2023年中考化學(xué)重難點(diǎn)專練：重難點(diǎn)11 實驗探究題（解析版）

重難點(diǎn)11實驗探究題近幾年中考化學(xué)試卷普遍注重聯(lián)系實際，實驗探究試題的素材來源廣泛，命題者常以日常學(xué)習(xí)和生活情景為題材，或?qū)滩闹袑嶒灥倪M(jìn)行改進(jìn)和挖掘，體現(xiàn)出化學(xué)實驗的實用性，為高中學(xué)習(xí)打下堅實的知識和能力的基礎(chǔ)。實驗探究題側(cè)重于考查學(xué)生的綜合實驗?zāi)芰?，注重探究性實驗題和綜合性實驗題的考查，考查特點(diǎn):信息材料→發(fā)散思維→設(shè)計實驗→猜想→分析→實驗驗證→得出結(jié)論→完成報告。實驗探究命題思路：挖掘教材已有實驗，增強(qiáng)知識遷移能力。有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究第一步：作出猜想——根據(jù)試題提供的物質(zhì)，分析混合物中含有的成分是所提供的一部分還是全部，確定混合物可能含有的物質(zhì)，然后根據(jù)題干將所給的物質(zhì)自由組合，如可能含有A、B、C三種物質(zhì)中的兩種或三種，則可能的組合有：AB、AC、BC、ABC(注意：必須排除組內(nèi)能夠直接發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)組合)。第二步：探究驗證——設(shè)計實驗方案，檢驗各物質(zhì)是否存在。第三步：根據(jù)實驗操作(試劑選擇)、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論中的一種或兩種互相確定混合物的成分。檢驗物質(zhì)成分的解題關(guān)鍵點(diǎn)如下：(1)探究某物質(zhì)中是否含有某種酸(或堿或鹽)，常通過該酸(或堿或鹽)的陰、陽離子的特征性質(zhì)確定是否存在，兩種離子均存在時，才說明存在該物質(zhì)。(2)探究某物質(zhì)中是否含有某種金屬時，可以利用該金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、與鹽溶液反應(yīng)后是否析出晶體及溶液的顏色變化來判斷。(3)判斷某物質(zhì)中是否含有某一種氣體時，常結(jié)合該氣體的性質(zhì)，通常為與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象(如沉淀、遇酸堿指示劑變色等)。有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究1．反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分：(1)恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得物質(zhì)成分只有生成物。(2)若沒有說明恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得物質(zhì)成分除了生成物，還可能有過量的反應(yīng)物。(3)兩種反應(yīng)物不可能同時過量，因為它們不能共存。2．對于陌生的反應(yīng)，一定要根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后的元素種類不變，來推測反應(yīng)后可能存在的生成物。3．確定所要檢驗的物質(zhì)＋試劑→現(xiàn)象→結(jié)論→確定有無該物質(zhì)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和變化條件的探究1．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究主要從以下幾個方面進(jìn)行探究(1)溶液的酸堿性。(2)常見物質(zhì)的特征化學(xué)性質(zhì)，如酸與活潑金屬單質(zhì)、金屬氧化物、鹽、堿等反應(yīng)；碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性；CO的還原性、可燃性等。2．檢驗與探究方法(1)一般檢驗溶液酸堿性的常用方法：①與酸堿指示劑作用，②用pH試紙測定其pH。(2)物質(zhì)的特征化學(xué)性質(zhì)的探究需選擇合適的試劑與該物質(zhì)反應(yīng)，且有明顯的現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體或顏色變化等?！緦嶒烌炞C猜想】常利用物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象、與酸堿指示劑的變色反應(yīng)等特征。有關(guān)影響因素的探究有關(guān)反應(yīng)因素的探究一般包括以下幾點(diǎn)：催化劑的探究；燃燒條件的探究；金屬生銹條件的探究；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究等。解答此類題的關(guān)鍵是掌握控制變量法的應(yīng)用。用控制變量法探究問題時，必須保持其他條件不變，只改變一個因素，進(jìn)而探究該因素的影響。分析問題時，要先找出對比實驗中哪些條件相同，哪些條件不同，進(jìn)而分析改變的條件產(chǎn)生的影響，并得出結(jié)論。無現(xiàn)象反應(yīng)的探究兩種物質(zhì)混合或接觸后沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，如何判斷反應(yīng)是否發(fā)生?(1)對生成物進(jìn)行檢驗;(2)證明反應(yīng)物減少或消失了;(3)證明反應(yīng)過程中氣體壓強(qiáng)、溫度或溶液的酸堿性(度)等發(fā)生了改變?？键c(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究1．（2022年四川省德陽市中考節(jié)選）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：Ⅱ、探究一瓶失去標(biāo)簽的白色固體的組成。有一瓶失去標(biāo)簽的白色固體可能為NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種或多種，小明同學(xué)設(shè)計以下實驗探究其組成。取少量白色固體于兩只試管A、B中，加蒸餾水使其溶解，向A試管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部消失，同時有氣體生成；向B試管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有氣體生成。(4)由此證明這瓶白色固體的成分是______（填化學(xué)式），向A試管加入足量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮?4)

