2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市耒陽市夏塘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市耒陽市夏塘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：略2.下列物質(zhì)中：①Na2SiO3

②Al(OH)3

③NH4HCO3

④Al2O3

⑤NaHSO4既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(

)A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B略3.如下實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵篈．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物參考答案：C4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z參考答案：B【詳解】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，考慮丁為H2O，可推知W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙,丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸,應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3；故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，故甲為O2、乙為硫單質(zhì)。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑:Y(A)>Z(S)>X(O)>W(H)，選項A錯誤；B、W和X形成的化合物H2O2既含有極性鍵也含有非極性鍵，選項B正確；C、Z的氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2SO3為弱酸，選項C錯誤；D、非金屬性Z(S)＜X(O)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，選項D錯誤。答案選B。5.氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是()A．NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B．每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移NA個電子C．NaAlH4中氫元素為+1價，在反應(yīng)中有50%的氫被還原D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：BA．NaAlH4中氫元素為-1價，故應(yīng)含有鋁離子、鈉離子和-1價的氫離子，沒有共價鍵，錯誤；B．每生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，即0.5molH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×（1-0）=1mol，轉(zhuǎn)移NA個電子，正確；C．由方程式可知，3molNaAlH4參加反應(yīng)，生成3molH2，則反應(yīng)中有50%的氫被氧化，錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤。6.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：

對以上反應(yīng)說法正確的是

(

)A、可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B、香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能消耗2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：BD略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H+H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入過量CO2

NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；B．水為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C．在稀氨水中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫氨；D．電荷不守恒．解答：解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+OH﹣，故B錯誤；C．在稀氨水中通入過量CO2，離子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故C正確；D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)方程式應(yīng)遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒．8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.將FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：A9.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol參考答案：B10.現(xiàn)有0.1mol等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況。下列說法不正確的是A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開始溶解C．當(dāng)合金剛好溶解時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體4g參考答案：C略11.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是：

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略12.Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，減小參考答案：A略13.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.

、、、B.K+、Al3+、

、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-參考答案：D解析：A項中H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。

14.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-參考答案：A略15.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法。(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________________________。圖K5－31－4方案二：氣體分析法。(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用圖K5－31－4裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了使測量結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用________________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。方案三：質(zhì)量差分析法。(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖K5－31－5所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。圖K5－31－5該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg；②取ng樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為wg；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填寫序號)：③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若去掉裝置B，測定結(jié)果_______________________________________________。參考答案：(1)過濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次(2)飽和NaHCO3溶液CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA)，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）。已知：⑴0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；⑵蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；⑶

請回答：（1）寫出實驗室制乙烯的化學(xué)方程式

。（2）E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1:2:2，E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）寫出MLA所含官能團(tuán)的名稱

，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成MLA可能發(fā)生的反應(yīng)類型

。（4）寫出一種與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。（5）檢驗D中是否含有氯元素的方法是：取少量D于試管中，

，則證明D中含有氯元素。（6）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（7）PMLA具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域。其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）

（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（3）羥基、羧基氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)

（4）

（5）向試管中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，使其充分反應(yīng)。冷卻后取幾滴水層清液，加入到過量的硝酸與硝酸銀的混合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀

略18.（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時，檢驗沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：略19.（18分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)室①使用冰水的目的

（3）操作I的名稱

，操作Ⅱ的名稱

（4）反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是

（5）操作III用到的玻璃儀器有

（6）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究：①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為

，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為

②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為

，其用于證明該假設(shè)成立的方法為

．參考答案：（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）防止Br2和HBr揮發(fā)；（3）蒸餾；過濾；（4）還原除去粗品中的Br2；（5）酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①KSCN溶液；溶液變成血紅色；②氫溴酸中含有Br2；用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2．

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實驗設(shè)計題．分析：Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進(jìn)行分離．粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應(yīng)生成SO42﹣轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸餾得到精致的氫溴酸．（5）操作Ⅲ為蒸餾，用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①用KSCN溶液檢驗Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；②由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗．解答：解：Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取