湖北省十堰市黃柿鄉(xiāng)江灣中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖北省十堰市黃柿鄉(xiāng)江灣中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言?；瘜W(xué)用語具有簡便、確切地表達化學(xué)知識和化學(xué)科學(xué)思維的特點。下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是(

)A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC．CO2的比例模型：

D．丙烷的球棍模型：參考答案：C略2.根據(jù)右圖，判斷下列說法中錯誤的是

A．石墨電極為正極，Ag電極為負極

B．負極電極反應(yīng)式：Fe3++e－==Fe2+

C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液

D．總反應(yīng)為：Fe3++Ag==Fe2++Ag＋

參考答案：B略3.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②③④參考答案：C略4.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見右表）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04參考答案：C略5.侯氏制堿法與索氏氨堿法相比較，其優(yōu)點是

A．原料便宜

B．CO2參與循環(huán)，低碳環(huán)保

C．產(chǎn)生了更多的氯化鈣

D．原料利用率高，節(jié)省設(shè)備參考答案：D略6.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略7.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是

（

）

A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．該粒子質(zhì)量比氫原子大

D．在周期表中與氫元素占同一周期參考答案：D略8.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉B明礬能水解生成Al(OH)3膠體實驗室用明礬與水反應(yīng)制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應(yīng)DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：D9.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

XY

ZR

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

B．原子半徑大小：Y>ZC．X和Y形成的化合物是離子化合物

D．Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸參考答案：D11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA．D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A試題分析：A．含有NA個氮原子的氮氣是0.5mol，在標準狀況下的體積約為11.2L，A正確；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B錯誤；C．在常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，C錯誤；D．標準狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤，答案選A。12.2006年9月21日，美國亞特蘭蒂斯號航天飛機在愛德華空軍基地安全著落，航天飛機表層的防熱瓦曾成為航天飛機能否安全著落的制約因素。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有關(guān)說法合理的是（）A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點很高C、石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飛機表層的防熱瓦材料參考答案：答案：A13.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導(dǎo)纖維的材料C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，但不能說明H2SiO3的酸性強于H2CO3D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中非氧化還原反應(yīng)的數(shù)目少于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目參考答案：C略14.下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是（）①H2

②FeCl3

③Fe3O4

④O2A．只有②③

B．只有①④

C．①②③④都能得到

D．①②③④都不能得到參考答案：C考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型．專題：元素及其化合物．分析：①金屬和酸能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；②鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)；③高溫下，鐵和水蒸氣能發(fā)生置換反應(yīng)；④氟氣和水能發(fā)生置換反應(yīng)．解答：解：①金屬單質(zhì)和酸或水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，如鈉和水反應(yīng)生成氫氣，故正確；②氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，所以能通過置換反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；③高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以能通過置換反應(yīng)生成四氧化三鐵，故正確；④氟氣能和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣，同時生成氟化氫，所以能通過置換反應(yīng)生成氧氣，故正確；故選C．點評：本題考查了置換反應(yīng)的基本類型，置換反應(yīng)類型有：金屬之間的置換反應(yīng)、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、金屬置換非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，會總結(jié)歸納知識點，形成知識網(wǎng)絡(luò)．15.下列說法正確的是（

）A．醫(yī)療上常用75％（體積分數(shù)）的酒精作消毒劑B．加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質(zhì)C．體操運動員所用的防滑“鎂粉”，其成分是金屬鎂D．使用明礬可軟化硬水參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。⑴目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

。⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。⑶李明同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9。李明應(yīng)該選用的試劑是

，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定

。參考答案：答案：（11分）⑴保護臭氧層

⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.47kJ/mol⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

實驗時的溫度、壓強，沉淀的質(zhì)量（最后一空3分，其余每空2分，共11分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請設(shè)計合理實驗探究該白色粉末的組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1鹽酸、2mol·L－1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設(shè)：根據(jù)題意，該白色粉末的組成有______種可能的情況。（2）設(shè)計實驗方案

基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

……

參考答案：（1）

7

（2分）

（3）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。（1分）白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl。（1分）步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）固體溶解得無色溶液。（1分）步驟3：向試管B中滴加過量的Ba(NO3)2溶液和1mol·L－1硝酸，充分振蕩后靜置。（1分）有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4。（1分）步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol·L－1硝酸。（1分）有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）

注：NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得1分；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣得1分；NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，共4分（著重號為關(guān)鍵點）；步驟設(shè)計不合理，次序混亂酌情扣分。18.（12分）(1)環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）。NO3-+

+

→

+

+

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

。（2）若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-aKJ/molFe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+bKJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-cKJ/mol寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如上圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為

L（標準狀況）。參考答案：（共12分）（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH-

（3分）；5:3（2分）（2）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=-（a/2-b-3c/2）KJ/mol（3分）（3）2．016（2分）

略19.（15分）［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物、疊化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。（1）NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是

，這三種化合物中N原子的雜化類型是

，分子的空間構(gòu)型是

。（2）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸?？刹糠蛛婋x出H+和N，請寫出兩種與N互為等電子體的分子

。（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等