NaCl、Na2CO3

【解析】(4)取少量白色固體于兩只試管A、B中，加蒸餾水使其溶解，向A試管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部消失，同時有氣體生成，說明固體中含碳酸鈉，不含硫酸鈉，因為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，而氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于酸，向B試管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明固體中含氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成難溶于酸的氯化銀，故沉淀部分溶解，故這瓶白色固體的成分是NaCl、Na2CO3；向A試管加入足量氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：考點(diǎn)2有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究2．(2022年陜西省中考B卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實驗探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓展學(xué)習(xí)與探究?！痉此冀涣鳌浚?）小組同學(xué)做甲圖所示實驗時，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。做乙圖所示實驗時，看到的現(xiàn)象是___________。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯___________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有___________（填化學(xué)式）?！就卣箚栴}】使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想___________?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性?！掘炞C猜想】靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想___________成立?！敬鸢浮?/p>

小氣球逐漸變大

堿

Ca（OH）2

一

四【解析】反思交流：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：；做乙圖所示實驗時，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.（2）因為廢液中有酚酞試液，堿性溶液能使酚酞變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實驗乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填：；做出猜想：甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則甲中有酚酞和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后（除酚酞外）一定有不發(fā)生反應(yīng)的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酞變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一。驗證猜想：根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立?？键c(diǎn)3有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和變化條件的探究3．（2022年重慶市中考）救治新冠患者需要氧氣，制氧機(jī)制氧是一種途徑。某品牌制氧機(jī)中有一包白色顆粒和一包黑色粉末，白色顆粒成分為過碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，它是過氧化氫與碳酸鈉的化合物，遇水后放出氧氣)。某小組設(shè)計實驗探究其制氧原理?！咎骄恳弧?1)分別取等質(zhì)量的白色顆粒和等體積的水加入a、b兩支試管，再向b試管中加入黑色粉末。觀察到a試管僅有少量氣泡，b試管有大量氣泡。①黑色粉末起__________作用。②欲使a試管產(chǎn)生氣泡加快，可加入__________(填序號)。A．CuSO4溶液

B．NaCl溶液C．MnO2【探究二】(2)根據(jù)元素守恒，上述反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可能為：①只含NaOH

②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物

……甲、乙兩同學(xué)僅針對前三種可能性，分別設(shè)計實驗1和實驗2進(jìn)行驗證。序號操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1取b試管上層清液滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體只含Na2CO3實驗2第一步：取b試管上層清液滴加過量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀并過濾第二步：在濾液中滴加酚酞，溶液_____________(填現(xiàn)象)只含Na2CO3【反思評價】(3)丙同學(xué)認(rèn)為實驗1的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是__________?！镜贸鼋Y(jié)論】(4)結(jié)合實驗現(xiàn)象，該制氧機(jī)的制氣原理有兩步反應(yīng)，寫出第二步的化學(xué)方程式：①2Na2CO3●3H2O22Na2CO3+3H2O2；②____________【延伸拓展】(5)制氧機(jī)制氧選擇過碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是__________(填序號)。A．產(chǎn)物無污染 B．制取成本更低 C．運(yùn)輸儲存更方便【答案】(1)

催化

C(2)無明顯現(xiàn)象(3)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能證明有碳酸鈉，不能證明其中不含氫氧化鈉(4)(5)C【解析】(1)①對比a、b兩支試管，黑色粉末加快了氣泡的產(chǎn)生，所以黑色粉末是催化劑，起到催化作用；②欲使a試管產(chǎn)生氣泡加快，則需要加入催化劑，能夠催化過氧化氫的催化劑是二氧化錳，故選C。(2)b試管上層清液滴加過量氯化鈣溶液，形成沉淀，即可證明反應(yīng)后溶液含碳酸鈉，再滴加酚酞無顏色變化（無明顯變化），即可排除含有氫氧化鈉的可能。(3)若反應(yīng)后溶液含碳酸鈉和氫氧化鈉，滴加過量的稀鹽酸，也會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能排除含有氫氧化鈉的可能。(4)結(jié)合實驗現(xiàn)象，該制氧機(jī)的制氣原理有兩步反應(yīng)，第一步過碳酸鈉分解為碳酸鈉和過氧化氫，第二部過氧化氫在黑色粉末催化下分解為水和氧氣，方程式為：。(5)制氧機(jī)制氧選擇過碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是過碳酸鈉是固體，過氧化氫是液體，固體更便于運(yùn)輸和儲存，故選C?？键c(diǎn)4有關(guān)影響因素的探究 4．（2022年江西省中考）學(xué)習(xí)了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”，化學(xué)社團(tuán)在“尋找新的催化劑”的活動中，對“硫酸銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行了以下探究。【實驗探究】甲同學(xué)按如下方案進(jìn)行實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟①木條不復(fù)燃；步驟②產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色；步驟③_______。硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！驹u價改進(jìn)】大家認(rèn)為甲同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。若要確定該實驗結(jié)論正確，還需證明硫酸銅的______在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變。【繼續(xù)探究】乙同學(xué)補(bǔ)做以下實驗，進(jìn)而確認(rèn)了甲同學(xué)的實驗結(jié)論。根據(jù)上述實驗中m1：m2=_________，證明反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化；將實驗方案中的氫氧化鈉溶液換成_________溶液，再次實驗，證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化?！居懻摻涣鳌看蠹艺J(rèn)為還可以采取另一種方法獲取上述實驗結(jié)論：在甲同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實驗時燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為______g，然后將固體加入5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解?！就卣寡由臁勘容^硫酸銅和二氧化錳對過氧化氫制氧氣的催化效果，實驗過程中不需要控制的條件是______(填序號)。A．溶液的起始溫度

