2024屆遼寧省阜新市二中化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆遼寧省阜新市二中化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、13153I用于甲狀腺的同位素治療，該原子的中子數(shù)是A．131B．78C．53D．252、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達(dá)平衡后，改變下列條件可使混合氣體顏色加深的是A．縮小容器的容積B．使用催化劑C．降低體系溫度D．體積不變充入氮氣3、下列各組物質(zhì)中，其最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()A．乙烯和2﹣甲基丙烯 B．乙烯和環(huán)己烷C．乙炔和乙烷 D．2﹣丁烯和1﹣戊炔4、向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A．常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4B．a(chǎn)、b兩點pH均為7C．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)5、我國成功實現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰?？扇急翘烊粴夂退诤５?00m~3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的（）A．低壓 B．低溫 C．高壓 D．充足的CH4來源6、W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，原于序數(shù)依次增大，W的一種原子核內(nèi)無中子，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3:4，Y，Z位于同一周期，Z的一種單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14。下列說法錯誤的是()A．X與其它三種元素均能形成二種二元化合物B．X、Z陰離子的還原性強(qiáng)弱:Z>XC．X、Y的簡單離子半徑大?。篨>YD．X和Z的簡單氫化物沸點；X<Z7、某烷烴分子內(nèi)含有16個氫原子,則其分子式為A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H328、如圖所示，a和b是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應(yīng)的pH值變化曲線，下列說法不正確的是A．NaOH的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=0.1mol·L-1B．a(chǎn)和b曲線上的任何一點都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．P點溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線9、常溫下，由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，則c（K+）約為A．0.4mol?L-1B．0.3mol?L-1C．0.2mol?L-1D．0.15mol?L-110、由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．易與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)11、在下列各微粒中，室溫下能使水的電離平衡向電離的方向移動，且使溶液的pH＞7的是A．Al3+ B．HCO3- C．HSO4- D．26X3＋12、下列關(guān)于有機(jī)物說法不正確的是：A．命名為3－甲基－1－丁炔B．沸點比較：乙醇>丙烷>乙烷C．屬于芳香烴且屬于苯的同系物D．含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵13、在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A．氧化性B．還原性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性14、下列實驗裝置或操作正確的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實驗室制備乙酸乙酯C．中和熱的測定D．分離酒精和水15、分別將下列物質(zhì)：①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干后并灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是（）A．①③B．②⑤C．③D．無16、有A、B、C、D、E五種金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E17、下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是A．回收利用廢舊電池B．在通風(fēng)櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣C．將實驗室的有機(jī)廢液直接倒入下水道D．用燃?xì)鉄崴鞔嫣柲軣崴?8、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-19、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是()A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH320、在下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁與稀鹽酸反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．焦炭與二氧化碳反應(yīng) D．醋酸溶液與氨水反應(yīng)21、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于QkJ22、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。25、（12分）下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌26、（10分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。27、（12分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學(xué)Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度250℃300℃350℃K2.00.270.012(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。A．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．使用高效催化劑保持恒溫恒容條件對于反應(yīng)Ⅱ:將10molCO2和30molH2放入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10molCO2、30molH2、10molCH3OH(g)和10molH2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。29、（10分）溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的?；卮鹣铝袉栴}:利用CO2可以制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OH—O鍵能/kJ·mol-1348413436358463由此計算斷開1molCO需要吸收____________kJ的能量。甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為______

。如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、