廣西壯族自治區(qū)桂林市堡里鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市堡里鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.漂白粉

B.液氯

C.水玻璃

D.鹽酸參考答案：B【分析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B.液氯是氯氣以液態(tài)的形式存在，屬于純凈物，B符合；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，C不符合；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D不符合；答案選B。2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為CH2＝CH－COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．酯化反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：B3.下列離子組合，能夠大量共存的是（

）

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：B4.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是

參考答案：B5.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol參考答案：D略6.用氯化鈉固體配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用的儀器是

（

）

A．燒杯

B．量筒

C．托盤天平

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略7.下列敘述中，正確的是（）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．【分析】A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高；B．電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個(gè)電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B．8.有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中X、M同主族，M原子有4個(gè)電子層；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列敘述不正確的是()A.原子半徑大?。篗>Z>WB.W的氧化物可與M的氧化物的水化物反應(yīng)C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D.含M元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）為紫色參考答案：CX、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中X、M同主族，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子所帶電荷可知Z為鈉，Y為氧，W是地殼中含量最多的金屬，W為鋁；其中X、M同主族，M原子有4個(gè)電子層，X為氫，M為鉀，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，符合題意。所以X、Y、Z、W和M分別為H、O、Mg、Al和K；同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族從上到下，原子半徑增大；因此原子半徑大小：K>Mg>Al，A正確；W的氧化物為氧化鋁，M的氧化物的水化物為氫氧化鉀，二者反應(yīng)可以生成偏鋁酸鉀和水，B正確；氧元素存在氧氣和臭氧等同素異形體，C錯(cuò)誤；含鉀元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）為紫色，D正確；正確選項(xiàng)C。9.家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何種方法分離（

）A、過濾

B、蒸餾

C、分液

D、結(jié)晶參考答案：C略10.下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)參考答案：C解析：硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、常溫下可與F2、HF、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，加熱或高溫下可與O2、Cl2等一些非金屬發(fā)生反應(yīng)。11.下列說法正確的是A．元素的最外層電子數(shù)一定等于該元素的族序數(shù)B．元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族C．科學(xué)家通常在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料D．短周期元素的原子或單核離子的電子層數(shù)一定等于周期序數(shù)參考答案：B12.下列金屬的冶煉中，通常是通過在高溫下加入還原劑來完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物（AI是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得；【解答】解：A、Na用電解法得到，故A不符合；B、鋁是電解熔融氧化鋁得到，故B不符合C、Fe通常采用熱還原法冶煉，故C符合；D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，故D不符合；故選C．13.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是A．臭氧屬于化合物

B．根據(jù)酸根離子把鹽分類則Na2S屬于硫酸鹽C．熟石灰的化學(xué)式是CaO

D．堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽參考答案：D略14.下列敘述中，正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)相同

D．將98gH2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：D略15.無色的混合氣體甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為（

）A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱：A__________，B___________。（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí)，消耗AgNO3溶液20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為___________。（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。（6）下列有關(guān)步驟Z的說法，正確的是___________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．NaOH溶液可以由乙醇代替參考答案：(1)坩堝

500mL容量瓶

(2)相同

(3)1.27%

(4)液體分為上下兩層，下層呈紫紅色

(5)碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失

(6)AB三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物（）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略18.（1）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。

據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極；②電極c上的現(xiàn)象為

；③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；④往甲中加入_______________，可使溶液恢復(fù)原狀。如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能不能繼續(xù)進(jìn)行（填“能”、“不能”）

。（2）臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑。制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）。①電極a為

極（填“陰”或“陽(yáng)”）②寫出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式

；電極b附近的溶液呈

性(填“酸”或“堿”)。

參考答案：（1）①正

②電極c上覆蓋一層紅色物質(zhì)

③2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

④

HCl（氯化氫氣體）

能

（2）①陰

②6OH—→3H2O＋O3↑+6e—或6OH—＝3H2O＋O3↑+6e—

酸

略19.(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置”(如右圖所示)作下列實(shí)驗(yàn)，燈泡能出現(xiàn)由亮→暗→熄滅→亮現(xiàn)象的是__________(填字母代號(hào))。A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。①還原劑是_________(填離子符號(hào))。②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有______mol電子轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)49

1

(2)B

(3)①M(fèi)n2+

②BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O

③0.2解析：（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol＝49.0g，該硫酸所含氫元素的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，因此與1molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。（2）A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和HCl，溶液中離子濃度還是較大，所以燈泡不會(huì)熄滅，A錯(cuò)誤；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