B．催化劑的質(zhì)量

C．溶液的濃度

D．反應(yīng)起始時間【答案】木條復(fù)燃

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)160∶98或80∶49

氯化鋇(或硝酸鋇等)

m1

D【解析】實驗探究：步驟①中未加入硫酸銅，帶火星的木條不復(fù)燃，步驟②中加入硫酸銅，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色，將帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復(fù)燃，說明硫酸銅能加快過氧化氫的分解；過氧化氫在硫酸銅的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；評價改進(jìn)：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還需證明硫酸銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變；繼續(xù)探究：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，即，參加反應(yīng)的硫酸銅與生成氫氧化銅的質(zhì)量比為：（64+96）：（64+34）=160:98=80:49，說明硫酸銅中的銅離子完全轉(zhuǎn)化到了氫氧化銅中，反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化；硫酸銅能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故可將實驗方案中的氫氧化鈉溶液換成氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液），根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量，證明證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化；討論交流：化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還可在甲同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實驗時燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為m1g，說明反應(yīng)后質(zhì)量不變，然后將固體加入5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解，說明反應(yīng)后，化學(xué)性質(zhì)不變；拓展延伸：比較硫酸銅和二氧化錳對過氧化氫制氧氣的催化效果，除了催化劑的種類不同，其它因素均應(yīng)相同，故溶液的起始溫度、催化劑的質(zhì)量、溶液的濃度應(yīng)相同，反應(yīng)起始時間不需要控制。故選D?？键c(diǎn)5無現(xiàn)象反應(yīng)的探究5．（2022年山東省泰安市中考）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實驗探究活動，請你參與下列活動?！緦嶒炋骄俊繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將_______(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。【提出問題】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進(jìn)行實驗】為了驗證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u價與反思】(4)丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______。【答案】

a

放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固體粉末減少(或消失)

溶液變成黃色

K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在

ABD

反應(yīng)物是不過量(或反應(yīng)物是否有剩余)【解析】實驗探究：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應(yīng)是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點(diǎn)此時溫度達(dá)到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應(yīng)；（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進(jìn)行實驗：方案一：實驗結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中含有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評價與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）A.Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；

B.CuO和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；

C.KCl和稀硫酸不反應(yīng)，不可以證明硫酸過量；

D.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；故選ABD；（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余。1．（3分）判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，用pH試紙測得溶液的pH等于7，說明溶液顯中性，能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項正確。B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項錯誤。C、氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項錯誤。D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，說明氫氧化鈉溶液有剩余，不能證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項錯誤。故選：A。2．（2022年四川省涼山州中考）農(nóng)場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行檢測。農(nóng)場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進(jìn)行如下探究。[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：_______猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水[實驗步驟與現(xiàn)象]步驟操作現(xiàn)象1取lg樣品于試管中，加入10ml蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡[實驗分析]（1）實驗人員根據(jù)步驟I認(rèn)為猜想三正確。其實該結(jié)論并不嚴(yán)密，請說明理由_______。（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因(用化學(xué)方程式表示)_______。[實驗結(jié)論]通過以上實驗可以知道猜想_______正確。[評價與反思]熟石灰存放時應(yīng)密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分。【答案】

氫氧化鈣或者Ca(OH)2

氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣。

二【解析】本題是對熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行探究，氫氧化鈣露置在空氣中會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，而變質(zhì)分為三種情況，完全變質(zhì)則全部變?yōu)樘妓徕}，部分變質(zhì)則既有碳酸鈣又有氫氧化鈣，沒變質(zhì)則全部是氫氧化鈣，據(jù)此進(jìn)行探究。[作出猜想]猜想一為沒有變質(zhì)，全是是氫氧化鈣。[實驗分析]（1）根據(jù)資料信息可知?dú)溲趸}微溶于水，根據(jù)步驟I不能認(rèn)定固體全部是碳酸鈣，也有可能是沒有完全溶解的氫氧化鈣。（2）在固體中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失并產(chǎn)生氣泡，原因是稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應(yīng)生成二氧化碳，則有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式為。[實驗結(jié)論]通過以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確。3．（2022年甘肅省武威市中考）竹麻通過生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打漿、抄紙等步驟可制得紙張。某興趣小組模擬古代造紙技術(shù)，他們將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。過濾得到澄清溶液。澄清溶液中溶質(zhì)是什么，請你參與他們的探究?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：只含有KOH；

猜想二：含有KOH、______；

猜想三：KOH、Ca（OH）2【設(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、取溶液少許于試管中，滴加過量稀鹽酸______猜想二不正確2、取溶液少許于試管中，滴加少許______溶液______猜想三正確【交流反思】（1）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）含有KOH、Ca（OH）2的廢水直接排放會造成水體污染。某小組同學(xué)對廢水做如下處理（見下圖）。C燒杯中出現(xiàn)______現(xiàn)象時。說明水中已無KOH、Ca（OH）2?！敬鸢浮?/p>

