練習(xí)題-學(xué)生部分

分析化學(xué)一、選擇題1、試液體積在1~10mL的分析稱為-----------------------------------------------------------()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2、某三元酸H3A的pKa1=3.96、pKa2=6.00、pKa3=10.02,則0.10mol/LNa3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)8.01(B)10.02(C)11.51(D)12.513、試樣用量為0.1~10mg的分析稱為--------------------------------------------------------()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析4、配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用間接法配制的是--------------------------------------------------()(A)NaCl(B)Na2C2O4(C)NaOH(D)Na2CO35、用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液,每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為[Mr(KHC8H8O4)=204.2]-------------------------------------------------------------------------------()(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)0.8g~1.6g6、以下計算式答案x應(yīng)為-------------------------------------------------------------------------()11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.677、濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是----------------------------------------------()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO38、為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是---------------------------------------------()(A)Na2S2O3(B)Na2SO3(C)FeSO4·7H2O(D)Na2C2O49、用甲醛法測定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4]=132}中NH4+含量時,若將試樣溶解后用250mL容量瓶定容,用25mL移液管吸取三份溶液作平行測定,分別用0.2mol/LNaOH溶液滴定,則應(yīng)稱取多少克試樣?-----------------------------------------------()[提示:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++3H2O](A)2.6g~4.0g(B)1.3g~2.0g(C)5.2g~8.0g(D)1.0g~1.5g10、以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是--------------------------------------------------------()(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO411、某MA2型(M2+、A-)電解質(zhì)溶液,其濃度c(MA2)=0.10mol/L,則該溶液的離子強度為--------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.10mol/L(B)0.30mol/L(C)0.40mol/L(D)0.60mol/L12、海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度為1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1,則海水中pNa和pSO4分別為---------------------------()(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56(C)1.34和2.56(D)4.32和5.5413、準(zhǔn)確移取1.0mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為---------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)2514、為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是--------------------------------------------------------()(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O315、1:2H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為------------------------------------------------------------()(A)6mol/L(B)12mol/L(C)24mol/L(D)18mol/L16、用分析天平準(zhǔn)確稱取0.2g試樣，正確的記錄應(yīng)是--------------------------------------()(A)0.2g(B)0.20g(C)0.200g(D)0.2000g17、HPO42-的共軛堿是---------------------------------------------------------------------------------()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-18、在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大,其原因是-------------------------------------()(A)過量半滴造成誤差大(B)造成終點與化學(xué)計量點差值大,終點誤差大(C)造成試樣與標(biāo)液的浪費(D)(A)、(C)兼有之19、海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度為1.02g/mL,則海水中Na+和SO42-濃度(mol/L)為----------------------------------------------------------------------------()已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1(A)4.79×10-5,2.87×10-6(B)1.10×10-3,2.75×10-4(C)4.60×10-2,2.76×10-3(D)4.79×10-2,2.87×10-320、某電解質(zhì)MA(M2+,A2-)溶液,其濃度c(MA)=0.10mol/L,則該溶液的離子強度為----()(A)0.10mol/L(B)0.30mol/L(C)0.40mol/L(D)0.60mol/L21、如果一溶液的[H+]=10[OH-]，那么該溶液的pH是(A)6.0(B)6.5(C)7.5(D)8.022、在pH為10.0的氨性溶液中,已計算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5。