離解平衡與沉淀溶解平衡-沉淀溶解平衡（無機化學課件）

溶度積規(guī)則及應用?無機化學01溶度積規(guī)則02目錄CONTENTS03沉淀的生成沉淀的溶解04沉淀的轉化溶度積規(guī)則及應用在一定溫度下，把過量的CaCO3固體放入純水中，溶解達到平衡時：在CaCO3的飽和溶液中溶度積規(guī)則及應用（1）在上述平衡系統(tǒng)中，如果再加入或，平衡移動方向平衡移動方向（2）在上述平衡系統(tǒng)中，降低或的濃度，溶度積規(guī)則01溶度積規(guī)則及應用溶度積規(guī)則：（1）Q＞溶液呈過飽和狀態(tài)，有沉淀生成。（2）Q＜不飽和狀態(tài)，沉淀溶解或無沉淀生成。（3）Q=飽和溶液，沉淀和溶解處于動態(tài)平衡。

產生沉淀的唯一條件。判斷沉淀的生成和溶解的重要依據。02沉淀的生成溶度積規(guī)則及應用生成沉淀的條件:

Q＞1、

沉淀的生成例:根據溶度積規(guī)則，判斷將0.020mol·L-1

的CaCl2溶液與等體積同濃度的Na2CO3

溶液混合,是否有沉淀生成?計算出某一時刻Q的數值，根據溶度積規(guī)則來判斷沉淀的生成與否。03沉淀的溶解溶度積規(guī)則及應用沉淀的溶解離子積小于溶度積根據溶度積規(guī)則，沉淀溶解的必要條件是

因此，一切能有效地降低難溶電解質飽和溶液中有關離子濃度的方法，都能促使沉淀-溶解平衡向著沉淀溶解的方向發(fā)生移動。溶度積規(guī)則及應用Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+

2OH-(aq)

2HCl

2Cl-

+

2H+

2H2O+（1）金屬氫氧化物沉淀的溶解生成弱電解質使沉淀溶解溶度積規(guī)則及應用（2）碳酸鹽沉淀的溶解CaCO3Ca2++CO32-+H+H2CO3CO2+H2O2HCl

2Cl￣+2H+碳酸鹽沉淀能溶于強酸。溶度積規(guī)則及應用H2S+（3）金屬硫化物沉淀的溶解溶解度較大的硫化物沉淀能溶于強酸。04沉淀的轉化溶度積規(guī)則及應用

沉淀的轉化一般是由溶解度大的向溶解度小的方向進行，Ksp相差越大，沉淀轉化反應越完全。鍋爐的鍋垢里含有CaSO4，用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，易于除垢。CaSO4+CO32?CaCO3+SO42?這種由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程，稱為沉淀的轉化。沉淀的轉化?無機化學溶度積規(guī)則問題導入鐘乳石是如何形成的？關鍵環(huán)節(jié)：沉淀的生成與沉淀的轉化問題導入怎樣判斷沉淀溶解平衡的反應方向？沉淀溶解平衡判斷化學反應進行的方向的規(guī)律與酸堿平衡等有什么異同？01舉例論證02目錄溶度積規(guī)則CONTENTS03問題呼應舉例論證01一、舉例論證以碳酸鈣為例進行討論：在一定溫度下，把過量的CaCO3固體放入純水中，溶解達到平衡時，在CaCO3的飽和溶液中

CaCO3Ca2++CO32-一、舉例論證CaCO3Ca2++CO32-加入：Ca2+或CO32-CaCO3Ca2++CO32-平衡移動方向c'(Ca2+)c'(CO32-

)

＞CaCO3CaCO3析出c'(Ca2+)c'(CO32-)

=CaCO3CaCO3不再析出，新平衡建立注意：此時c(Ca2+)≠c(CO32-)一、舉例論證CaCO3Ca2++CO32-減少：Ca2+或CO32-CaCO3Ca2++CO32-平衡移動方向c'(Ca2+)c'(CO32-

)

＞CaCO3CaCO3溶解c'(Ca2+)c'(CO32-)

=CaCO3CaCO3不再溶解，新平衡建立注意：此時c(Ca2+)≠c(CO32-)溶度積規(guī)則02二、溶度積規(guī)則c'(陽離子)c'(陰離子

)

=Q離子積判斷沉淀的生成和溶解的重要依據。Q與比較溶液狀態(tài)沉淀析出與溶解情況Q＞過飽和狀態(tài)有沉淀從溶液中析出，直到溶液呈飽和狀態(tài)Q＜不飽和狀態(tài)無沉淀析出。若系統(tǒng)中原來有沉淀，則沉淀開始溶解，直到溶液飽和Q=飽和狀態(tài)沉淀和溶解處于動態(tài)平衡問題呼應03三、問題呼應鐘乳石是如何形成的？鐘乳石的主要成分：碳酸鈣含有二氧化碳的水可溶于水的碳酸氫鈣反應生成滴落分解生成二氧化碳水碳酸鈣固化生長鐘乳石此情況中：Q＞

拓展練習1.沉淀生成的條件是什么？Q>溶液呈過飽和狀態(tài)，有沉淀從溶液中析出2.溶解的條件是什么？Q<溶液是不飽和狀態(tài)，沉淀開始溶解，直到溶液飽和。溶解度與溶度積的相互換算?無機化學01溶解度與溶度積的相互換算目錄CONTENTS02幾種難溶電解質的溶度積與溶解度溶解度與溶度積的相互換算溶解度S、溶度積都能表示物質的溶解能力。

S

？如何進行相互換算？溶解度與溶度積的相互換算01溶解度與溶度積的相互換算例1：

已知25℃時，AgCl的溶解度為，試求該溫度下AgCl的溶度積。解：首先需將溶解度單位由g·L換算成mol·L-1已知AgCl的摩爾質量為143．4g·mol-1，設AgCl溶解度為smol·L-1

已知S

單位換算溶解度與溶度積的相互換算

已知S

例2：

例3：

幾種難溶電解質的溶度積與溶解度02溶解度與溶度積的相互換