K2CO3

無明顯現(xiàn)象

K2CO3

產(chǎn)生白色沉淀

溶液由紅色變?yōu)闊o色【解析】將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰會先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，之后氫氧化鈣會與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，據(jù)此回答。猜想假設(shè)：溶質(zhì)的成分可能包括生成的氫氧化鉀和沒有反應(yīng)完的碳酸鉀。設(shè)計實驗：1、碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，結(jié)論說明猜想二不正確，則溶質(zhì)中不含碳酸鉀，那么加入稀鹽酸后不會看到氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象。2、氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，結(jié)論說明猜想三正確，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈣，要驗證氫氧化鈣的存在，一般加入的試劑與氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀即可判斷，故可以選擇加入碳酸鉀溶液等可溶性碳酸鹽，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。交流反思：（1）步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為。（2）A燒杯中含有的溶質(zhì)為KOH、Ca（OH）2，B燒杯中加入酚酞后溶液遇堿變紅，C燒杯中加入稀硫酸會與KOH、Ca（OH）2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的紅色會逐漸變淡，當(dāng)溶液由紅色完全變?yōu)闊o色時，說明水中已無KOH、Ca（OH）2。4．（2022年云南省中考）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成為確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題?！咎岢鰡栴}】該白色粉末的成分是什么？【查閱資料】(1)部分物質(zhì)在水中的溶解性表(室溫)：物質(zhì)AgNO3AgClAg2SO4AgCO3溶解性溶不溶微溶不溶(2)AgOH不穩(wěn)定，在溶液中分解生成難溶于水的物質(zhì)?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象及結(jié)果實驗結(jié)論①取該白色粉末樣品于燒杯，加足量水溶解。樣品全部溶解，得到無色溶液A白色粉末中不含_________②取少量無色溶液A于試管，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾到無色溶液B和白色沉淀C白色粉末中含有__________③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸沉淀部分溶解，并有氣泡冒出④在無色溶液B中滴加幾滴AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色粉末中含有NaC1【交流與解釋】(1)白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為_____________。(2)在老師的指導(dǎo)下，通過討論，同學(xué)們認(rèn)識到由上述實驗探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。為了進(jìn)一步確定白色粉末中是否含有NaCl，繼續(xù)進(jìn)行如下探究?！纠^續(xù)探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論⑤另取少量無色溶液A于試管中，加入過量的___________溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀白色粉末中含有NaCl⑥取實驗⑤所得上層清液于試管，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀通過上述實驗探究，確定了該白色粉末的成分?！就卣古c反思】在混合溶液中，檢驗?zāi)撤N離子時，需排除離子間的相互干擾。【答案】

硫酸銅、碳酸鈣

碳酸鈉、硫酸鈉

實驗步驟②中加入氯化鋇溶液，引入了氯離子，加入的氯離子也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀

