江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課件新人教版必修第一冊

第二節(jié)

元素周期律第1課時(shí)

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升3學(xué)以致用·隨堂檢測全達(dá)標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑等隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.以第三周期元素為例，認(rèn)識同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識全過關(guān)一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

1.原子核外電子排布的周期性變化

短周期元素原子的最外層電子排布的折線圖如下：

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_______的周期性變化（第一周期除外）。

2.原子半徑的周期性變化

第二、三周期主族元素原子半徑的變化如圖所示：

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)__________的周期性變化（0族除外）。由大到小

3.主要化合價(jià)的周期性變化

短周期主族元素的主要化合價(jià)（最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)）與原子序數(shù)變化的關(guān)系如圖所示：

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)_________（氧、氟除外）的周期性變化，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)_

________（第一周期除外）的周期性變化。

二、第三周期元素性質(zhì)的遞變［教材探究］

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鈉與水反應(yīng)鎂與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉與水劇烈反應(yīng)，熔化成閃亮小球，四處游動，最終消失，溶液變______鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，加熱沸騰后，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成淺紅色紅色實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鈉與水反應(yīng)鎂與水反應(yīng)反應(yīng)原理____________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論

續(xù)表

物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作沉淀變化______________________________不溶解逐漸溶解逐漸溶解逐漸溶解物質(zhì)反應(yīng)原理_______________________________________________________________—實(shí)驗(yàn)

結(jié)論

兩性

續(xù)表

元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱________（硅酸）弱酸結(jié)論

增大減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)三、元素周期律

1.具體內(nèi)容

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)________的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。這里元素的性質(zhì)包括元素的主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。

2.實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的______________周期性變化的必然結(jié)果。教材拓展影響原子半徑大小的因素影響原子半徑大小的因素有電子層數(shù)和核電荷數(shù)。（1）電子層數(shù)：一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大。（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。周期性核外電子排布?xì)w納總結(jié)元素的主要化合價(jià)及分析

（2）金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，只有0價(jià)和正化合價(jià)。

√

√

×

√實(shí)驗(yàn)探究鎂與水的反應(yīng)（1）鎂與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚地看到生成物產(chǎn)生的氣泡，而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱、水不再沸騰時(shí)立即觀察。

溫馨提示：金屬性和非金屬性與單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系教材拓展非金屬氫化物的書寫方式

02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律情境探究

>

>

<方法突破元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律遞變方向原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱遞變方向元素性質(zhì)離子的氧化性和還原性陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱續(xù)表應(yīng)用體驗(yàn)

C

2.[2023吉林梅河口五中高一期末]下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是(

)

C

探究二

原子（或離子）半徑的大小比較情境探究

元素周期表中，部分主族元素的原子半徑如圖所示：

［查閱資料］原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；二是核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。

方法突破依據(jù)“四同”規(guī)律比較原子（或離子）半徑的大小應(yīng)用體驗(yàn)1.下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列正確的是(

)

B

D

探究三

元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較問題探究

BC

提示：

一般情況下，元素的非金屬性越弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱。氫化物的酸性及溶解度等與元素的非金屬性無關(guān)。方法突破1.判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法判斷依據(jù)基本規(guī)律單質(zhì)的還原性單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度單質(zhì)與水或酸（非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣越容易（即反應(yīng)越劇烈），表明元素金屬性越強(qiáng)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)一種金屬能把另一種金屬從它的化合物中置換出來，表明前一種金屬元素的金屬性較強(qiáng)與同一種非金屬單質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)條件越苛刻，金屬元素的金屬性越弱在其他條件相同的前提下，反應(yīng)越劇烈，金屬元素的金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)基本規(guī)律金屬陽離子的氧化性金屬陽離子（該金屬只有一種陽離子）的氧化性越弱，其對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)續(xù)表2.判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷依據(jù)基本規(guī)律單質(zhì)的氧化性單質(zhì)與氫氣化合的難易程度非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬元素從它的化合物中置換出來，表明前一種元素的非金屬性較強(qiáng)在其他條件相同時(shí)，與同一種金屬單質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)條件越苛刻，元素的非金屬性越弱；反應(yīng)越劇烈，元素的非金屬性越強(qiáng)與同種變價(jià)金屬的反應(yīng)金屬被氧化后的價(jià)態(tài)越高，則元素的非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)基本規(guī)律氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物或非金屬陰離子的還原性氣態(tài)氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，表明元素的非金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱續(xù)表應(yīng)用體驗(yàn)1.[2023湖南懷化高一期末]下列事實(shí)不能用于比較元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(

)

D

2.下列敘述中，不能肯定金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是(

)

C

03學(xué)以致用·隨堂檢測全達(dá)標(biāo)1.下列各項(xiàng)比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是(

)

A

2.下列元素中，非金屬性