江西省贛州市南康第五中學高三化學上學期摸底試題含解析

江西省贛州市南康第五中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度

和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略2.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質粒子直徑比硫酸溶液中分散質粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)光亮的通路，前者沒有參考答案：A略3.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應的△H＞0B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC=PD＞PB參考答案：C【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；C、由圖可知，T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關系．【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯誤；C、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故C正確；D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關系，則PB=PD＜PC，故D錯誤．故選C．【點評】本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)．4.對海水進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略5.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③

C．①和③

D．②和③參考答案：C略6.高鐵酸鈉（Na-2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：關于該反應說法正確的是（

）

A．Na2FeO4屬于共價化合物

B．反應中Na2O2是氧化劑

C．生成lmolNa2FeO4，有6mol電子轉移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性參考答案：B略7.下列敘述正確的是（）

A.

在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B.

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

C.

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH

D.

鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：C。解析：在原電池的負極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應，所以A錯；電解Na2SO4實質是電解水，在陰極產(chǎn)生H2，在陽極產(chǎn)生O2，二者體積比為2：1，所以B錯；根據(jù)電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉移1mol電子，生成1molNaOH，故C對；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因為鋅做負極，鐵做正極被保護，所以D說法錯誤。

8.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置①制取乙酸乙酯 B.用裝置②制CaCO3C.用裝置③熔融Na2CO3 D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸參考答案：B【詳解】A．導管插入碳酸鈉溶液液面以下會引起倒吸，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能直接反應，溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，從而生成碳酸鈣，故B正確；C．高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中二氧化硅發(fā)生反應，不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉，故C錯誤；D．NaOH溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，故D錯誤；故答案為B。【點睛】酸式滴定管的下端為玻璃制旋塞，堿式滴定管下端橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管，橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球，注意區(qū)分二者。9.下列敘述正確的是A．標準狀況下，相同體積的SO2和SO3，質量比為4:5B．相同狀況下，質量相同的O2和O3，密度之比為3:2C．相同質量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價鍵數(shù)D．標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13:14參考答案：D略10.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法錯誤的是（）A．陰極附近溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色D．溶液的pH變小參考答案：D【考點】電解原理；真題集萃．【分析】以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此回答判斷．【解答】解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查學生電解池的工作原理以及物質的性質知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度中等．11.某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4參考答案：C試題分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A錯誤。AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B錯誤。Na2SO3、BaCO3加入足量水時，BaCO3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C正確。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D錯誤?？键c：物質的推斷和性質。12.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略13.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：A略14.下列離子方程式正確的是

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2OC.向1L1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標準狀況下22.4L氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－D．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+H2O【知識點】離子方程式的正誤判斷B1參考答案：D

解析：A、HClO能將Fe(OH)2氧化，故A錯誤；B、NH4HSO3電離產(chǎn)生NH4+

HSO3-，正確的是：NH＋HSO3-＋2OH－=NH3↑＋2H2O+SO32-故B錯誤；C、氯氣先氧化碘離子，故C錯誤；D、小蘇打少量完全反應，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，與量有關的反應的離子方程式書寫是難點，注意少量的為標準完全反應。15.下列各組物質反應的生成物中只有一種氣體（常溫常壓）的是(

)A．足量銅和濃硝酸反應B．碳和濃硫酸共熱C.碳酸氫銨和足量氫氧化鈉共熱D.電解飽和食鹽水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：圖K5－32－10相關信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O；[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：圖K5－32－11請根據(jù)以下信息回答下列問題：(1)方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)；b.冷卻結晶；c.抽濾；d.洗滌；e.干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖K5－32－11所示，該裝置中的錯誤之處是______________________；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先______________________，然后__________________。②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有____________雜質，產(chǎn)生該雜質的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)方案2的實驗步驟為：a．向溶液C中加入適量__________；b.__________；c.洗滌；d.干燥。①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是______。A．乙醇

B．蒸餾水

C．乙醇和水的混合液

D．飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是_______________________________。參考答案：(1)①漏斗口斜面反轉才正確斷開抽氣裝置與安全瓶的連接關閉水龍頭②CuSO4晶體加熱蒸發(fā)時促進了[Cu(NH3)4]2＋電離產(chǎn)生Cu2＋和[Cu(NH3)4]SO4·H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結晶時析出CuSO4晶體雜質(2)①(NH4)2SO4過濾②A③加熱干燥可以導致失去結晶水

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修5：有機化學】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2請回答：(1)C的化學名稱為______________；M中含氧官能團的名稱為____________。(2)F→G的反應類型為__________；檢驗產(chǎn)物G中新生成官能團的實驗方法為______________________________。(3)C→D的化學方程式為________________________________________。(4)E的結構簡式為_______________________；H的順式結構簡式為_____________________________。(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有________種(不考慮立體異構)；①屬于芳香族化合物②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質的結構簡式為_________________(任寫一種)。參考答案：(1)聚氯乙烯

酯基

(2)消去反應

取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱，反應完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵

(3)

(4)

(5)14

試題分析：（1）由D()可逆推C是、B是CH2=CHCl、A是乙炔；由和H生成，可知H是；G與新制氫氧化銅反應生成，所以G是；根據(jù)R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2，，結合G，可知E是；F是。解析：根據(jù)以上分析，(1)的化學名稱為聚氯乙烯；中含氧官能團的名稱為酯基。(2)發(fā)生消去反應生成；中新生成官能團是碳碳雙鍵，碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色，檢驗碳碳雙鍵前先用銀氨溶液把醛基氧化為羧基，檢驗具體操作是：取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱，反應完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵。(3)→的化學方程式為。(4)E是苯甲醛，結構簡式為；的順式結構簡式為。(5)①屬于芳香族化合物②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應說明是甲酸酯，同時滿足條件的的同分異構體有共14種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質的結構簡式為。18.（10分）工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：I03-+HS03-一I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應析出了碘。試問；

(1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是

。

(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應中的用量之比為

。(3)①配平下列離子方程式：

Fe(OH)3+

ClO－+

OH－——

FeO+

Cl－+

H2O②已知有3.21gFe(OH)3參加了反應，共轉移了5.418×1022個電子，則n=

，F(xiàn)eO4n-中鐵的化合價為

。

③根據(jù)(1)(2)推測FeO4n-能和下列

(填序號)物質反應。

A．KMn04

B．H2S

C．FeCl2

D.NaNO3

參考答案：略19.福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：（1）福酚美克中的含氧官能團有_______和_______（填名稱）。（2）C→D的轉化屬于_______反應（填反應類型）。（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是_________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的方程式為：_________________________________。