硝酸鋇或Ba(NO3)2【解析】【詳解】實驗探究：①取該白色粉末樣品于燒杯，加足量水溶解。樣品全部溶解，得到無色溶液A，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不含硫酸銅；碳酸鈣難溶于水，故一定不含碳酸鈣；②取少量無色溶液A于試管，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液B和白色沉淀C，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣泡冒出，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇能與稀鹽酸不反應(yīng)，故白色沉淀C為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則白色粉末中一定含碳酸鈉和硫酸鈉；交流與解釋：（1）白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）實驗步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，加入的氯離子能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故由上述實驗探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl；繼續(xù)探究：要想驗證是否含氯化鈉，則不能引入氯離子，故⑤另取少量無色溶液A于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鈉，除去碳酸鈉、硫酸鈉的干擾，振蕩，靜置；⑥取實驗⑤所得上層清液于試管，加入AgNO3溶液，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氯化鈉。5．（2022河北中考）化學(xué)課上，老師組織學(xué)生對家用除濕盒（如圖30所示）進(jìn)行了如下探究?！局R應(yīng)用】除濕盒內(nèi)活性炭的作用是除去空氣中的異味，利用了其性?！咎岢鰡栴}】白色顆粒是什么物質(zhì)？【作出猜想】猜想I：氧化鈣；猜想II：氫氧化鈉；猜想III：氯化鈣。猜想依據(jù)：氧化鈣能與水反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鈣在空氣中容易水分?！窘涣饔懻摗繌陌踩钥紤]，因為氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的，所以否定了猜想II。【進(jìn)行實驗】已知氯化鈣溶液呈中性，不與空氣中的成分反應(yīng)。小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了圖31所示的實驗。【解釋與結(jié)論】小組同學(xué)依據(jù)實驗得出結(jié)論：白色顆粒是氯化鈣。（1）步驟②的現(xiàn)象是。（2）步驟③的化學(xué)方程式為（寫一個）。【拓展交流】同學(xué)們查閱到氯化鈣在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010203040溶解度/g59.565.074.5100116（1）集水區(qū)內(nèi)“氣溫越低固體越多”的原因是。（2）從綠色化學(xué)的角度考慮，除濕盒使用后，對集水區(qū)內(nèi)物質(zhì)的處理建議是?！敬鸢浮课轿崭g性溶液不變色CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl溫度越低，氯化鈣溶解度越小，降溫時固體易析出回收凈化后重復(fù)利用【解析】活性炭除異味是利用其具有吸附性。由題意可知，除濕盒中的白色顆粒是用于除去空氣中的水蒸氣的，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，所以猜想白色顆粒在空氣中容易吸收水分；但物質(zhì)的性質(zhì)不是決定用途的唯一因素，從安全性角度考慮，因為氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不適合家用。氧化鈣會和水反應(yīng)產(chǎn)生堿性的氫氧化鈣，而氯化鈣溶液顯中性，所以步驟②的現(xiàn)象應(yīng)為紫色石蕊溶液不變色，步驟③產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式可以為CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。根據(jù)表中可知，氯化鈣的溶解度隨著溫度的降低而減小，所以“氣溫越低固體越多”的原因是溫度越低，氯化鈣溶解度減小而析出固體。為避免污染和節(jié)約原料，除濕盒使用后，集水區(qū)內(nèi)物質(zhì)可以回收凈化后重復(fù)利用。6．（2022貴州貴陽中考）（11分）某探究小組同學(xué)對物質(zhì)的組成進(jìn)行探究。探究一：探究甲烷的組成（1）設(shè)計并實驗：點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，可觀察到燒杯壁上的現(xiàn)象為。迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。結(jié)論：甲烷含有氫、碳元素。（2）提出問題：甲烷組成中是否含氧元素？設(shè)計并實驗：設(shè)計如圖1裝置進(jìn)行實驗。先通一段時間N2，點(diǎn)燃酒精燈，通入甲烷燃燒后的產(chǎn)物（不含甲烷和氧氣），反應(yīng)結(jié)束后，再通入一段時間N2。（已知：甲烷質(zhì)量為a克）結(jié)論：甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素。①B裝置的作用是。②得到此結(jié)論，需要收集的實驗證據(jù)有。探究二：探究酸、堿、鹽的性質(zhì)及物質(zhì)的成分【實驗一】（3）向稀鹽酸、稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是。（4）向盛有氧化銅的試管中加入稀硫酸，加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【實驗二】（5）向鎂條中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，固體全部溶解，取反應(yīng)后的溶液分別置于A、B燒杯中。①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖2所示。由實驗可得溶質(zhì)的成分為。ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②向B中滴加足量BaCl2溶液，不斷攪拌。實驗過程中溶液pH的變化情況是?！緦嶒炄浚?）有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一種或幾種。為探究其成分，進(jìn)行如下實驗。取n克白色粉末于燒杯中，向燒杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，繼續(xù)向燒杯中加入過量NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為n克，可以推測白色粉末可能的成分組成情況有。（7）由以上實驗可知，酸的化學(xué)性質(zhì)有。【答案】（1）出現(xiàn)水霧；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）①將甲烷可能不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2；②裝置A實驗前后增加的質(zhì)量、裝置C實驗前后增加的質(zhì)量、裝置D澄清石灰水不變渾濁；（3）紫色石蕊溶液均變?yōu)榧t色；（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（5）①2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；②pH值逐漸變大，接近于7，但小于7；（6）Mg（OH）2；MgO、MgSO4：MgO、Mg（OH）2、MgSO4；（7）酸與酸堿指示劑反應(yīng)：酸與活潑金屬反應(yīng)；酸與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)：酸與某些鹽反應(yīng)?！窘馕觥浚?）