貴州省遵義市第二十中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

貴州省遵義市第二十中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不符合事實的是（

）A.苯酚的水溶液呈酸性，說明苯環(huán)對羥基有影響，使得羥基變得活潑B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)活化了側(cè)鏈上的甲基C.苯酚和濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明苯環(huán)對酚羥基產(chǎn)生影響D.甲苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，說明側(cè)鏈上的甲基活化了苯環(huán)的鄰、對位參考答案：CA.苯酚的水溶液呈酸性，說明苯環(huán)對羥基有影響，使得羥基變得活潑，A正確；B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)活化了側(cè)鏈上的甲基，B正確；C.苯酚和濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚沉淀，說明酚羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響，C不正確；D.甲苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，說明側(cè)鏈上的甲基活化了苯環(huán)的鄰、對位，D正確。本題選C。2.同主族的元素所形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的敘述中，正確的是A.它是一種共價化合物

B.在加熱條件下該化合物可分解為PH3和HIC.這種化合物不能與堿反應(yīng)D.該化合物可以由PH3與HI化合生成參考答案：D3.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

參考答案：A略4.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是

A．④②③①

B.③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：D略5.下列物質(zhì)中既能與水反應(yīng),又能與CO2反應(yīng),且都有O2生成的是

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na

D.NaCl參考答案：B略6.節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境具有重要意義。下列措施能減少二氧化碳排放的是

A．利用太陽能制氫

B．關(guān)停小火電企業(yè)C．舉行“地球一小時”熄燈活動

D．推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：ABC略7.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，且都因化學(xué)反應(yīng)能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B略8.對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：B9.在配置Al2(SO4)3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的下列物質(zhì)是A．鹽酸溶液B．硫酸溶液

C．氫氧化鈉溶液D．硫酸鉀溶液參考答案：B10.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．乙醇和乙酸

B．丁烷和異丁烷

C．12

C與14

C

D．金剛石和石墨

參考答案：B略11.國家環(huán)境保護總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險”的產(chǎn)品名錄,包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等。下列說法不正確的是

A.已知常溫下0.1

NaCN溶液的pH=12,則已水解的約占總數(shù)的10%

B.已知25℃時溶液顯堿性,則25℃時的電離常數(shù)KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入適量KOH參考答案：C略12.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是

A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A13.下列說法正確的是A．酒精的沸點是78.5℃，用蒸餾法可使含水酒精變?yōu)闊o水酒精B．加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可分離苯和苯酚的混合液C．可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子不能發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：C略

14.理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0參考答案：B略15.下列說法正確的是()A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．失電子多的金屬還原性強C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是____________

。(2)

從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________

。Ⅱ

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復(fù)滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達終點？

_

_____下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

___________A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有

；A．托盤天平

B．量筒

C．堿式滴定管

D．酸式滴定管

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)

=10－13，則該溫度

25℃（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：

。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液為中性，則a︰b=

；（2）若所得混合液的pH=2，則a︰b=

。參考答案：＞

因為水的電離是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)

=10－13大于10－14，說明此時水的電離程度高于25℃時水的電離程度，也說明此時的溫度高于25℃。（1）10︰1

（2）9︰2略18.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請根據(jù)實驗中現(xiàn)象并結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快

。A：0—2分鐘

B：2—4分鐘

C：4—6分鐘②并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－4對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SO2－4對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅲ：-------------____________________________________________________；原因Ⅳ：Cl－、SO2－4均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl－影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中________________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：①哪一段速率最快

B

。②并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，加快反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度大大減小，后來反應(yīng)速率反而降低。

（2）原因Ⅲ：-------------__Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－4對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl－影響大于SO2－4的影響__________；原因Ⅴ：_____Cl－、SO2－4均對反應(yīng)具有阻礙作用，但SO2－4影響更大；_______。

②a中______反應(yīng)速率加快___________________，b中_______反應(yīng)速率無明顯變化_________________略19.(16分)已知X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。Y原子核外的L層有3個未成對電子。Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和E原子序數(shù)比R大3請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素Y-的原子核外共有

種不同運動狀態(tài)的電子，有

種不同能級的電子。(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）

。（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）