四川省成都市正興中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省成都市正興中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)名詞正確的是（

）A．三溴笨酚

B．燒堿

C．乙酸乙脂

D．石碳酸參考答案：B略2.桂皮中含有一種醛叫肉桂醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

，，則下列有關(guān)肉桂醛的化學(xué)性質(zhì)的敘述中有錯(cuò)誤的是

（

）

A．水浴加熱時(shí)，肉桂醛能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．一定條件下1mol肉桂醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗5molH2C．肉桂醛具有弱酸性，且酸性與HCOOH稍弱D．肉桂醛在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C略3.下列電離或水解方程式正確的是（）A．Na2SO3的水解：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣B．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO32﹣C．KHS溶液中HS﹣的電離：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO﹣+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．水解生成亞硫酸氫根離子、氫氧根離子；B．完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；C．HS﹣電離存在電離平衡；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉．解答：解：A．Na2SO3的水解的離子反應(yīng)為SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．KHS溶液中HS﹣的電離方程式為HS﹣+H2O?H3O++S2﹣，故C正確；D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合的離子反應(yīng)為H2O+ClO﹣+2Fe2++4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．4.蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是

A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉

C．硫酸亞鐵

D．碳酸鈉參考答案：D5.下列除雜質(zhì)的方法正確的是()A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過濾C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸餾D．苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：略6.．如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質(zhì)

B．加大壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：D略7.下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子參考答案：C8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是Ａ．30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子總數(shù)均為4NA。Ｂ．常溫下0.3molNO與0.1molO2混合，充分反應(yīng)后，原子數(shù)小于0.8molＣ．32gS8單質(zhì)(其“皇冠”結(jié)構(gòu)如右圖)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為NA

Ｄ．室溫時(shí)，14.0g丙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目一定為3NA參考答案：B略9.、下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí)，不能用于殺菌、消毒的是

A、苯酚溶液

B、乙醇溶液

C、乙酸溶液

D、乙酸乙酯溶液參考答案：D略10.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是

A．蒸餾

B．水洗后分液C．用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量的氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略11.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略12.下列說法不正確的是

A．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融的MgO

B．可用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭C．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．熱的純堿可用于除油污參考答案：A略13.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（

）

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A．①②③⑥

B.①②④

C.③⑤⑦

D.③⑤⑧參考答案：D略14.辨別固體石蠟和脂肪的方法是A．加熱熔化后，滴入有酚酞的燒堿溶液共煮

B．加熱熔化后，加入碳酸鈉溶液共煮C．加熱熔化后，加入稀H2SO4共煮D．加熱熔化后，滴加溴水參考答案：A15.已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說法不正確的是A.25℃時(shí)，0.1mol·L－1溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

C.25℃時(shí)，同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)用動(dòng)物油、乙醇、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液、飽和NaCl溶液和蒸餾水為試劑制取肥皂,試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上已備有燒杯、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、火柴等實(shí)驗(yàn)用品,尚缺少的儀器或用品是。

(2)在提供的試劑中,加入乙醇的作用是

,

加入NaOH溶液的作用是。

(3)證明皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的方法是。

(4)皂化反應(yīng)完成后,加入飽和NaCl溶液的作用是,觀察到的現(xiàn)象是。

參考答案：(1)蒸發(fā)皿、玻璃棒、紗布(2)既能溶解堿,又能溶解油脂,使皂化反應(yīng)在均勻的液體中進(jìn)行且加大反應(yīng)速率使油脂在堿性條件下水解,以制取肥皂(3)把一滴混合物加到水中,在液體表面不形成油滴(4)使高級(jí)脂肪酸鈉發(fā)生凝聚而從混合液中析出有固體浮在液面解析：皂化反應(yīng)的投料中加入乙醇的目的是溶解硬脂酸甘油酯,增大油脂與NaOH溶液的接觸面,從而增大水解速率,反應(yīng)后加入NaCl,發(fā)生鹽析是利用膠體的性質(zhì),使硬脂酸鈉在上層析出。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，（已知：lg2＝0.30，lg5＝0.70）（1）10mLpH＝4的硫酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝________。（2）10mLpH＝4的硫酸，稀釋104倍到100L時(shí)，c（H+）：c（SO42-）＝_______。（3）pH＝5和pH＝2的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH＝_______。（4）pH＝5的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝_______。（5）pH＝6的NH4Cl溶液中c（Cl-）-c（NH4+）＝___mol·L-1。(填精確具體數(shù)字)參考答案：略18.（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡

移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/p>

。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）參考答案：略19.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，。