甲烷燃燒生成水和二氧化碳，故點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，可觀察到燒杯壁上的現(xiàn)象為出現(xiàn)水霧；迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）①甲烷不完全燃燒有一氧化碳生成，在加熱條件下一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故B裝置的作用是將甲烷可能不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2；②要驗證甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量、種類不變，故甲烷中氫元素質(zhì)量與水中氫元素質(zhì)量相等，碳元素質(zhì)量與二氧化碳中碳元素質(zhì)量相等，碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量＝甲烷質(zhì)量，可說明裝置A甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素，故需要稱量生成水和二氧化碳質(zhì)量，A中濃硫酸有吸水性，增加質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，C裝置中氫氧化鈉吸收二氧化碳，增加質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，D中澄清石灰水不變渾濁，說明二氧化碳被裝置C完全吸收，故得到此結(jié)論，需要收集的實驗證據(jù)有實驗前后增加的質(zhì)量、裝置C實驗前后增加的質(zhì)量、裝置D澄清石灰水不變渾濁；（3）稀鹽酸、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；（4）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（5）①由實驗結(jié)論溶質(zhì)的成分為MgSO4和H2SO4，溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，故ab段發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；②硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)，氫離子數(shù)目不變，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，氯化鎂溶液、氯化鋇溶液呈中性，鹽酸呈酸性，故向B中滴加足量BaCl2溶液，不斷攪拌，溶液質(zhì)量增加，酸性減弱。實驗過程中溶液pH的變化情況是pH值逐漸變大，接近于7，但小于7；（6）氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，故如果固體只有氫氧化鎂，則生成氫氧化鎂質(zhì)量與原固體中氫氧化鎂質(zhì)量相等；如果固體只有氧化鎂，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，生成氫氧化鎂質(zhì)量大于氧化鎂質(zhì)量，故不可能只有氧化鎂，如果固體只有硫酸鎂，生成氫氧化鎂質(zhì)量小于硫酸鎂質(zhì)量，故不可能只有硫酸鎂，故白色粉末可能的成分組成情況有Mg（OH）2；MgO、MgSO4：MgO、Mg（OH）2、MgSO4；（7）由以上實驗可知，酸的化學(xué)性質(zhì)有酸與酸堿指示劑反應(yīng)：酸與活潑金屬反應(yīng)；酸與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)：酸與某些鹽反應(yīng)。7.（2022北京中考）絮凝劑常用于水的凈化，實驗小組探究用絮凝劑凈水時影響凈化效果的因素?！静殚嗁Y料】絮凝劑溶于水后能夠吸附水中懸浮物并發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的。硫酸鐵是一種常見的絮凝劑?！具M(jìn)行實驗】Ⅰ.配制水樣和絮凝劑溶液配制水樣：向10L水中加入25g高嶺土，攪拌、靜置，取上層液作為水樣。配制絮凝劑溶液：用100mL水和5g硫酸鐵進(jìn)行配制。Ⅱ.探究影響水樣凈化效果的因素取水樣，向其中加入絮凝劑溶液，攪拌，測定靜置不同時間水樣的濁度，并計算濁度去除率(濁度去除率越高代表凈化效果越好)。實驗記錄如下：實驗序號水樣的體積/mL加入絮凝劑溶液的體積/mL靜置時間/min濁度去除率/%①20002012.48②2000.22076.54③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.04⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨2000.62086.49【解釋與結(jié)論】（1）配制絮凝劑溶液的操作如下圖所示。正確的操作順序是______________(填序號)，B中用玻璃棒攪拌的目的是______________。（2）②中濁度去除率比①高的原因是______________。（3）依據(jù)④~⑦得出的結(jié)論是______________。（4）探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對凈化效果影響的實驗是______________(填序號)?！痉此寂c評價】（5）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，不能得出“靜置時間相同時，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好”的結(jié)論，其證據(jù)是______________?！敬鸢浮浚?）①.CDAB②.加快溶解速度（2）加入了絮凝劑（3）靜置時間越長，濁度去除率越高（4）①②③或⑦⑧⑨（5）⑧⑨實驗對比得出，兩組實驗中水樣的質(zhì)量與靜置時間都相同，⑧中絮凝劑加入體積較少，濁度去除率較高【解析】（1）配制絮凝劑溶液的操作為：計算出需要溶質(zhì)的質(zhì)量及溶劑的體積，先用天平稱量出需要的絮凝劑的質(zhì)量，將絮凝劑倒入燒杯中，用量筒量取需要水的體積，將水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作順序為CDAB；玻璃棒攪拌的目的為加快溶解速度；（2）②中加入了絮凝劑，①中沒有絮凝劑，則②中濁度去除率比①高；（3）實驗④~⑦中等質(zhì)量的水樣中加入的絮凝劑體積也相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)得出靜置時間越長，濁度去除率越高；（4）觀察表格數(shù)據(jù)得出實驗①②③或者實驗⑦⑧⑨中水樣的體積相等，靜置時間相等，加入絮凝劑的體積不一樣，則實驗①②③或者實驗⑦⑧⑨可以探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對凈化效果影響；（5）觀察實驗數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)實驗⑧與⑨可知，實驗⑧中濁度去除率較高，但絮凝劑加入的體積較少，則不能得出結(jié)論“靜置時間相同時，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好”。8.（2022廣西桂林中考）實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，以“堿石灰成分和性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：查閱資料認(rèn)識堿石灰Ⅰ、制堿石灰的流程：Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。（1）煅燒石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）上述制得的堿石灰主要含有NaOH、______和少量水。任務(wù)二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：猜想1：Ca（OH）2、NaOH猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3猜想4：CaCO3、Na2CO3【實驗探究】該小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗（已知BaCl2溶液呈中性）。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分?jǐn)嚢韬螅o置燒杯底部有白色固體猜想1不正確②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X無明顯現(xiàn)象猜想2不正確③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚酞溶液溶液變紅猜想3正確，而猜想4不正確④?、圩兗t的溶液，加入過量BaCl2溶液______【反思評價】（3）實驗①方案不嚴(yán)密，理由是______。（4）試劑X可選用______（填字母序號）。A．氯化鐵溶液B．稀鹽酸C．碳酸鈉溶液任務(wù)三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學(xué)另取“堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分?jǐn)嚢?、過濾后，按如圖進(jìn)行實驗。實驗記錄如下表。濾渣質(zhì)量活塞關(guān)閉時整個裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）打開瓶塞和活塞反應(yīng)完成后整個裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）8.00g442.64g442.20g【結(jié)論與評價】（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（6）該小組同學(xué)按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因是______?！