2022-2023學年山東省聊城市三立中學高三化學下學期摸底試題含解析

2022-2023學年山東省聊城市三立中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①中鐵釘只做還原劑

B．上述實驗證明Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應

D．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+參考答案：AD2.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀釋到VmL，稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：A略3.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用D．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子參考答案：C略4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關NA的敘述中正確的有①標準狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉移0.5NA個電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NAA、3個 B、4個 C、5個 D、全部正確參考答案：A【知識點】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為20g×10/20g·mol-1=10mol，①正確，0.5molFe2+被氧化為Fe3+,轉移0.5NA個電子，②正確，2NO+O2=2NO2，則將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)約為2NA，③錯誤，乙烯和環(huán)丙烷的實驗式相同，為CH2，則42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為42×2/14=6mol，④正確，由于沒有給碳酸鈉溶液的體積，則不能求碳酸鈉的物質(zhì)的量，⑤錯誤，氯氣溶解在水中，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目小于1mol，⑥錯誤，沒有給出N2所處的外界條件，則不能根據(jù)體積求其物質(zhì)的量，⑦錯誤，因此選A。【思路點撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關量轉換時需要注意外界條件是否標況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個數(shù)等轉化時無需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問題考慮時，需要把握過程是否存在可逆性；⑶最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉移（得失）數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應等，分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量計算問題。5.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，陰極附近的乙醛被氧化B．陽極反應CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入CH4D．現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉移2mol電子參考答案：A【考點】電解原理．【分析】A．電解池陰極上發(fā)生的還原反應；B．電解池陽極發(fā)生氧化反應，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸；C．a(chǎn)為正極，b為負極，負極發(fā)生氧化反應，通入甲烷；D.1mol乙醛轉化為乙醇或者轉化為乙酸，轉移2mol電子．【解答】解：A．電解過程中，陰極附近的乙醛被還原，故A錯誤；B．電解池陽極發(fā)生氧化反應，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極反應式為：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正確；C．連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故C正確；D.1mol乙醛轉化為乙醇或者轉化為乙酸，轉移2mol電子，故D正確；故選A．6.向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時沉淀又溶解，則加入的溶液可能是（

）A.硫酸鎂溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.氯化鈉溶液參考答案：C略7.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：，下列說法不正確的是A．放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B略8.（2009·江蘇卷）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)某I2、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(

)A.反應I2(aq)+I-(aq)====(aq)的ΔH＞0B.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC本題為化學平衡的圖象題，考查化學平衡移動原理及識圖能力。由圖象可知，反應I2(aq)+I-(aq)

(aq)隨著T的增加的濃度減小，反應向逆方向進行，所以反應的ΔH＜0，A不正確；溫度由T1→T2，溫度升高，平衡左移，平衡常數(shù)減小，即K1＞K2，B正確；D點不是平衡狀態(tài)，平衡向右移動，即v正＞v逆，C正確；狀態(tài)A時，c()大，則c(I2)小，D不正確。

9.下列下列說法不正確的是A.鉛蓄電池放電的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，其充電時陰極的反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；B．堿性鋅錳干電池放電時，負極反應式：Zn-2e-=Zn2+C.堿性鎳氫電池放電時負極反應式：H2-2e-+2OH-=2H2OD.某鋰離子電池的總反應式為：，則其充電時陽極反應式為：2Li0.85NiO2-e-=2Li0.35NiO2+Li+參考答案：B 10.在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A略11.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應。由此判斷A的可能結構有A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略12.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略13.釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞KD.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣參考答案：DA、可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純，故加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項B正確；C、結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化，選項C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項D不正確。答案選D。14.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO—

B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3

C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+

D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3參考答案：A略15.向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結論錯誤的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是

；（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是

；（3）該制法的副產(chǎn)品為

（填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是

。

A．鹽酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是

（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－（無色）】①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是

；②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為

(用字母表示)；③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻萜鹘菰诒校?/p>

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

（2分）（5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

根據(jù)上述流程回答下列問題：⑴混合①中發(fā)生反應的化學方程式為

。⑵混合①中使用冰水的目的是

。⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是

、

。操作Ⅲ一般適用于分離__________混合物。（選填編號）a．固體和液體

b．固體和固體

c．互不相溶的液體

d．互溶的液體⑷混合②中加入Na2SO3的目的是

參考答案：⑴SO2＋Br2＋2H2O→2HBr＋H2SO4。

⑵降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應完全。

⑶過濾、蒸餾。d。

⑷除去粗品中未反應完的溴。

略18.甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）寫出甲醇-空氣堿性燃料電池負極的電極反應式

。（2）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為

。（3）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為

。（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的l/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號)。A．c(H2)減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（5）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進