2022年福建省三明市屏山初級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年福建省三明市屏山初級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略2.利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結論均正確的是()選項實驗試劑實驗現(xiàn)象實驗結論abcA濃氨水堿石灰FeCl2溶液產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氨氣具有氧化性B稀硫酸FeS

AgCl懸濁液懸濁液由白色變?yōu)楹谏獽sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價硫具有還原性D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性

參考答案：BA．濃氨水與堿石灰混合得到氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質及發(fā)生的反應、沉淀轉化等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意化學反應原理及實驗裝置的作用。選項D是易錯點，注意干燥的氯氣沒有漂白性。3.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2

B．一定不含CO2C．一定不含NH3、Cl2

D．可能含有Cl2、CO2 參考答案：C略4.在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B

2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是A．A一定為氣體B．B一定為氣體

C．該反應是放熱反應D．若正反應方向△H＜0，則T1＞T2參考答案：B略5.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關系可表示為

參考答案：A略6.我國科學家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關說法正確的是(

)A．所有反應物和產物中都既含極性鍵又含非極性鍵B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．該反應不是氧化還原反應D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100%參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；氧化還原反應．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有極性鍵；B．未注明是否標準狀況；C．存在化合價變化的反應為氧化還原反應；D．反應物全部轉化為生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故A錯誤；B．未注明是否標準狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計算，故B錯誤；C．該反應中C元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C錯誤；D．該反應為化合反應，反應物全部轉化為生成物，原子利用率達100%，符合“綠色化學”原理，故D正確．故選D．【點評】本題考查了共價鍵、氣體摩爾體積、氧化還原反應、綠色化學等，題目涉及的知識點較多，側重基礎知識的考查，難度不大．7.

下列各項中的兩個量，其比值一定為1:2的是

A.固體Na2O2中陰離子與陽離子的個數(shù)B.相同溫度下0.lmol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C.液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積D.在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化產物與還原產物的質量參考答案：A8.下列有關葡萄糖的說法錯誤的是A

葡萄糖的分子式是C6H12O6

B

葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應C

葡萄糖是人體重要的能量來源

D

葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：D本題考查葡萄糖的有關性質。葡萄糖分子式為C6H12O6，結構簡式分子中含－OH,,故A、B、C正確，葡萄糖不屬于高分子化合物。9.（2005·遼寧卷）25.關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大參考答案：A原子得電子變成陰離子，其半徑增大；原子失電子變成陽離子，其半徑減小，所以A正確，B、C錯誤。比較K+和Mg2＋可知，前者3個電子層，后者只有2個，即半徑關系為K+＞Mg2＋，D不正確。

10.進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略11.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略12.（08東莞調研）已知298K時，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關系式正確的是

（）

A、Q1=Q2=92.4kJ

B、Q2＜Q1=92.4kJ

C、Q2＜Q1＜

92.4kJ

D.、Q2=Q1＜92.4kJ參考答案：答案：C13.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

（

）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D略14.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是[相對原子質量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA個質子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA個Cu2+C．1molSO2與足量的H2S充分反應，轉移2nA個電子D．標準狀況下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略15.NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子

B．足量的銅與含2molG2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子

C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個CO32－

D．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為

（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用

（選填字母編號）；A、堿石灰

B、生石灰

C、無水氯化鈣

D、無水硫酸銅

E、燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是

，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式

；（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

參考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個數(shù)比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1∶2。各物質有如下圖所示的轉化關系(部分反應的產物未全部表示)。試回答下列問題：

（1）W的化學式為

，B的電子式為

；

（2）在上述轉化關系圖中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反應中有多個反應屬于置換反應，根據(jù)要求寫出化學方程式。

非金屬元素之間的置換反應

；

金屬元素之間的置換反應

；（3）在I→E反應中，每生成1molE，轉移電子數(shù)為

。

參考答案：（1）Al4C3

；

(二氧化碳電子式)略，

（2）C+H2OCO+H2

；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2mol（或2NA）

略18.（2010·天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！敬鸢浮?1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構成的分子為NH3，電子式為；2：4構成的分子為N2H4，其結構式為。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。19.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質子．Z、W在周期表內處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：（1）Z2的電子式為，Y的原子結構示意圖為．（2）將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，b電極為極，該電極反應式為．（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標準狀況下密度為1.25gL﹣1，實驗室制取該氣體的化學方程式為：．（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：．參考答案：1.；

2.正；O2+2H2O+4e﹣=4OH

3.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O4.NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣考點：位置結構性質的相互關系應用．

專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質子，則X為H；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為第二周期元素，最外層電子數(shù)為2×2=4，則Y為C，所以可知Z、W在周期表內處于同一周期相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體，Z、W位于第二周期，分別為N、O．（1）Z2為氮氣，存在N≡N；Y為C元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4；（2）氫氧燃料電池中，通氫氣一端為負極，通氧氣一端為正極，正極上氧氣得到電子；（3）在標準狀