敬鸢浮竣?CaCO3CaO+CO2↑②.Ca（OH）2或氫氧化鈣③.有白色沉淀生成，溶液仍為紅色（答全才給分）④.Ca（OH）2微溶于水，白色固體可能是Ca（OH）2⑤.C⑥.9.4%⑦.裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水）【解析】任務(wù)一：（1）煅燒石灰石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為：；（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加入氫氧化鈉溶液，其中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故上述制得的堿石灰主要含有NaOH、氫氧化鈣和少量水；任務(wù)二：實驗探究：由結(jié)論猜想3正確，而猜想4不正確，即為①燒杯中上層清液含有碳酸鈉和氫氧化鈉，步驟③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，步驟④?、圩兗t的溶液，加入過量BaCl2溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，溶液仍然顯堿性，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液仍為紅色，即可證明猜想3正確，而猜想4不正確；反思與評價：（3）實驗①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，燒杯底部有白色固體，說明猜想1不正確，該方案不嚴(yán)密，因為Ca（OH）2微溶于水，白色固體可能是Ca（OH）2；（4）由結(jié)論猜想2不正確，說明溶液中不含有氫氧化鈣，含有碳酸鈉，②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X，無明顯現(xiàn)象，則A、若X為氯化鐵溶液，氯化鐵中的鐵離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，實驗現(xiàn)象不是無明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、若X為稀鹽酸溶液，稀鹽酸溶液會與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象不是無明顯現(xiàn)象，不符合題意；C、若X為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈣，符合題意。故選C；任務(wù)三：結(jié)論與評價：（5）由上述實驗可得出猜想3正確，即“堿石灰”中有CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取“堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分?jǐn)嚢?、過濾后，由于碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉與氫氧化鈣能溶于水，則濾渣即為碳酸鈣的質(zhì)量，，加入足量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故整個裝置的總質(zhì)量減少的即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為442.64g-442.20g=0.44g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，解得x=1.06g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-8g-1.06g=0.94g，故原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（6）該小組同學(xué)按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，即為計算得出二氧化碳的質(zhì)量偏小，可能是因為濃硫酸吸收了空氣中的水，使得反應(yīng)完成后整個裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蝗粞b置中有CO2殘留，也會使反應(yīng)完成后整個裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。9．（2022湖南邵陽中考）（8分）化學(xué)藥品在實驗室中者保存不當(dāng)，可能會發(fā)生變質(zhì)，某學(xué)?；瘜W(xué)實驗活動小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄繉嶒炇抑芯弥玫臍溲趸c固體藥品的成分，進(jìn)行了下列有關(guān)實驗?！静孪肱c假設(shè)】久置的氫氧化鈉固體的成分有下面3種可能情況：猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：猜想三：只有碳酸鈉【實驗探究】實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論稱取m克固體放入試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液猜想一不成立為了進(jìn)一步驗證是猜想二還是猜想三成立，活動小組的同學(xué)們又提出了一個定量實驗方案。實驗如下：將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為ng（忽略操作過程中物質(zhì)的損失）。若猜想二成立，則n的取值范圍是?！痉此寂c交流】氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì)，其主要原因是（用化學(xué)方程式表示），因此實驗室中氫氧化鈉固體必須密封保存?！痉治觥俊静孪肱c假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)程度分析；【實驗探究】氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；設(shè)mg固體全部是碳酸鈉，利用化學(xué)方程式求出生成沉淀與m關(guān)系，結(jié)合題干信息分析；【反思交流】氫氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。【解析】【猜想與假設(shè)】久置的氫氧化鈉固體可能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水變質(zhì)，故久置的氫氧化鈉固體的成分：猜想一：只有氫氧化鈉，沒有變質(zhì)；猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉，部分變質(zhì)；猜想三：只有碳酸鈉，全部變質(zhì)；【實驗探究】氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，猜想一不成立，說明有碳酸鈉，故稱取m克固體放入試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；設(shè)mg固體全部是碳酸鈉BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl106197mnn＝猜想二成立，則mg固體是碳酸鈉和氫氧化鈉質(zhì)量和，則生成沉淀質(zhì)量小于，大于0，即0＜n＜m；【反思交流】氫氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故答案為：【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉和碳酸鈉；【實驗探究】有白色沉淀產(chǎn)生；0＜n＜m；【反思交流】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。10．（2022湖南張家界中考）（4分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)看完天宮課堂后，對“泡騰片實驗”中產(chǎn)生的氣體成分有了濃厚興趣。他們在老師的指導(dǎo)下，對氣體的成分進(jìn)行探究。查閱資料：（1）某泡騰片的主要成分是碳酸鈉（Na2CO3）和檸檬酸（C6H8O7）。（2）常溫時，檸檬酸為白色晶體，是一種重要的有機(jī)酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上時會分解，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。（3）碳酸不穩(wěn)定，易分解。[猜想與假設(shè)]依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2中的一種或幾種，但從安全角度考慮該氣體中不可能含有CO和H2。