2022-2023學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市成功中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市成功中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過(guò)程中能量的變化如圖示。下列判斷正確的是(

)A．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大B．1molCO（g）和2molH2（g）在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為91KJC．相同條件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量小于91KJD．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)參考答案：D略2.下列敘述中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10NA

B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0．2gH2，則電路中通過(guò)0．2mol電子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LNO與11．2L02混合后氣體分子數(shù)為0．75NA

D．lmolNa202，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B3.下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛

C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸參考答案：D略4.X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對(duì)分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質(zhì)的混合物有如下性質(zhì)：下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Z>YD．X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料參考答案：D5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過(guò)圖2裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實(shí)驗(yàn)室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案：D略6.下列化學(xué)措施不可行的是

（

）

A．工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al

B．以CH2=CHC1為原料制備聚氯乙烯

C．使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度

D．用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

（

）

A．注液：用分液漏斗向裝有鹽酸的燒杯里加入水玻璃

B．測(cè)pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對(duì)比，讀取pH

C．稱(chēng)量：用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)氫氧化鈉固體+燒杯總質(zhì)量為25．56g

D．取量：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25．00mL溴水參考答案：D略8.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過(guò)氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選：C．9.如下圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．1molN5+共有34NA核外電子D．0.5molCCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA參考答案：C11.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（

）①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO-2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式：

MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入

Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)。參考答案：B0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是

A．c（）>c（CH3COOH）

B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）

D．c（）+c（CH3COOH）=c（）參考答案：D略14.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見(jiàn)表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開(kāi)始沉淀pH8.933.56開(kāi)始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時(shí)的pH值，然后靈活運(yùn)用即可15.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是()。A．C3H8

B．C4H10C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO+NO2+2OH-

2NO-2+H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21oC、NO：-152oC

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）

A、C、

、

、

。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO2依據(jù)的現(xiàn)象是

。

②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過(guò)量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是

。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=

。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：

。參考答案：(1)ABD

(2)①3

HA+OH===A+H2O

②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

③0.05

(3)10

①12

②pHa+pHb=12略18.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：(1)無(wú)機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：①寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式：__________________。②步驟②經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱(chēng)是________；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式：________________。③請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開(kāi)始就不斷實(shí)施著對(duì)它的防護(hù)。最常見(jiàn)的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，寫(xiě)出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式________。(3)激光材料。我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請(qǐng)用離子方程式加以說(shuō)明：________________________________，__________________________。(4)納米材料。膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直徑大約是________，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因________________。(5)高分子材料。可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6－n]m就屬于無(wú)機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。一種合成纖維腈綸，又稱(chēng)“人造羊毛”，由丙烯腈(CH2===CH—CN)為原料聚合生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式：________。參考答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑②蒸餾(或分餾)③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)Fe－2e－===Fe2＋(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO2－＋4H2O(4)1～100nm氯化鐵是電解質(zhì)，使血液膠體聚沉(5)＋3nCH2===CH－CNCH2CHCN

略19.（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是

（2