四川省綿陽(yáng)市新安中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

四川省綿陽(yáng)市新安中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣的物質(zhì)的量()A．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無(wú)法比較參考答案：B略3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.6g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為

（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4參考答案：C略3.一定溫度和壓強(qiáng)下,30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子,這些分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

)A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積是22.4LC.該氣體分子為雙原子分子D.若在該條件下O2為氣態(tài),則此時(shí)1molO2的體積為30L參考答案：AA項(xiàng)，氣體分子物質(zhì)的量為6.021023÷（6.021023mol-1）=1mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，該溫度和壓強(qiáng)下1mol氣體的體積為30L，該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，正確；C項(xiàng)，分子中所含原子物質(zhì)的量為1.2041024÷（6.021023mol-1）=2mol，該氣體分子為雙原子分子，正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，若在該條件下O2為氣態(tài)，則此時(shí)1molO2的體積為30L，正確；答案選A。4.下列說(shuō)法正確的是（

）A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)C同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：D略5.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）A．OH－Na＋

HCO3－Cl－

B．Ba2＋

Na＋

Cl－SO42－C．K＋

Al3+

SO42－

OH－

D．Ag＋Al3＋

NO3－H＋參考答案：D略6.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Fe2+

NO3－

SO42－C．NH4+

Na+

SO42－

Cl－

D．K+

Na+

HCO3－NO3－參考答案：C略7.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均分解成氧化銅。溶解34.6g碳酸銅和堿式碳酸銅混合物，消耗1mol/L鹽酸600mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.30g

B.24g

C.20g

D.12g參考答案：B碳酸銅和堿式碳酸銅混合物與鹽酸反應(yīng)后生成氯化銅、二氧化碳和水，根據(jù)氯原子守恒可知氯化銅的物質(zhì)的量是0.6mol÷2＝0.3mol，所以根據(jù)銅原子守恒可知灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量是0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×80g/mol＝24g，答案選B。8.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa—50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是A．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨C．上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D．溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率參考答案：B略9.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的作用是（

）

A．脫水作用

B．吸水作用

C．氧化作用

D．既起催化作用又起吸水作用參考答案：D略10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．光照氯水，顏色變淺C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是(

)A．所有分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時(shí)分子間作用力減小C．NH3的沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)镹H3相對(duì)分子質(zhì)量較小D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞參考答案：B略12.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（

）A.單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞X B.X與Y不能存在于同一離子化合物中C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z D.陰離子的還原性：W＞Z參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍篧是H元素，X是N元素，Y是P元素、Z是Cl元素。A.W為H元素、X是N元素，H、N元素的單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，故A錯(cuò)誤；B.X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

13.根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu

②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 （） A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+ 參考答案：D【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較． 【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強(qiáng)弱． 【解答】解：由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解，為高考高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大． 14.在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，SO2再轉(zhuǎn)化為硫酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S參考答案：B15.“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅：

D.制硫酸銅：

CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時(shí)升華。

ABCDE

（1）裝置的連接順序?yàn)閍→→→→→b→c→f（2）裝置D的作用

；試劑X為

．（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，原因是

．（4）B中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是

．（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈

（填“中性”、“酸性”或“堿性”）參考答案：（1）g；h；d；e；（2）吸收過(guò)量的氯氣；飽和食鹽水；（3）防止堵塞；（4）A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱B；（5）酸性．

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氯氣，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．（1）排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫與氯氣在飽和食鹽水中溶解度不同，選擇飽和食鹽水除雜；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，可以用堿石灰吸收過(guò)量的氯氣；（3）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；（4）利用生成的氯氣排出裝置中的空氣來(lái)分析；（5）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫；【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：g；h；d；e；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶液水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，可以用堿石灰吸收過(guò)量的氯氣；故答案為：吸收過(guò)量的氯氣；飽和食鹽水；（3）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，故答案為：防止堵塞；（4）B中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物而產(chǎn)生雜質(zhì)，所以B中的反應(yīng)開(kāi)始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱B，故答案為：A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱B；（5）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，溶液顯酸性；故答案為：酸性．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案中的有關(guān)知識(shí)，難度不大，明確氯氣制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置制取漂白粉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣化學(xué)方程

（2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱

，乙裝置的作用是____________。（3）若用含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L的原因是

。（4）漂白粉的有效成分的名稱是

，漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效的化學(xué)方程

、

。（5）該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得______________g漂白粉。參考答案：（2分，配平、條件不寫(xiě)扣1分，以下方程書(shū)寫(xiě)要求相同）（2）

分液漏斗

(1分)

，除去Cl2中混有的HCl(2分)

。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行或鹽酸揮發(fā)，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失。(寫(xiě)對(duì)一方面就給分2分)

（4）次氯酸鈣

(1分)，

(2分)

（2分）（5）__12.7_(2分)。略18.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A、萃取分液

B、升華

C、降溫結(jié)晶

D、分液

E、蒸餾

F、過(guò)濾①________分離飽和食鹽水與沙子的混合物；②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；③________分離水和汽油的混合物；④________分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)；⑤________分離出混在沙土中的碘單質(zhì)。參考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)B試題分析：（1）飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過(guò)濾方法