猜想一：該氣體是CO2猜想二：該氣體是。猜想三：該氣體是CO2和O2[設(shè)計與實驗]實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗一澄清石灰水變渾濁實驗二帶火星的木條沒有復(fù)燃根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析判斷猜想正確。[反思與交流]（1）實驗二中飽和氫氧化鈉溶液的作用是。（2）甲同學(xué)認(rèn)為：該氣體通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液變紅，也能確定該氣體中一定含有二氧化碳。乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)的實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn)，泡騰片中的檸檬酸可能隨氣流進(jìn)入紫色石蕊溶液使其變紅?？蓪淄瑢W(xué)實驗后的溶液稍微加熱，若觀察到紅色溶液變回紫色，才能確定使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)不是檸檬酸，其理由是。【答案】[猜想與假設(shè)]O2。[設(shè)計與實驗]一。[反思與交流]（1）吸收氣體中的二氧化碳。（2）碳酸加熱易分解，檸檬酸需要加熱到175℃以上才會分解，所以稍加熱溶液由紅色變?yōu)樽仙f明是碳酸分解生成二氧化碳，溶液不再顯酸性，證明氣體為二氧化碳?！窘馕觥縖猜想與假設(shè)]根據(jù)題目信息，氣體從二氧化碳、氧氣中選擇，所以要么為其中一種氣體，要么為兩種氣體的混合物；故答案為：O2。[設(shè)計與實驗]澄清石灰水變渾濁，證明含有二氧化碳，混合物氣體通過飽和氫氧化鈉溶液后，木條不復(fù)燃，說明不含有氧氣，因此氣體為二氧化碳，猜想一成立；故答案為：一。[反思與交流]（1）二氧化碳可與氫氧化鈉反應(yīng)，所以利用飽和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳；故答案為：吸收氣體中的二氧化碳。（2）碳酸加熱易分解，而檸檬酸加熱到175℃才會分解，因此稍微加熱發(fā)生變色現(xiàn)象，說明是碳酸存在，加熱分解后不再顯酸性，變?yōu)樽仙?，排除檸檬酸的存在；故答案為：碳酸加熱易分解，檸檬酸需要加熱?75℃以上才會分解，所以稍加熱溶液由紅色變?yōu)樽仙?，說明是碳酸分解生成二氧化碳，溶液不再顯酸性，證明氣體為二氧化碳。11.（2022遼寧盤錦中考）科學(xué)探究是認(rèn)識和解決化學(xué)問題的重要實踐活動。近年來，自熱食品種類繁多。只需將撕去塑料膜的發(fā)熱包放入涼水中，就能享用美食，很受年輕人的追捧。實驗小組同學(xué)買來一份自熱食品進(jìn)行以下探究?！举Y料】Ⅰ、發(fā)熱包中物質(zhì)的主要成分是生石灰、碳酸鈉、鋁粒。Ⅱ、鋁能和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，偏鋁酸鈉溶于水。探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理。（1）小組同學(xué)取出發(fā)熱包，撕去塑料膜，放入適量涼水中，可觀察到的現(xiàn)象是______，固體迅速膨脹，同時還可觀察到發(fā)熱包內(nèi)固體變硬結(jié)塊，其可能的原因是______（用化學(xué)方程式表示）。（2）在使用發(fā)熱包過程中，禁止明火的理由是______。探究二：反應(yīng)后混合物中部分成分的探究。根據(jù)以上操作和實驗現(xiàn)象回答下列問題。（3）操作Ⅰ的名稱是______。（4）根據(jù)現(xiàn)象①得出：濾液A中一定不含的物質(zhì)是______。根據(jù)現(xiàn)象②③分析得出：固體B中一定含有的物質(zhì)是______。綜合分析得出：現(xiàn)象③中產(chǎn)生的氣體，其成分的組成可能為______。（5）通過以上探究，同學(xué)們進(jìn)行反思總結(jié)，你認(rèn)為其中正確的是______。A．能與水混合放出熱量的物質(zhì)均可做發(fā)熱包的發(fā)熱材料B．發(fā)熱包應(yīng)密封防潮保存C．禁止用濕手接觸發(fā)熱包D．使用過程中應(yīng)保持通風(fēng)【答案】①.劇烈反應(yīng)，放出大量熱，有氣體產(chǎn)生②.③.鋁粒、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，在空氣中遇明火燃燒，可能引發(fā)火災(zāi)或爆炸（其他合理答案均可）④.過濾⑤.碳酸鈉或Na2CO3⑥.氫氧化鈣、碳酸鈣⑦.二氧化碳、二氧化碳和氫氣⑧.BCD【解析】由【資料】可知：發(fā)熱包去塑料膜，放入適量涼水中，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：（放熱）（產(chǎn)生白色沉淀）（有氣體產(chǎn)生）（1）由分析可知：取出發(fā)熱包，撕去塑料膜，放入適量涼水中，可觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，放出大量熱，有氣體產(chǎn)生，固體迅速膨脹；觀察到發(fā)熱包內(nèi)固體變硬結(jié)塊，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：劇烈反應(yīng)，放出大量熱，有氣體產(chǎn)生；；（2）由分析可知：在使用發(fā)熱包過程中，禁止明火的理由：鋁粒、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，在空氣中遇明火燃燒，可能引發(fā)火災(zāi)或爆炸，故填：鋁粒、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，在空氣中遇明火燃燒，可能引發(fā)火災(zāi)或爆炸；（3）操作Ⅰ后得到固體和濾液，實現(xiàn)了固液分離，為過濾操作，故填：過濾；（4）由分析可知：濾液A中可能含有的溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、偏鋁酸鈉，根據(jù)現(xiàn)象①無氣泡產(chǎn)生，其中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可知濾液A中一定不含的物質(zhì)是碳酸鈉，故填：碳酸鈉（Na2CO3）；固體B中一定含有碳酸鈣，可能含氫氧化鈣，鋁粉，由現(xiàn)象②可知固體B一定含有氫氧化鈣，根據(jù)現(xiàn)象③可知固體B可能含有鋁粉，所以固體B中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈣、可能含有鋁粉，故填：碳酸鈣、氫氧化鈣；綜合分析得出：現(xiàn)象③中產(chǎn)生氣體，其成分的組成可能為二氧化碳、二氧化碳和氫氣，故填：二氧化碳、二氧化碳和氫氣；（5）A、發(fā)熱包用于自加熱食品，所以發(fā)熱材料不能有強(qiáng)烈腐蝕性和毒性，說法錯誤；B、發(fā)熱包中物質(zhì)的主要成分是生石灰與水反應(yīng)，所以應(yīng)密封防潮保存，說法正確；C、禁止用濕手接觸發(fā)熱包，避免水與發(fā)熱包成分反應(yīng)，造成危險，說法正確；D、使用過程中，發(fā)生反應(yīng)會生成可燃性氣體氫氣，有限空間內(nèi)遇明火易發(fā)生爆炸，所以使用過程中應(yīng)保持通風(fēng)，說法正確。故選BCD。12.（2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考）在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”（如圖）。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，對紙袋內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行了探究。【提出問題】白色塊狀固體的成分是什么【猜想假設(shè)】同學(xué)們猜想該固體有CaO、Ca(OH)2中的一種或兩種。你認(rèn)為還可能有_____?！緦嶒烌炞C】序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁。試管外壁___，試管底部有白色固體樣品中一定含有CaO實驗2將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入____氣體。濾液變渾濁樣品中一定含有Ca(OH)2實驗3取少量實驗2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸。______樣品中含有你猜想的物質(zhì)【反思評價】同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為濾液中一定含有Ca(OH)2，樣品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化學(xué)方程式表示為______?！就卣箲?yīng)用】（1）若證明實驗2濾液中Ca(OH)2的存在，選用下列物質(zhì)中的_____（填字母）也可達(dá)到實驗?zāi)康?。A.稀