【公開課】氮及其化合物++第三課時(shí)++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第2節(jié)氮及其化合物第2課時(shí)氨和銨鹽

0301學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)02氨的實(shí)驗(yàn)室制法銨鹽的化學(xué)性質(zhì)合成氨研究領(lǐng)域誕生的三位諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主化學(xué)史合成氨是人類發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。2007年，德國化學(xué)家格哈德·埃特爾發(fā)現(xiàn)了哈伯－博施法合成氨的作用機(jī)理,并以此為開端推動(dòng)了表面化學(xué)動(dòng)力學(xué)的發(fā)展，成為第三位合成氨研究領(lǐng)域諾貝爾獎(jiǎng)得主。1918年，德國化學(xué)家弗里茨·哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。1931年,德國化學(xué)家卡爾·博施改進(jìn)了高壓合成氨的催化方法，實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)。于1931年，獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。哈伯(F.Haber，1868-1934)卡爾·博施(CarlBosch，1874-1940)格哈德·埃特爾GerhardErtl01氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)液氨汽化吸收大量熱，使周圍溫度降低。1、物理性質(zhì)液氨用作制冷劑色態(tài)氣味密度是否易液化________________比空氣___無色氣體刺激性小易液化2、化學(xué)性質(zhì)

如圖5-11，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和膠頭滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水里加入少量酚酞溶液)。打開橡皮管上的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。【實(shí)驗(yàn)5-6】【實(shí)驗(yàn)5-6】燒杯里的液體進(jìn)入燒瓶，形成紅色的噴泉。氨氣極易溶于水，水的溶液呈堿性?！粳F(xiàn)象】【結(jié)論】氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)1：7002、化學(xué)性質(zhì)1）與水反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2O氨水顯堿性的原理NH4++OH-（一水合氨）

氨水成分：NH3·H2ONH3H2ONH4+OH-H+(極少量)3分、3離使酚酞溶液變紅色或紅色石蕊試紙變藍(lán)液氨是純凈物，氨水是混合物。一水合氨不穩(wěn)定：NH3·H2O=NH3↑+H2O2）易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解使用棕色試劑瓶，避光密封氨水保存方法：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水的性質(zhì)1)弱堿性2、化學(xué)性質(zhì)2）與酸反應(yīng)NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）可檢驗(yàn)NH3或HCl產(chǎn)生大量白煙【現(xiàn)象】【應(yīng)用】空瓶生煙是不是所有的酸與氨反應(yīng)，都能產(chǎn)生白煙？NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）NH3不能用濃硫酸干燥2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4揮發(fā)性酸（HCl、HNO3）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸如H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。【注意】筆記P142、化學(xué)性質(zhì)3)還原性氨具有還原性，在一定條件下能被O2、Cl2、CuO等氧化催化劑4NH3

+5O2=4NO+6H2O▲氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)02銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽——銨根離子(NH4＋)與酸根離子構(gòu)成的化合物。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。1、物理性質(zhì)受熱易分解與堿反應(yīng)會放出NH3絕大多銨鹽易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑▲NH4HCO3＝NH3↑＋H2O+CO2↑▲1)不穩(wěn)定性2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑▲2)和堿反應(yīng)NH4NO3

+NaOH

=NaNO3+NH3↑+H2OΔNH4Cl+NaOH

=NaCl+NH3↑+H2OΔ(NH4)2SO4

+2NaOH

=Na2SO4+2NH3↑+2H2OΔ【實(shí)驗(yàn)5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱(注意通風(fēng))，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。銨鹽溶液與堿液混合反應(yīng)實(shí)質(zhì)NH4++OH-

=H2O+NH3↑▲筆記實(shí)驗(yàn)5-7銨根離子的檢驗(yàn)原理：加熱取樣于試管中___________________變藍(lán)加入濃的NaOH溶液蘸有________的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸銨鹽的檢驗(yàn)方法取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生），則證明樣品中含有NH4+NH4++OH-

=H2O+NH3↑▲筆記P14最下面練習(xí)：課本P18T3解析氨之所以能做噴泉實(shí)驗(yàn)，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶內(nèi)外形成了壓強(qiáng)差。B關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是(

)A．氨水顯堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)訓(xùn)練1訓(xùn)練2B關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是()A.氨因?yàn)橛写碳ば詺馕叮虼瞬挥米髦评鋭〣.氨具有還原性，可以被氧化為NOC.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變?yōu)榧t色訓(xùn)練3檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后(

)A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液B．加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)C．加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液D．加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液B03氨的實(shí)驗(yàn)室制法①反應(yīng)原理：_____________________________________________②收集方法：______排空氣法③驗(yàn)滿方法：將濕潤的____________放在試管口，試紙_______

將蘸有

放在試管口，有_______④棉花作用：_____________________________________________⑤加熱的試管口應(yīng)_________傾斜，防止_______________________⑥凈化裝置：用_____干燥氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣尾氣處理：用________吸收多余的氨氣向下紅色石蕊試紙

減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，防止污染空氣略向下

水蒸氣冷凝回流炸裂試管變藍(lán)濃鹽酸的玻璃棒白煙堿石灰濃H2SO4(或水)（導(dǎo)管要伸入到接近試管底部）（不能用濃H2SO4

、CaCl2干燥）尾氣處理：氨氣顯堿性，易溶于水——可用酸或水吸收多余氨氣注意：對于極易溶于水的尾氣，如NH3、HCl等，