黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

哈爾濱市第九中學(xué)校2023—2024學(xué)年度高二上學(xué)期10月考試化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘滿分：100分I卷（選擇題20小題共50分）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cr-52Cu-64一、單項選擇題（本題包括20小題，1-10每題3分，11-20每題2分，共50分）1．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶于水是自發(fā)過程，該過程B．若，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行C．水蒸氣液態(tài)水冰，熵依次增加D．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的2．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得A的濃度為．保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為，下列判斷錯誤的是（）A．B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大3．．反應(yīng)，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開的數(shù)目和生成的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度4．氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上制氮氣一般用分離液態(tài)空氣法B．步驟③的作用是充分利用熱量，減少能耗C．步驟①中“凈化”混合氣體可以防止催化劑中毒D．步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率5．在用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的溶液的滴定實驗中，下列說法正確的是（）A．若用酚酞做指示劑，滴定終點由無色變成紅色B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的溶液C．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，測得結(jié)果偏高D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測得結(jié)果偏低6．在溶液中存在如下平衡：下列說法錯誤的是（）A．加入固體，與反應(yīng)，使降低，平衡逆向移動B．加入食鹽晶體，溶液中濃度增大，平衡正向移動C．將裝有溶液的試管加熱，溶液變成黃色D．將裝有溶液的試管置于冷水中，溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色7．在形成的平衡中，要使的電離程度及都增大，可采取的措施是（）A．加水B．升溫C．通入D．加少量固體8．某溫度下，的平衡常數(shù)．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，起始濃度如下表所示：起始濃度甲乙丙0.0100.0100.0200.0100.0200.020下列判斷錯誤的是（）A．平衡時，乙中的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時，丙中是甲中的2倍D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢9．常溫下，將濃度為的溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（）A．B．C．D．10．常溫下，①的溶液、②的溶液、③的氨水、④的溶液，相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中錯誤的是（）A．水電離的：①=④>②=③B．將②③溶液等體積混合后C．②④溶液混合后呈中性，則兩溶液的體積關(guān)系是②：④=1：10D．將①溶液和②溶液分別稀釋10倍、100倍后，所得兩溶液的相等11．催化重整可以得到合成氣（CO和），其主要反應(yīng)為，同時存在以下反應(yīng)：（積碳反應(yīng)），（消碳反應(yīng)），假設(shè)體系溫度恒定．積碳反應(yīng)會影響催化劑的活性，一定時間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．高壓有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳B．增大與的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳C．升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，消碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D．溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量減少12．利用傳感技術(shù)可探究壓強對化學(xué)平衡移動的影響．在常溫條件下，往注射器中充入等物質(zhì)的量的和，當(dāng)活塞位置不變時，分別在時快速拉伸或壓縮注射器，該過程中混合氣體壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法中錯誤的是（）A．B點到C點的變化是向外拉動注射器所致B．B點到D點都減小C．D點和G點氣體平均摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系：D．F點到G點混合氣體顏色由淺到深13．下列說法正確的是（）A．的溶液一定呈中性B．向水中加入少量Na促進水的電離C．25℃時，水的電離產(chǎn)生，溶液一定呈酸性D．向醋酸溶液中加水稀釋，所有離子濃度都減小14．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：．在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．B．第引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是升溫C．若平衡I的平衡常數(shù)為，平衡II的平衡常數(shù)為，則D．用A的濃度變化表示該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為15．已知：．常溫下，向某濃度的鹽酸中滴加溶液至，所得溶液和變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．原溶液濃度大于B．D點水電離出的C．B點溶液呈堿性D．升高溫度，滴定過程中16．某水樣中含一定濃度的和其他不與酸堿反應(yīng)的離子．取水樣，用的溶液進行滴定，溶液隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖（混合后溶液體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點前發(fā)生的離子反應(yīng)為：B．該水樣中C．水樣中D．a(chǎn)點處溶液中的陰離子主要有和，且二者的濃度相等17．CO還原的化學(xué)方程式為．在體積均為1L的密閉容器A（500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）中分別加入和相同催化劑．實驗測得A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的反應(yīng)速率，．分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)．