河北省廊坊市文安縣灘里中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

河北省廊坊市文安縣灘里中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人類社會的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻，下列說法中正確的是A．湯姆生——提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B．維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化C．玻爾——根據(jù)ɑ粒子散射現(xiàn)象提出原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中參考答案：B試題分析：A.1911年英國物理學(xué)家盧瑟福進行α粒子散射實驗后，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，A錯誤；B.1828年，德國化學(xué)家維勒沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機物尿素，B正確；C.根據(jù)A中分析可判斷C不正確；D.侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，D不正確，答案選B。2.密閉容器中可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標(biāo)志是

A、H2、I2、HI的濃度相等

B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變

D、混合氣體的壓強不再改變參考答案：B3.下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D解析：A項CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應(yīng)拆成離子，故A錯誤；B項中前者為Ba2＋＋===BaSO4↓，后者為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C項前者為2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者為H＋＋===CO2↑＋H2O，C錯誤；D項兩者均為H＋＋OH－===H2O，D正確。4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.2CO+O2CO2C.CaCO3CaO+CO2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒有元素化合價的升降?！驹斀狻克膫€選項中只有B選項有元素化合價的升降，碳的化合價升高，氧的化合價降低。故選B

5.下列對X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是

(

)A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物

B．Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

參考答案：A【名師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合價升高，Y的化合價降低。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：(還原劑)升(化合價升高)失(失去電子)氧(發(fā)生氧化反應(yīng))；(氧化劑)降(化合價降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應(yīng))，若說劑正相反。6.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略7.取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①③⑤參考答案：B8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NAC.在30g二氧化硅晶體中含有的共價鍵數(shù)目為2NAD.將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L（已知2NO2?N2O4）參考答案：C試題分析：A、過氧化鈉的反應(yīng)中，每生成0.1摩爾氧氣，轉(zhuǎn)移0.2摩爾電子，錯誤，不選A；B、沒有說明氣體是否在標(biāo)況下，不能確定22.4升氣體為1摩爾，錯誤，不選B；C、30克二氧化硅為0.5摩爾，含有0.5×4=2摩爾共價鍵，正確，選C；D、四氧化二氮在標(biāo)況下不是氣體，所以冷卻到標(biāo)況，體積不是22.4升，錯誤，不選D。9.下列說法錯誤的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵參考答案：A10.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) B.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W(wǎng)2-C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D.還原性：X＞Y

W2-＞Z-參考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中X與Y是金屬，位于第三周期，Z和W是非金屬，位于第二周期，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A．X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，則這幾種元素的原子序數(shù)大小順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是W＞Z＞X＞Y，B錯誤；C．主族元素陽離子最外層電子數(shù)=其最高正化合價，陰離子最低負(fù)化合價=最外層電子數(shù)-8，所以原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，C正確；D．同一周期元素，元素的金屬性越強，其還原性越強；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，所以還原性X＞Y、W2-＞Z-，D正確；答案選B。11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A．H＋

Na＋

CO32－Cl－

B．Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C．K＋

H＋SO42－

OH－

D．Ag＋Al3＋NO3－

H＋參考答案：D略12.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3

參考答案：B【分析】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉．【解答】解：A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以能實現(xiàn)上圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，所以不能實現(xiàn)如圖所示中甲→丙的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉，所以可以實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B．13.131I是人工放射性核素（核裂變產(chǎn)物），正常情況下自然界中不會存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素，131I攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對人體造成危害，大劑量情況下會導(dǎo)致甲狀腺腫、甲狀腺結(jié)節(jié)或萎縮等，遠后期的影響會使甲狀腺癌的發(fā)生率增加。下列有關(guān)131I的說法正確的是：A．131I的中子數(shù)為131

B．131I和127I互為同位素C．131I的質(zhì)子數(shù)為131

D．131I的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等參考答案：B略14.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加熱使之水解。為測定其是否已發(fā)生水解和是否完全水解。需使用到下列試劑中的：（1）NaOH溶液；（2）銀氨溶液；（3）新制Cu(OH)2懸濁液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正確的是().A．（1）（4）

B．（1）（2）（5）

C．（1）（3）（4）

D．（2）（4）參考答案：略略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+與Cl—離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為2NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是I

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）A，D

（2）I中品紅褪色；

（3）除去SO2

（4）檢驗SO2是否除盡；

（5）Ⅲ中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）依據(jù)題意完成以下各題：（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是____

___。（3）實驗室制取SO2的化學(xué)方程式

。（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.按要求填空：（1）Al原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；該元素位于第

周期，第

族．（2）寫出N2的結(jié)構(gòu)式

，N2含有

鍵（填“極性”或“非極性”）．參考答案：（1）；三；ⅢA；（2）N≡N；非極性．考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式；極性鍵和非極性鍵．分析：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定各層電子數(shù)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，對于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷該元素在周期表中位置；（2）N2分子中，兩個氮原子各拿出3個電子形成3對共用電子對；由同種元素的原子形成共價鍵為非極性鍵．解答：解：（1）Al原子序數(shù)為13的元素，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，有3個電子層，最外層有3個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)，所以鋁元素位于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案為：；三；ⅢA；（2）氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N；單質(zhì)氮是由氮原子與氮原子之間構(gòu)成的共價鍵，屬于非極性共價鍵，故答案為：N≡N；非極性．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子的結(jié)構(gòu)簡式、分子的極性，題目難度較小，理解核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵．19.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____（填化學(xué)式）。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。(3)試劑②可以選用___（填化學(xué)式）。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。參考答案：(1)Ca(OH)2

(2)過濾

(3)HCl

(4)MgCl2Mg+Cl2↑分析：由流程圖可知，海水中加入氫氧化鈉，將硫酸鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，氫