江蘇省高郵市2023-2024學年高一上學期10月月考（聯(lián)考）化學試題

2023-2024學年第一學期高一10月學情調(diào)研測試化學試題試卷滿分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ba137選擇題（共39分）單項選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A．黑火藥是純凈物B．硝酸鉀的電離方程式：C．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)2．可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于說法正確的是（）A．核電荷數(shù)為138B．核外電子數(shù)為226C．中子數(shù)為88D．與互為同位素3．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．化合物：氫氧化鐵、稀鹽酸、干冰B．酸性氧化物：C．堿：燒堿、純堿、熟石灰D．電解質(zhì)：閱讀下列材料，完成4-5題鐵容易生銹，除了本身化學性質(zhì)以外，與外界條件也有很大關(guān)系。鐵與氧氣在有水的環(huán)境中反應(yīng)，生成一種叫氧化鐵的物質(zhì)，是鐵銹主要成分，鐵生銹的總反應(yīng)為。鐵銹特別容易吸收水分，鐵表面的鐵銹如果不除去，鐵也就銹蝕的更快了。4．鐵生銹總反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)5．下列反應(yīng)條件的改變對速率的影響不正確的是（）A．增大的濃度能加快生銹速率B．潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快C．干燥空氣中鐵生銹速率更快D．升高溫度能加快生銹速率6．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．B．C．溶液D．7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．氯氣有毒，可用于殺菌、消毒B．硫酸具有酸性，可用作干燥劑C．有強氧化性，可用于消毒殺菌D．木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機物8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下中含電子總數(shù)為B．常溫常壓下，和的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于小于C．溶液中含的數(shù)目為D．與鐵完全反應(yīng)生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9．下列實驗裝置使用不正確的是（）A．利用圖1裝置制取蒸餾水B．利用圖2裝置分離汽油和水C．利用圖3裝置可分離溶液和膠體D．利用圖4裝置可制備晶體10．模型認知是簡潔揭示化學本質(zhì)的一種方法，如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是（）A．固體中存在自由移動的和B．離子為C．該電離過程可以表示為D．水合鈉離子中中的最靠近不定項選擇題（本題包括3小題，每小題3分，共9分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不合理的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動鋁片，內(nèi)部有液態(tài)物質(zhì)流動，但沒熔融下滴氧化鋁熔點高于金屬鋁C向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色在中的溶解度大于在水中的溶解度D用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，未觀察到火焰呈紫色該溶液中不含有A．AB．BC．CD．D12．“價類二維圖”是學習元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)a可由在b點燃得到B．物質(zhì)b與水反應(yīng)可以得到dC．物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的陰離子可用溶液和稀硝酸檢驗13．已知氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：。下列說法正確的是（）A．是還原產(chǎn)物B．被還原，發(fā)生還原反應(yīng)C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為D．該反應(yīng)生成的，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14．（16分）根據(jù)所學知識，回答下列問題：Ⅰ．硫酸是一種重要的工業(yè)原料。（1）稀硫酸具有酸性，稀硫酸溶液中，________。（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應(yīng)，所得溶液中含有，則該溶液中物質(zhì)的量濃度為________。Ⅱ．（1）在同溫同壓下，和兩種氣體，密度比為________，若兩者質(zhì)量相等，其體積比為________．（2）中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多，則的摩爾質(zhì)量為________．（3）實驗室利用反應(yīng)制取氧氣，現(xiàn)有參加反應(yīng)，計算得到標準狀況下的氧氣的體積是________L。（4）某元素的一種含氧酸化學式為，屬于二元酸，則與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物為________（填“酸式鹽”或“正鹽”）。