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)物除二氧化碳和水外，還有其他物質(zhì)的是A．1，3—丁二烯

B．間二甲苯

C．氯乙烯

D．苯酚參考答案：C略6.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）====H2O（l）

ΔH=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH=ckJ·mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是（

）A它們都是吸熱反應(yīng)

B.a、b和c均為正值

C.a=b

D.2b=c參考答案：略7.2011年9月12日，2011年度拉斯克獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)名單揭曉，中國(guó)浙江籍科學(xué)家屠呦呦（如圖）獲得的臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家數(shù)百萬人的生命”。右圖為青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)分析，從植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用熱NaOH溶液浸泡

D．高溫灼燒參考答案：B略8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．解答：解：A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A不選；B．改用濃硫酸溶液，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，反應(yīng)速率減小甚至為0，故B選；C．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故C不選；D．改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意濃硫酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化9.下列各組氣體在常溫下不能共存的是A．H2和O2

B．HCl和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：B略10.．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是 A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)參考答案：B 11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中符合此條件的是（

）A．C2H2

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H2

C3H6

D．C2H4

C3H4參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)中，肯定互為同系物的是A．與

B．C3H6與C4H8C．CH3CH2COOH與HCOOH

D．CH3OH與HOCH2CH2OH參考答案：C略13.有機(jī)物甲的分子式為C5H10O2，已知：①甲可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②甲是具有水果香味的物質(zhì)；③在酸性或堿性條件下甲可以發(fā)生水解反應(yīng)，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A．2種B．4種

C．6種

D．9種參考答案：b 14.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0參考答案：C略15.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl完全取代，則原烴可能為

A．乙炔

B．1，3-丁二烯

C．1-丙炔

D．環(huán)丁烯參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴入幾滴液溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪恕?/p>

氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d中NaOH溶液的作用是

▲

。（2）反應(yīng)過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，利用溫度計(jì)控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號(hào)）

▲

。

A．＞156℃

B．59℃－80℃

C．＜59℃（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是

▲

；③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是

▲

。（4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為

▲

，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是

▲

（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．重結(jié)晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取參考答案：(1)HBr

吸收HBr和Br2；

(2)C

(3)②除去未反應(yīng)的Br2；

③干燥或除去粗溴苯中的水(4)苯，

C

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究小組制得一種有機(jī)物F，是一種新型鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可通過以下路線合成得到，線路如下：

已知信息：（1）有機(jī)物D、E不能使FeCl3顯紫色，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)片斷為

（2）

（3）

請(qǐng)回答下列問題：（1）F分子式為

，A中官能團(tuán)為（任寫一種）_______。（2）反應(yīng)②類型_________________.（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）X是A的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)具有以下特征：①屬于芳香族化合物；②屬于酯類；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。符合條件的X所有同分異構(gòu)體有_________種。參考答案：（1）C17H25O3N

，醛基或醚鍵（2）加成（3）

（4）4

略18.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；

Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?/p>

i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；

ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；

iv、其他。

請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簄＋m2

VSEPR理想模型

正四面體價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角

109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因

。(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：

，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍為

，原因是

。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：

。參考答案：

(1)

4直線形

180°

(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形

(3)

V形

∠H－O－H＜109°28′

水