2022-2023學年遼寧省六校高三上學期期中聯(lián)考化學試題及答案

高三試題化學試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16N－14Na－23S－32Ti－48一、選擇題（每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說法正確的是（）A．頒獎禮服內(nèi)膽里添加的導熱系數(shù)高的柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機非金屬材料B.因為鈉、鉀的金屬性強，所以可作原子反應堆的導熱劑C．84消毒液的有效成分是NaClO，可以與潔廁靈混合使用增強消毒效果D．陶瓷的燒制、石油的分餾、煤的干餾過程中，均涉及化學變化2．下列化學用語或描述中，正確的是（）A．相對原子量為35.5的氯元素，元素符號為B．的空間充填模型：C．乙烯分子中σ鍵的原子軌道：D．酮羰基的電子式3．下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法正確的是（）A．工業(yè)上，用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B．工業(yè)上，用氯氣和澄清石灰水制備漂白粉C．工業(yè)上，用焦炭在高溫條件下還原石英砂得到含少量雜質(zhì)的粗硅D．工業(yè)上，利用和的混合氣體在光照下反應來制取鹽酸4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分子的數(shù)目為0.46D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為45．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，錯誤的是（）A．Na、Mg、Al元素的電負性依次增大高三試題B．氨硼烷分子（）是一種固體儲氫材料，分子中N－B鍵是配位鍵C．氨分子間存在氫鍵，分子間沒有氫鍵，故的熔沸點及穩(wěn)定性均大于D．位于元素周期表第八列，屬于d區(qū)6．2020年11月，“奮斗者”號載人潛水器成功進行萬米海試。下列說法正確的是（）A．從海水中提取鎂的過程全部都是氧化還原反應B．海水中提溴工藝涉及到的化學操作有蒸發(fā)，萃取，過濾C．電解從海水中獲得的飽和食鹽水可制金屬鈉D．從海水中提取鈾是海水利用的研究方向之一7．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級電子數(shù)相等，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng) B．簡單離子半徑：r（W）＞r（R）C．第一電離能：（W）＞（Z）＞（Y） D．X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．9．下列選項中物質(zhì)的分類正確的是（）選項膠體堿酸性氧化物混合物非電解質(zhì)A煙霧燒堿鹽酸氨水B海水純堿CO福爾馬林氯氣C淀粉溶液熟石灰水玻璃甲烷D有色玻璃氫氧化鉀鋁熱劑10．的綜合利用是實現(xiàn)“雙碳”的重要手段。利用釕（Ru）基催化劑將轉(zhuǎn)化為有機原料甲酸的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）高三試題A．物質(zhì)Ⅱ中Ru的化合價為＋2價B．水是該反應的中間產(chǎn)物C．催化反應過程中，當1mol物質(zhì)Ⅰ轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅱ時，物質(zhì)Ⅰ得到4mol電子D．整個過程中，有極性鍵的斷裂與形成11．如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標圖，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)可與c反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶1B．b只有一種分子，不存在同素異形體C．c可以用e的濃溶液來干燥D．c、d分子中中心原子的雜化類型相同12．由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向添有的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸和KI溶液變藍氧化性：B鉑絲蘸取某無色溶液后在火焰上灼燒火焰呈黃色該無色溶液中陽離子只含C向某鉀鹽中滴加稀鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水渾濁該鉀鹽為或或二者的混合物D向某無色溶液中滴入鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀該無色溶液中一定含有13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中逐滴滴加氨水直至過量：B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：高三試題C．向溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的溶液：D．NaClO溶液與HI溶液反應：14．利用下列裝置（夾持裝置省略）進行實驗，能達到實驗目的的是（）A．濃硝酸與銅粉制取B．制備C．制備干燥純凈的NOD．用海水制取蒸餾水15．X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離和離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。陽離子、、、、、陰離子、、、、、下列敘述錯誤的是（）A．Z溶液中一定含有B．X溶液中不可能含有和C．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子D．生成氣體的離子方程式為二、非選擇題（共55分）16.化學反應原理在日常的生產(chǎn)生活中都有廣泛的應用，按要求回答下列問題：（1）次磷酸（）為一元中強酸，是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性?；どa(chǎn)中用次磷酸鈉（）進行化學鍍銅，具有體系穩(wěn)定性好、無毒性等優(yōu)點，反應原理為①在物質(zhì)類別中屬于（填“正鹽”或“酸式鹽”）。②上述化學反應中每生成5.6L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。高三試題（2）是化工生產(chǎn)中的強氧化劑，的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價為。在催化下，能使含的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是（填離子符號）。（3）化學工藝處理廢水中也發(fā)揮了重要作用①用處理中性廢水時與水反應生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應的離子反應方程式，處理廢水時既利用強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的作用。②也是一種重要的水處理劑用于除去水體中的汞鹽，寫出對應的離子反應方程。17．鈦是20世紀50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。回答下列問題：（1）鈦元素在元素周期表中的位置。（2）二氧化鈦與（光氣）、（二氯亞砜）等氯化試劑反應可用于制取四氯化鈦。①的空間構(gòu)型為，中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為。②是分子。（填“極性”或“非極性”）（3）鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：①碳原子的雜化類型有種。②該配合物中存在的化學鍵有（填字母）。a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．共價鍵 e．氫鍵（4）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中與N原子距離最近且相等的Ti原子有個；若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為pm。（用含ρ、的代數(shù)式表示）高三試題18．將和空氣（不參與反應）混合通入含水10%的碳酸鈉中制備，并用水吸收純凈的制備次氯酸溶液，其主要實驗裝置如下：已知：的性質(zhì)顏色棕黃色狀態(tài)氣體沸點3.8℃水溶性極易溶于水，與水反應生成HClO熱穩(wěn)定性42℃以上，分解為和（1）寫出裝置A中發(fā)生的反應的離子方程式。（2）的結(jié)構(gòu)式為。配平B中反應：（3）各裝置的連接順序為A→→→→E（填裝置大寫字母代號）（4）裝置C的作用為。（5）實驗過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是；若裝置B中生成的氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水10%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g（保留小數(shù)點后一位）。19．含銅豐富的自然資源黃銅礦（）冶煉銅的工藝流程如下：高三試題已知：（1）在元素周期表中，Cu價層電子排布為。（2）為提高“浸取”時的反應速率，通?？刹捎玫拇胧┯校ù鹨粭l即可）。（3）“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為。（4）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是。（填離子符號）（5）“濾液2”中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl、，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充的物質(zhì)的量為。（6）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，發(fā)生的反應為、。此工藝與前一工藝相比主要缺點有（任答一點）。參考答案一、選擇題（每題3分，共45分）12345678ADCBCDBA9101112131415DCBABDC二、非選擇題（共55分）16.（13分，除標記外每空2分）（1）①正鹽②NA（2）＋6MnOeq\o\al(－,4)（3）①4FeO42－＋10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）＋8OH－＋3O2↑（未寫“膠體”扣1分）；聚沉（或吸附）②S2－＋Hg2＋HgS↓（15分，除標記外每空2分）（1）第四周期第ⅣB族（2）①平面三角形3∶1②極性（3）①2②bd（4）6331ρN18.（共14分，每空2分）（1）MnO2＋4H＋＋2C