下列說法錯誤的是（）A．A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是b曲線B．要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時間，但不改變的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取縮小容器體積的措施C．該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)D．M點處的18．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)，溫度下X的物質(zhì)的量濃度隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．M點的逆反應(yīng)速率一定大于N點的正反應(yīng)速率B．溫度下，在內(nèi)，C．該反應(yīng)進行到M點時放出的熱量大于進行到N點時放出的熱量D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大19．常溫下，濃度均為等體積的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋．稀釋后溶液的隨濃度的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．常溫下HY的電離平衡常數(shù)為B．溶液中水的電離程度：a點小于b點C．取等體積的a、b兩酸溶液與溶液反應(yīng)，恰好中和時，所需堿溶液的量為D．加水稀釋HX溶液，值最終無限接近720．一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇ROH中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略．實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：．③加指示劑并用-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液．④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液．對于上述實驗，下列做法正確的是（）A、滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點C．樣品中羥基含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）D．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小II卷（非選擇題，共4題，共50分）二、非選擇題21．（10分）按要求填空（I）某溫度時，水的離子積為，則溶液的______．（2）25℃時，的醋酸和的氫氧化鈉兩溶液等體積混合后，混合液呈________性．（3）同體積、相同的三種酸a．鹽酸b．醋酸c．硫酸，消耗Zn的質(zhì)量由大到小為__________．（用字母表示）（4）常溫下時，的溶液與的溶液按照體積比為3：2混合（忽略體積變化），則反應(yīng)后溶液的為___________．（）（5）25℃時，將的氨水與的鹽酸等體積混合溶液顯中性，用含b的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_________．22．（8分）“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．硫代硫酸鈉晶體可用作定影劑．還原劑．利用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度．測定步驟如下：（1）溶液配制：稱取某硫代硫酸鈉晶體（）樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至的______中，加蒸餾水至刻度線．（2）滴定：取的標(biāo)準(zhǔn)溶液，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液剛好由______色變?yōu)開_____色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點．溶液應(yīng)裝在_______（填字母）中．（3）平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）．（4）下列操作會造成所測結(jié)果偏大的是__________（填字母）．a(chǎn)．滴定終點俯視讀數(shù)b．錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗c．配制待測溶液時，有少量待測液濺出23．（14分）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位．回答下列問題：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的_____．（2）在Fe的催化作用下的反應(yīng)歷程如下（*表示吸附態(tài)）：化學(xué)吸附：；．表面反應(yīng)：；；脫附：．其中，的吸附分解反應(yīng)活化能高、反應(yīng)速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率．實際生產(chǎn)中，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1：2．8．分析說明原料氣中過量的兩個理由______________﹔_______________________．（3）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計算結(jié)果如下圖所示．其中一種進料組成為，另一種為①圖中壓強由大到小的順序為__________②進料組成中不含有惰性氣體Ar的圖是________③圖3中，當(dāng)時，氮氣的轉(zhuǎn)化率_____．該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________（以形式表示）．24．（18分）（一）已知常溫下幾種酸的電離常數(shù)（見表格），完成下列問題：HAHD、（1）四種離子結(jié)合的能力最強的是_______________（2）NaD溶液中加入少量，反應(yīng)的離子方程式為_____________________（3）在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）．設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時，①溶液II中為__________②溶液I中HA的電離度________（用分?jǐn)?shù)表示）．③溶液I和II中的之比約為_______．（二）溶液中存在多個平衡．本題條件下僅需考慮如下平衡：（i）（25℃）（ⅱ）（25℃）（1）的平衡常數(shù)為__________（用和表示）．（2）下列有關(guān)溶液的說法正確的有________A．加入少量硫酸，溶液的黃色加深，不變B．加入少量水稀釋，i和ü均正向移動，溶液中離子總數(shù)增加C．加入少量溶液，反應(yīng)（i）的平衡正向移動D．加入少量固體，增大，平衡時與的比值變?。?）25C時，溶液中隨的變化關(guān)系如圖．當(dāng)時，設(shè)、與的平衡濃度分別為a、b、，則a、b、c間的關(guān)系式為_____；計算溶液中的平衡濃度________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．哈爾濱市第九中學(xué)校2023─2024學(xué)年度、高二上學(xué)期10月考試、答案12345678910ABADBCBACD11121314151617181920BDBCADDACC21．（10分每空2分）（1）a-2（2）酸性（3）（4）11.3（5）