河南省濮陽市名瑞中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省濮陽市名瑞中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：BA.NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A錯誤；B.NaHSO4的電離方程式應(yīng)為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；C.H2CO3的電離分兩步且可逆：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3H＋＋CO32－D.KClO3的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3－，故D錯誤；本題答案為B。

2.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是

（）A.離子晶體中，一定存在離子鍵

B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C試題分析：A、離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵，正確；B、原子晶體中，只存在共價鍵，正確；C、金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，有的較低，若汞常溫下呈液態(tài)，錯誤；D、稀有氣體為單原子分子，能形成分子晶體，正確。3.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑；②氣體物質(zhì)的量的多少；③氣體分子間的平均距離；④氣體分子的相對分子質(zhì)量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向酸性重鉻酸鉀溶液中滴加酒精溶液色變成綠色重鉻酸鉀具有氧化性B常溫下，向MnO2固體中加入濃鹽酸有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性:MnO2>Cl2C向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2紅色逐漸變淺SO2具有還原性D分別將鋁片、鎂條插入燒堿溶液中鋁片表面有氣泡，鎂條表面無現(xiàn)象鋁的金屬性比鎂強(qiáng)參考答案：A5.實(shí)驗(yàn)中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A.1L，212.0g B.950mL，201,4g C.1L，201.4g D.950mL，212.0g參考答案：A【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故選A。6.下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的為（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②將乙醇與濃硫酸緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃制取乙烯③在電石中加水制取乙炔④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應(yīng)制溴苯⑤將苯、濃硝酸、濃硫酸混合制TNT．A．②⑤ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．②④參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．專題：元素及其化合物．分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w；②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙醚；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；④苯和液溴在加入鐵時反應(yīng)生成溴苯；⑤甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯．解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，除去乙烯但引入二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)，故①錯誤；②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高溫度170°C制備乙烯，故②錯誤；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，是實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方法，故③正確；④苯和液溴在加入鐵時反應(yīng)生成溴苯，溴水不能反應(yīng)，故④錯誤；⑤甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，不能用苯反應(yīng)，故⑤錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于有機(jī)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)條件的判斷和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等7.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是.A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol參考答案：C8.下列說法中正確的是()A.因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B.煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項(xiàng)、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項(xiàng)、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C錯誤；D項(xiàng)、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。

9.某溶液可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種，若向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；若加稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。下列判斷不正確的是

A.肯定含BaCl2

B.肯定含有MgCl2C.肯定沒有Na2CO3

D.肯定有NaHCO3參考答案：B10.一定溫度下，在容積為2

L的密團(tuán)容器中進(jìn)行某一反應(yīng)

，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g)2M(g)

B.

t1～t2時間內(nèi)，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D.平衡時，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案：D11.天然海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl－.SO42－.Br－.CO32－.HCO3－等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是（

）A.天然海水pH≈8的原因是由于海水含有CO32－.HCO3－B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3.HSO3－.SO32－等氧化生成SO42－C.“反應(yīng).稀釋”時加天然海水的目的是中和.稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D.“排放”出來的海水中SO42－的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同參考答案：D略12.關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：①與H2O反應(yīng)比Na劇烈；②它的原子半徑比Na小；③

它的氧化物暴露在空氣中易吸收H2O和CO2；④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電

子數(shù)相同；⑤它在反應(yīng)中只能作還原劑；⑥Li應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃

燒生成Li2O2。其中錯誤的組合是()

A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①⑥⑦參考答案：A略13.粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是A.乙池中CuSO4溶液的濃度不變B.甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）C.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋參考答案：B分析：A．乙池為粗銅的電解精煉，根據(jù)電解原理分析；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗空氣體積；C．甲池是原電池、乙池是電解池；D．通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水。詳解：A．乙池為粗銅的電解精煉，粗銅電極上Cu和其它金屬失電子、純銅上析出的物質(zhì)只有Cu，所以溶液中銅離子減少，則溶液中銅離子濃度降低，A錯誤；B．3.2g銅的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，析出3.2g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=氧氣得電子的物質(zhì)的量，則需要氧氣是0.1mol÷4＝0.025mol，所以消耗空氣體積為0.025mol×5×22.4L/mol＝2.8L，B正確；C．甲池是原電池、乙池是電解池，所以甲池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置、乙池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，C錯誤；D．通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，D錯誤；答案選B。14.已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）

A．2H＋＋2e―===H2 B．Fe2＋＋2e―===Fe

C．2H2O＋O2＋4e―===4OH－ D．Fe3＋＋e―===Fe2＋參考答案：C略15.PVC是聚氯乙烯的英文縮寫，為保證PVC塑料制品的性能，通常需要加入多種有機(jī)助劑。下列選項(xiàng)中的事實(shí)均能支持“PVC保鮮膜對人體健康帶來危害”假設(shè)的是()①PVC塑料屬于高分子材料②使用的有機(jī)助劑有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高溫下會分解出有害物質(zhì)A．①②

B．③④C．②④

D．①③參考答案：C聚氯乙烯是一種高分子化合物，在日常生活中應(yīng)用非常廣泛，但在高溫或光照下的老化過程中會分解出HCl等有害物質(zhì)，同時其所含的增塑劑(有機(jī)助劑)可能有毒，不宜用聚氯乙烯塑料制品盛裝食品或直接接觸食品。②④符合要求。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置II中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________(填化學(xué)方程式)，裝置III中小試管內(nèi)苯的作用是__________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是__________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中。這樣操作的目的是__________，簡述這一操作的方法：______________________________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤__________(填操作名稱).參考答案：(1)+Br2+HBr

吸收溴蒸氣

(2)Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成

(3)反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣

開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活寒

(4)蒸餾【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置（Ⅱ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化鐵對苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)起到催化劑的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；故答案為：+Br2+HBr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；故答案為：反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.BCl3是重要的化工原料，其沸點(diǎn)12℃。500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)如下：B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)

2BCl3(g)+3CO(g)。⑴．反應(yīng)起始至3min時固體質(zhì)量減少了15.9克，則氯氣的平均反應(yīng)速率為_____________。⑵．反應(yīng)至4min時達(dá)到平衡，則下列說法正確的是______（填序號）。a.3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率b.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快c.反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大d.達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑶．達(dá)到平衡后，若向容器內(nèi)加入少量的B2O3，則該反應(yīng)的平衡將______（填：向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不移動）；若提高反應(yīng)體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應(yīng)為_____（填：“吸”、“放”）熱反應(yīng)。⑷．若要提高單位時間內(nèi)BCl3的產(chǎn)量，且保持溫度不變，下列做法正確的是_____（填序號）。a.增大反應(yīng)容器的體積

b.將經(jīng)冰水浴冷卻后的混合氣體，循環(huán)進(jìn)入反應(yīng)容器c.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

d.加入適量的B2O3(g)參考答案：⑴.0.075mol/(L·min)；⑵.cd；⑶.不移動；吸（注：用極值法。全為氯氣，式量71；全是BCl3、CO，平均式量63.8）；⑷.c略18.（9分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2