山西省晉城市高平第二中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山西省晉城市高平第二中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.日本地震后引發(fā)的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有關(guān)

的說法正確的是A.

互為同素異形體

B.

互為同位素

C.

分別含有78和81個(gè)質(zhì)子

D.

都含有78個(gè)中子

參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL2mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－===5SO42－+2Mn2++3H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2I－+O2+4H+===I2+2H2O參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷

B1【答案解析】B

解析：A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL2mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－，錯(cuò)誤；B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－===5SO42－+2Mn2++3H2O，正確；C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；D．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－+O2+4H+===2I2+2H2O，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，在判斷過程中，物質(zhì)的拆寫、反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等是此類試題?？嫉降念}型，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。3.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰6參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子能大量共存的是（

）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水電離出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：A5.由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，存在錯(cuò)誤的是A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．焰色反應(yīng)參考答案：D6.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的是（

）①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A．4句

B．5句

C．6句

D．7句參考答案：A略7.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層②原子軌道類型（電子亞層）③空間伸展方向④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略8.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025akJ。下列判斷正確的是A．在2min內(nèi)，v(SO2)=0.25mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小C．在1min時(shí)，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025akJ參考答案：C略9.某藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

參考答案：D略10.右圖是在恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法不符合該示意圖的是（

）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC．反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等。參考答案：答案：C11.下列有關(guān)說法正確的是A．純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕C．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)參考答案：B解析：A、加水稀釋，促進(jìn)了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，錯(cuò)誤；B、鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，正確；C、地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；D、催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以催化劑不能促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。12.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）PET是產(chǎn)量最大的合成纖維,它的化學(xué)式是：(1)PET的名稱是

。(2)PET在酸溶液中水解生成兩種烴的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；PTA有多種同分異構(gòu)體，含三個(gè)官能團(tuán)且官能團(tuán)均處間位的芳香族同分異構(gòu)體共有

種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。(3)PET的水解產(chǎn)物EG是重要的有機(jī)化工原料。EG和有機(jī)物甲、乙、丙間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)反應(yīng)物、生成物均已略去）：

甲乙丙分子內(nèi)均只含一種官能團(tuán)。乙+EG→丙反應(yīng)類型是

；甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出它與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（1）聚對(duì)苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯”也給2分）（2）(2分)

2(2分)

（2分）（3）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）(2分)

（3分）13.己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的原理．分析：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)物料守恒分析；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動(dòng)，根據(jù)物質(zhì)的量變化分析；D．加強(qiáng)堿，堿性增強(qiáng)．解答：解：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動(dòng)，HCO3﹣的物質(zhì)的量減小，Na+的物質(zhì)的量不變，溶液中=，則比值增大，故C正確；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應(yīng)生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解”、“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性”來分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素．14.下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵

離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：C略15.在密閉容器中，可逆反應(yīng)進(jìn)行至t時(shí)刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時(shí)要增大正反應(yīng)的速率，可采取的措施是

A．增大B物質(zhì)的量

B．升溫

C．減壓

D．分離出C參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素。氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)。學(xué)會(huì)從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測(cè)定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案。方案一

稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計(jì)算NaOH的純度。（1）如何證明沉淀已洗滌干凈

方案二將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測(cè)量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法。甲同學(xué)利用圖1裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m3g。（2）裝置中的試劑分別是X：

Y：

Z：

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO2

（填“是”、“否”）影響測(cè)出的CO2的體積。圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測(cè)得NaOH的純度

（填“偏高”、“偏低”）方案三

稱取mg樣品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加過量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c(HCl)表示）滴定，測(cè)出消耗鹽酸的體積為V2

mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)計(jì)算NaOH的純度。（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡(jiǎn)化）：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·江蘇卷）21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1)中與互為等電子體，的電子式可表示為

；1mol中含有的鍵數(shù)目為

。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為

。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為

。(4)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為

。參考答案：（1）

2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp雜化

sp2雜化

3（4）4本題主要考察核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、分子的平面構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)等（1）根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式，在1mol三鍵含有2mol的鍵和1mol的鍵，故1molO22+中，含有2NA個(gè)鍵（2）Cu為29號(hào)元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時(shí)還有就是它的3d結(jié)構(gòu)，Cu+的基本電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（3）—通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化，同一直線上有3個(gè)原子。（4）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，要特別主要題給的信息。18.將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。參考答案：堿性，＞19.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)