則在此條件下lgK'(ZnY)為-----------------------------------------------------------------------------------------()[已知lgK(ZnY)=16.5](A)8.9(B)11.8(C)14.3(D)11.323、0.10mol/LMA(M+,A-)電解質(zhì)溶液的離子強度為-------------------------------------------()(A)0.10mol/L(B)0.30mol/L(C)0.40mol/L(D)0.60mol/L24、下列各項定義中不正確的是--------------------------------------------------------------------()(A)絕對誤差是測定值與真值之差(B)相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比(C)偏差是指測定值與平均值之差(D)總體平均值就是真值25、下面有關(guān)系統(tǒng)誤差的表述中，正確的是-----------------------------------------------------（）(1)系統(tǒng)誤差是由某種固定的原因造成的(2)具有單向性(3)當(dāng)進行重復(fù)測定時會重復(fù)出現(xiàn)(4)其大小、正負(fù)都不固定(A)1、2、4(B)1、3、4(C)2、3、4(D)2、3、126、用分析天平準(zhǔn)確稱取1g試樣,應(yīng)記錄為-------------------------------------------------------()(A)1.0g(B)1.00g(C)1.000g(D)1.0000g27、在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是---------------------------------------------------()(A)Ka·Kb=1(B)Ka·Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw28、海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度為1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1,則海水中pNa和pSO4分別為---------------------------()(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56(C)1.34和2.56(D)4.32和5.5429、以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是--------------------------------------------------------()(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO430、準(zhǔn)確移取1.0mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為---------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)2531、下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（）A、增加平行試驗的次數(shù)B、進行對照試驗C、進行空白試驗D、進行儀器的校正32、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g，下列分析結(jié)果合理的是（）A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%33、在一組平行測定中，測得試樣中鈣的百分含量分別為22.38、22.36、22.40、22.48，用Q檢驗判斷、應(yīng)棄去的是（）。（已知：n=5時，Q0.90=0.64）A、22.38B、22.40C、22.48D、22.3934、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=8.89C、c(HCl)=0.1001mol/LD、4000mg/L35、測得某種新合成的有機酸的pKa值為12.35，其Ka值應(yīng)表示為（）A、4.5×1013B、4.5×10-13C、4.46×1013D、4.46×10-1336、能更好的說明測定數(shù)據(jù)分散程度的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)偏差B、相對偏差C、平均偏差D、相對平均偏差37、測定過程中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致偶然誤差的是（）A、砝碼未經(jīng)校正B、試樣在稱量時吸濕C、幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致D、讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高38、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為（）A、精密數(shù)字B、準(zhǔn)確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字39、下列論述中錯誤的是（）A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性40、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為（）A、對照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預(yù)試驗41、如果要求分析結(jié)果達到0.1％的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為0.1mg的天平稱取時，至少要?。ǎ〢、0.1gB、0.05gC、0.2gD、0.5g42、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種屬于系統(tǒng)誤差（）A試樣未經(jīng)充分混勻B滴定管的讀數(shù)讀錯C滴定時有液滴濺出D砝碼未經(jīng)校正43、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是（）A、儀器校正B、空白試驗C、對照分析D、方法校正44、測定某試樣，五次結(jié)果的平均值為32.30%，S=0.13%，置信度為95%時（t=2.78）,置信區(qū)間報告如下，其中合理的是哪個（）A、(32.30±0.16)%B、(32.30±0.162)%C、(32.30±0.1616)%D、（32.30±0.21）%45、下列關(guān)于平行測定結(jié)果準(zhǔn)確度與精密度的描述正確的有（）A、精密度高則沒有隨機誤差B、精密度高測準(zhǔn)確度一定高C、精密度高表明方法的重現(xiàn)性好D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高46、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是（）A、隨機產(chǎn)生B、具有單向性C、呈正態(tài)分布D、難以測定47.衡量樣本平均值的離散程度時，應(yīng)采用（）A、標(biāo)準(zhǔn)偏差B、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差C、極差D、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差48、在同樣的條件下，用標(biāo)樣代替試樣進行的平行測定叫做（）A、空白實驗B、對照實驗C、回收實驗D、校正實驗49、吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是--------------------------------------------------()(A)0.1~1.2(B)0.2~0.8(C)0.05~0.6(D)0.2~1.550、配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為----------------------------------------------------------------------()[Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94](A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL51、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL，那么溶液中存在（）A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO352、以NaOH滴定H3PO4(ka1=7.5×10-3,ka2=6.2×10-8,ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4時，溶液的pH值應(yīng)當(dāng)是（）A、7.7B、8.7C、9.8D、10.753、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是（）A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)54、用c（HCl）=0.1mol/LHCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol/L氨水溶液化學(xué)計量點時溶液的pH值為（）A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。