2022-2023學(xué)年江蘇省南京市江蘇教育學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省南京市江蘇教育學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同狀況下，nmol氫氣和nmol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①nmol氫氣和nmol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對(duì)分子間平均距離來(lái)說(shuō)可忽略不計(jì)（

）A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③參考答案：B略2.有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7參考答案：C3.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(

)A.燒杯中有銅無(wú)鐵

B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵、銅都有

D.燒杯中鐵、銅都無(wú)參考答案：B略4.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole—

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ參考答案：C略5.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小參考答案：略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O參考答案：D略7.在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象中，不可能得出的結(jié)論是

（

）

A．鈉比較柔軟

B．鈉與水反應(yīng)生成堿

C．鈉與水反應(yīng)放熱

D．鈉與水反應(yīng)放出氣體參考答案：A略8.在1L的密閉容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是(

)

時(shí)間/minn(CO)/mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A．前4min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應(yīng)在第4min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%

D．t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃參考答案：答案：C9.Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol?L﹣1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則S2O32﹣將轉(zhuǎn)化成（）A．S2﹣

B．S

C．SO32﹣

D．SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等列式計(jì)算．解答：解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，設(shè)S2O32﹣被氧化后的S元素的化合價(jià)為n，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則0.0025×2×（n﹣2）mol=2×0.01moln=6，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意從氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等的角度解答．10.下列化學(xué)式既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成的是A．NH4NO3

B．SiO2

C．C6H5NO2

D．Cu參考答案：B略11.（2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子參考答案：C略12.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類(lèi)最多的在第14列C．除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略13.已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．a(chǎn)+b＜c+dD．增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此解答該題．解答：解：A．由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，故B錯(cuò)誤；如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即a+b＞c+d，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析．14.下列除去雜質(zhì)（試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑正確的是（

）

ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液參考答案：C略15.若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是

A.lmolNa202與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Na

B.12gNaHS04晶體中所含陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2NaC.34g氨中含有12N4個(gè)N--H鍵D．250C時(shí)，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一總數(shù)等于0.1Na

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是陽(yáng)離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗(yàn)的離子是

,

其檢驗(yàn)方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過(guò)焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2。（2）Br2能將I-氧化為I2。（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2。①氧化劑(Br2、KBrO3、KlO3)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲___________________。②試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

KI+

KBrO3+

H2SO4=

I2+

Br2+

K2SO4+

H2O

KI+

KBrO3+

H2SO4=

KIO3+

Br2+

K2SO4+

H2O③現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。試將討論的結(jié)果填入下表中：編號(hào)a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號(hào))Aa≤1/6I2

Br-

H2OB1/6＜a＜1/5

Ca=1/5I2

Br2

H2OD1/5＜a＜6/5

I2

IO3-

Br2

H2OEa≥6/5

④若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和溴單質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，a的值為：_____________。參考答案：(12分)每空2分①KBrO3＞KIO3＞Br2②10、2、6、5、1、6、6

；5、6、3、5、3、3、3

③B：I2、Br-、Br2、H2O

E：IO3-、Br2、H2O

④0.618.（16分）已知：

①

②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，I的名稱為

，F(xiàn)所含官能團(tuán)的名稱為

。（2）反應(yīng)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為

，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為

。（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)I→G的化學(xué)方程式為

。

（4）H存在多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；③分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)甲基的H存在五種同分異構(gòu)體，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2C(CH3)2COOH，則剩余四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

、

、

、

。參考答案：（16分）（1）CH3COH(COOH)CH3；1,2—二氯乙烷；碳碳雙鍵、羧基。（每空2分）（2）氧化反應(yīng)，消去反應(yīng)。（每空1分）

（3）CH2＝CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；（2分）ClCH2CH2Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH2OH（2分）（4）（每空1分）OHCC(