湖北省隨州市廣水東余店中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

湖北省隨州市廣水東余店中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下，把Mg、Al、Fe分別投入到質量相等且足量的稀中，反應結束后三種溶液的質量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質量關系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等參考答案：A略2.浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.膠體

B.懸濁液

C.乳濁液

D.溶液參考答案：A解析：霧是膠體，A正確。3.現(xiàn)有兩種高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有機溶劑，并加熱到一定條件下熔融成粘稠的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中一定不正確的是

（

）A、高聚物A可能具有彈性，B可能沒有彈性

B、高聚物A可能是線型高分子材料C、高聚物A一定是體型高分子材料

D、高聚物B可能是體型高分子材料參考答案：C略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．亞硫酸氫銨溶液與等物質的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OB．漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOC．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD.醋酸鈉溶液顯酸性:

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-參考答案：C5.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B略6.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是A．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)C．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：A略7.X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是()。A．原子半徑：Y>ZB．X元素的一種單質可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質的主要原料D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略8.參考答案：A略9.含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:

＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質發(fā)生上述反應，所得產物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(環(huán)鋅四烯)

參考答案：CD略10.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長柄末端，進行加熱C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中參考答案：C本題主要考查考生對化學實驗的基本操作和常見事故處理的熟練程度。根據規(guī)范的實驗操作步驟和事故處理方法，所給選項中只有C選項不正確，其試劑正確的加入方法應為：先向試管中加入乙醇，然后邊搖動試管邊加入濃H2SO4和醋酸。本題答案為C。11.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1．7gNaNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為（

）

A．0．045mol

B．0．03mol

C．0．0225mol

D．0mol參考答案：B略12.下列對化學知識概括合理的是(

)A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應D．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物參考答案：C略13.科學家研制出多種新型殺蟲劑，用來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的農藥，化合物A(結構簡式如圖K4－25－1)是其中一種。下列關于化合物A的說法正確的是()。K4－25－1A．化合物A的化學式是C15H22O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以發(fā)生鹵代反應、酯化反應、銀鏡反應、中和反應D．1molA最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應參考答案：AD略14.下列圖示不能說明某反應(或某可逆反應的正反應)一定是放熱反應的是(

)參考答案：C【詳解】A.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應為放熱反應，可以說明該反應一定是放熱反應；

B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應為放熱反應，可以說明該反應一定是放熱反應；

C.由圖可知，反應速率先增大后減小，但不知道反應速率增大的原因，故不能說明反應一定是放熱反應；

D.由圖可知，根據“先拐先平，數值大”，可判斷溫度T1>T2，升溫后，反應物的體積分數減小，說明升溫使平衡向逆向移動，即逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，可以說明該反應一定是放熱反應。故答案選C。15.下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是(

)

A．使pH試紙變深藍的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是某科研小組制備TiCl4的反應裝置：其主要操作步驟如下：①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水

試回答下列問題：（1）正確的操作順序為（填序號）

。（2）C裝置中的反應的化學方程式為

。（3）B中的試劑為

；其作用是

。（4）D裝置的作用是

。（5）干燥管中無水CaCl2的作用是

。（6）從環(huán)境保護的角度，提出一個優(yōu)化方案：

。參考答案：（1）③①④②（2）TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO（3）濃硫酸；干燥氯氣。（4）冷凝四氯化鈦（5）防止E中的水蒸氣進入D中，使TiCl4水解（6）在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。（1）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行

。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為

。（2）用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染。其中一種方法的部分反應過程為如下。2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+

2HNO2+O2===2HNO3①NH4+的空間構型為

。②上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為

g。

③荷蘭科學家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮氣。其反應離子方程式為

。參考答案：（1）①脫硫處理（1分）

②2NO+2CON2+2CO2（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57(或4.6)（2分）③NH4++NO2―=N2↑+2H2O（2分）18.（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：（1）①B在元素周期表中的位置

；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

（寫化學式）．（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學方程式

．其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為

．參考答案：（1）①第二周期第VA族；②HClO4；（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數大于S，則F為Cl；B的單質常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na，據此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數大于S，則F為Cl；B的單質常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na，（1）①B為N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；（2）電子層結構相同核電荷數越大，離子半徑越大，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣，故答案為：Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）氨氣來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，生成氯化銨與氮氣，反應的化學反應方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，占參加反應的，該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為8×：3=2：3，故答案為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【點評】本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素化合物推斷、半徑比較、常用化學用語等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側重對知識的遷移運用考查，難度中等．19.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：

▲

。

步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH

▲

時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是

▲

。裝置B、D的作用是

▲

。

步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過

▲

、

▲

、過濾、洗滌、烘干，得到產品。（2）Na2S2O3性質的檢驗：向新制氯水中