（5）某密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度忽略不計）將容器分成兩部分，裝置如右圖所示（左、右兩側(cè)溫度相同）。左邊充入氦氣，右邊充入和的混合氣體，原子總數(shù)為共，則左右兩室體積比為________．15．（15分）某學習小組探究潮濕的與反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下實驗：請回答：（1）試劑是________．（2）請寫出裝置中的化學方程式________．（3）裝置中潮濕的與以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成、氣體和，試寫出該反應(yīng)化學方程式________．（4）寫出氯氣進入裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________．（5）若將上述裝置中的C、D、E部分換成下圖所述裝置，其中Ⅰ與Ⅲ是干燥的有色布條，E中盛裝溶液，請回答下列問題：①裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅱ的作用是________。②D中應(yīng)裝入的物質(zhì)是________。a．濃硫酸b．生石灰c．固體d．固體16．（15分）明礬是一種常用的凈水劑。以廢易拉罐（主要成分為鋁和少量鐵雜質(zhì)）為原料制取明礬晶體的實驗流程如下：（1）“堿溶”后濾渣的主要成分為________．（2）“沉鋁”步驟在煮沸條件下進行，生成和。該反應(yīng)的化學方程式為________．（3）“酸溶”步驟需溶液，若由濃溶液配制，則需濃溶液的體積為________，配制所需的玻璃儀器除量筒（用于粗略量取溶液的體積）、燒杯、玻璃棒外還有________。下列操作會引起所配溶液濃度偏低的有________（填字母）A．用量筒量取溶液時，仰視量筒的刻度線B．用量筒量取溶液后未洗滌量筒C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出（4）明礬晶體能夠用于凈水的原因為________．（5）為測定該明礬晶體樣品中的含量，該實驗小組稱取明礬晶體樣品，溶于稀鹽酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用質(zhì)量為的漏斗進行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質(zhì)量為。（硫酸鋇的摩爾質(zhì)量為）該明礬晶體樣品中的含量為________。（即每克明礬晶體中的物質(zhì)的量）17．（15分）氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒。工業(yè)上常將制備成固體以便運輸和貯存，具體流程如下：（1）反應(yīng)器中，的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（2）吸收器中反應(yīng)時有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學方程式是________．（3）已知：飽和溶液在低于時析出，高于時析出。操作具體步驟：________，干燥，得到固體。（可選用的試劑：無水乙醇）（4）為了測定獲得產(chǎn)品中的純度，進行如下實驗：①準確稱取上述產(chǎn)品，溶于水配成的溶液。②取待測液，加入過量的溶液和溶液發(fā)生如下反應(yīng)：，雜質(zhì)不與反應(yīng)。③以淀粉作指示劑，再加入溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗溶液的體積為。（已知：）。計算該樣品中的純度。（5）以和稀鹽酸為原料制備進行水處理，其原理如下：，但在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中的含量越大。請推測其原因：________．2023-2024學年第一學期高一10月階段測試化學答案題號12345678910111213答案BDBACDCACDADCBC14.(16分)Ⅰ．（1）0.01（2）500m/9VⅡ．（1）15:3232:15（2）12g/mol（3）3.36（4）正鹽（5）5:415.(15分)（1）飽和食鹽水（2分）（不寫飽和，扣1分）（2）MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（3分）（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3分）（5）①干燥氯氣（2分）②bd（2分）(漏選給1分，錯選不給分）16.(15分)（1）鐵（2）NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3（3分）（3）50mL100mL容量瓶、膠頭滴管(寫對一個給1分）D（4）明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性（5）（n-m）/233a17.(15分)（1）還原劑（2分）（2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（3分）（3）將濾液在38℃以上（高于38℃的溫度點都可以）（1分）蒸發(fā)至有大量晶體析出（1分）、趁熱過濾（1分）、用無水乙醇洗滌（1分）（共4分）（4）I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6n(I2)＝＝0.2000mol·L－1×40.00mL×10－3L?mL-1/2=4.000×10－3mol(1分)n(NaClO2)＝eq\f(1,2)n(I2)＝2.000×10－3mol（1分）m(NaClO2)=2.000×10－3mol×90.5g?mol-1×250/25=1.8100g（1分）ω(NaClO2)＝1.8100g/2.000g=90.50%（1分）（共計4分）（5）鹽酸濃度越大，溶液酸性越強，鹽酸的還原性越強和NaClO2的氧化性越強，生成的Cl2的量越多（2分）說明：1、答案僅供參考，其他合理答案也可以得分；2、除特別標注外，每空2分；