福建省三明市方田中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

福建省三明市方田中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是金屬元素參考答案：CD略2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電,其中屬于電解質(zhì)的是A.NaCl溶液

B.鐵絲

C.四氯化碳

D.熔融的NaOH參考答案：D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精、四氯化碳等．注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物．【詳解】A．NaCl溶液是混合物，故A錯(cuò)誤；B．鐵是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.四氯化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融的NaOH能導(dǎo)電且是化合物，故D正確。故選：D。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，解題關(guān)鍵：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物，易錯(cuò)點(diǎn)A，NaCl溶液是混合物．3.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是（

）A.常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC.2molOH-中電子數(shù)為20NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1NA參考答案：B試題分析：A．CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，且均為雙原子分子，28g的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)OH-中含有10個(gè)電子，2molOH-中電子數(shù)為20NA，故B正確；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體發(fā)生的是水解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，且Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚合體，故D錯(cuò)誤，答案為B?！久麕燑c(diǎn)晴】解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。4.下列說(shuō)法中，不正確的是A．氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm

B．可利用滲析的原理提純膠體C．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功

D．電泳現(xiàn)象說(shuō)明了膠體帶電荷參考答案：D略5.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是（

）A.3∶2∶1

B.1∶2∶3

C.2∶3∶6

D.2∶1∶3參考答案：C略6.（8分）取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L某氣態(tài)烴A置于密閉容器中，再通入足量的O2，用電火花引燃，燃燒產(chǎn)物的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向）。試通過(guò)計(jì)算回答：（1）烴A的分子式為

。（2）寫出烴A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（3）某有機(jī)物B僅含碳、氫、氧三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氫原子數(shù)相同，則B的分子式為

。參考答案：（8分）（1）C4H10（2分）（2）CH3一CH2一CH2一CH3-

（各2分）（3）C5H10O2（2分）略7.下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定B．氮?dú)饪山?jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化氮C．通常情況下，氮?dú)庠谒械娜芙舛群苄．跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氮?dú)馐茄趸瘎﹨⒖即鸢福築解析：N2不能一步轉(zhuǎn)化為NO2，N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2。8.下列元素中，不屬于第ⅠA族的是

（

）

A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：C略9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B10.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末中一定有銅C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色

D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少參考答案：B略11.把氯氣通入氫氧化鉀溶液中，不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：

▲

。參考答案：7:3略12.判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是（）A．看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失B．看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合C．看反應(yīng)后是否有氣體生成D．看反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生改變參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化．解答：解：A．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧原子的得失，如H2+Cl22HCl，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)但沒有氧原子的得失，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，是判斷是否是化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)，不是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中不一定有氣體生成，如：2Na+Cl22NaCl，該反應(yīng)中沒有氣體生成，但卻是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致有元素化合價(jià)的升降，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析判斷即可，難度不大．13.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是(

)A．HF溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略14.關(guān)于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是()A.原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體C.電子流出的一極為負(fù)極D.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)參考答案：C【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，但不一定產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、原電池中電子流出的一極為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，選項(xiàng)C正確；D．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15.下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是A.NaClO——漂白粉 B.NaHCO3——小蘇打C.CaCO3——熟石灰 D.KAl(SO4)2·12H2O——膽礬參考答案：B【詳解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯(cuò)誤；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____參考答案：(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2

(2)SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O

(3)燒杯、漏斗、玻璃棒

(4)①ACBDD

②可形成原電池，加快生成氫氣的速率

③無(wú)水硫酸銅

堿石灰【分析】根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并防止空氣的影響。【詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過(guò)濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過(guò)濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無(wú)水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出基態(tài)微粒的電子排布式B.

O.

，S2-.

，Ca2+.

，Cu.

，Br

參考答案：略18.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問題：（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____________。參考答案：(1)

(2)

(3)2∶3

(4)H＋＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓

(5)NaCl+H2ONaClO+H2↑解析：甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則X為NH3，甲為H，乙為N；甲、丙處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na；丙、丁、戊處于同一周期，即處于第三周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和，即戊原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，則戊為Cl；氯氣與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH4Cl，Z為HCl；丁的單質(zhì)既能與丙（Na）元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z（HCl）的水溶液反應(yīng)生成鹽，丁為兩性金屬，則丁為Al元素，故L為NaAlO2；丙、戊組成化合物M為NaCl。【點(diǎn)睛】本題考查元素化合物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、電解原理，難度中等，推斷元素化合物是關(guān)鍵，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易考慮電解，忽略氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)。19.下表是元素劇期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)要求填空（1）元素②最外層有_____個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為________；（2）元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________；（3）用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成