湖南省益陽市資陽區(qū)過鹿坪鎮(zhèn)聯(lián)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

湖南省益陽市資陽區(qū)過鹿坪鎮(zhèn)聯(lián)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實驗方法是(

)A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

參考答案：C略2.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后達平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．40%

B．60%

C.24%

D．4%參考答案：A略3.們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式）

以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是A

①和②

B

①和③

C

③和④

D

②和④參考答案：C4.廢電池必須集中處理的首要原因是

（

）A．不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品B．回收其中的石墨電極C．防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源的污染D．回收其中的各種金屬及塑料包裝等參考答案：C略5.檢查鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間，如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的原因是()A．裂紋處塵埃多，起催化作用B．裂紋里面含水分C．裂紋處鐵的表面積大，反應(yīng)快D．原裂紋處的Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成可溶的FeCl3參考答案：D有粗線裂紋出現(xiàn)，表明該處的反應(yīng)比其他地方快，即該處應(yīng)有不同于Fe的性質(zhì)的物質(zhì)存在，該物質(zhì)只能是Fe2O3或Fe(OH)3等堿性物質(zhì)，故應(yīng)選D。6.已知：H—Cl和H—I鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因的是（

）A．穩(wěn)定性：HI>HCl

B．熔、沸點：HI>HClC．同濃度的HI和HCl的酸性：HI>HCl

D．還原性：HI>HCl參考答案：CA，分子中化學(xué)鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定，所以A不正確。B，碘化氫和氯化氫都能形成分子晶體，兩都在在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似，碘化氫的相對分子質(zhì)量較大，所以碘化氫分子間的作用力較大，所以其熔、沸點較高，B不能用鍵能說明。C，因為碘和氯都是鹵素，H—I鍵能較小，所以碘化氫溶于水后共價鍵更易斷裂發(fā)生電離，所以氫碘酸的酸性比鹽酸強，C正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因。D，因為碘的非金屬性比氯弱，所以-1價I更易失去電子被氧化，所以碘化氫的還原性比氯化氫強。7.某烴具有同一類別的兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，在同分異構(gòu)體中的某一種只能有一種一氯代物，這種烴可能是（

）

①具C7的芳香烴

②具C10的稠環(huán)芳香烴

③具C4的烷烴

④具C5的烷烴

⑤具C6的烷烴

⑥具C8的烷烴

A．①②④

B．④⑤⑥

C．僅④⑥

D．③④⑤⑥

參考答案：C略8.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1參考答案：C略9.分子式為C7H16，主鏈上為五個碳原子的有機物共有()A.2種

B.3種

C.5種

D.7種參考答案：C略10.下列說法中正確的是

A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多

C．ns能級的原子軌道圖可表示為

D．3d3表示3d能級有3個軌道參考答案：C略11.“納米材料”是指粒子直徑在1nm～100nm的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是 A．溶液

B．乳濁液

C．懸濁液

D．膠體參考答案：D略12.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6參考答案：C略13.下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是A．苯和苯甲酸

B．乙烷和乙醇

C．甲醛和甲酸

D．乙烯和環(huán)丙烷參考答案：A略14.下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．葡萄糖的實驗式：CH2O

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略15.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．煉鋼

B．鋼鐵腐蝕

C．食物腐敗

D．塑料老化參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如右圖，該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液；②用

量取10．00mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個錐形瓶中；

③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為

④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄

；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)

，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：

。（2）本實驗中應(yīng)選用

（填序號）的量筒。

A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm=

。（4）簡述速率不等的原因

，銅絲不與酸接觸的原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是

，乙烯分子的電子式為

，乙炔分子的結(jié)構(gòu)簡式為

，苯分子是

個原子共面。（2）C2H5－CH－CH－（CH2）3－CH3

的名稱是

。（用系統(tǒng)命名法命名）C2H5

CH3

（3）由乙炔制備聚氯乙烯的2步反應(yīng)的方程式為：

，

。（4）含1mol溴的四氯化碳溶液最多可以吸收

mol乙炔氣體，反應(yīng)方程式為

。參考答案：略18.（6分）某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