55、準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是（）A、lgcMK′MY≥8B、lgcMKMY≥8C、lgcMK′MY≥6D、lgcMKMY≥656、取水樣100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,標(biāo)準(zhǔn)溶液測定水的總硬度，用去4.00毫升，計算水的總硬度是()（用CaCO3mg/L表示）A、20mg/LB、40mg/LC、60mg/LD、80mg/L57、配位滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是（）A、游離金屬指示劑的顏色B、EDTA與待測金屬離子形成配合物的顏色C、金屬指示劑與待測金屬離子形成配合物的顏色D、上述A與C的混合色58、在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)系數(shù)的敘述，正確的是（）A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性愈大B、酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性愈大C、pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D、酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大59、EDTA的有效濃度[Y]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而（）A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小60、水硬度的單位是以CaO為基準(zhǔn)物質(zhì)確定的，10為1L水中含有（）A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO61、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則要求（）A、CMKˊMY≥106B、CMKˊMY≤106C、KˊMY≥106D、KˊMYαY(H)≥10662、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（）A、EDTA配位能力與酸度有關(guān)B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出H+D、KˊMY會隨酸度改變而改變63、EDTA與金屬離子多是以（）的關(guān)系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:164、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)該是（）A、將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至85℃再進行B、在室溫下進行C、將草酸鹽溶液煮沸后立即進行D、將草酸鹽溶液加熱至75—85℃時進行65、用基準(zhǔn)物Na2C2O4標(biāo)定配制好的KMnO4溶液，其終點顏色是（）A、藍色B、亮綠色C、紫色變?yōu)榧兯{色D、粉紅色66、用Na2C2O4標(biāo)定高錳酸鉀時，剛開始時褪色較慢，但之后褪色變快的原因（）A、溫度過低B、反應(yīng)進行后，溫度升高C、Mn2+催化作用D、高錳酸鉀濃度變小67、關(guān)于制備I2標(biāo)準(zhǔn)溶液錯誤的說法是（）A、由于碘的揮發(fā)性較大，故不宜以直接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液B、標(biāo)定I2溶液的常用基準(zhǔn)試劑是Na2C2OC、I2應(yīng)先溶解在濃KI溶液中，再稀釋至所需體積D、標(biāo)定I2溶液的常用基準(zhǔn)試劑是As2O368、KMnO4滴定所需的介質(zhì)是（）A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸69、淀粉是一種()指示劑A、自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬70、標(biāo)定I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是：（）A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C272.人眼感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是()。a.200-400nmb.400-750nmc.10-200nmd.750-2500nm73.物質(zhì)的顏色是由于選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致。KMnO4顯紫紅色是由于它吸收白光中的()。a.紫紅色光b.綠色光c.黃色光d.藍色光74.吸收曲線是()。a.吸光物質(zhì)濃度與吸光度之間的關(guān)系曲線；b.吸光物質(zhì)濃度與透光度之間的關(guān)系曲線；c.入射光波長與吸光物質(zhì)溶液厚度之間的關(guān)系曲線；d.入射光波長與吸光物質(zhì)的吸光度之間的關(guān)系曲線。75.下因素中，影響摩爾吸光系數(shù)（ε）大小的是()。a.有色配合物的濃度b.入射光強度c.比色皿厚度d.入射光波長76.有一濃度為C的溶液，吸收入射光的40%，在同樣條件下，溶液濃度為0.5C的同一溶液的透光度為()。a.30%b.20%c.77%d.36%77.現(xiàn)有不同濃度的KMnO4溶液A、B，在同一波長下測定，若A用１cm比色皿，B用2cm比色皿，而測得的吸光度相同，則它們濃度關(guān)系為()。a.CA=CBb.CA=2CBc.CB=2CAd.1/2CB=CA78.某試液用１cm比色皿測量時，T=60%，若改用2cm比色皿測量，則A和T分別為()。a.0.44和36%b.0.22和36%c.0.44和30%d.0.44和120%79.在吸光度測量中，參比溶液的()。a.吸光度為0.434b.吸光度為無窮大c.透光度為100%d.透光度為0%80.在光度分析法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為()。a.0.2-0.8b.0.2-2.0c81.在吸光光度法中，當(dāng)A=()時，濃度測量的相對誤差最小。a.0.343b.0.434c.0.443d.0.334二、填空題1、寫出下列溶液的質(zhì)子平衡方程式:(1)NH4H2PO4____________________________________。(2)NaAc________________________________________。2、含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的質(zhì)子條件式為_______________________________________________。3、實驗室為檢查某一新方法有無系統(tǒng)誤差,通?？刹捎胈__________________、__________________和_____________________等進行對照試驗。4、常量分析與半微量分析劃分界限是:被測物質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于________%為常量分析;稱取試樣質(zhì)量高于________g為常量分析。5、pKa(HCOOH)=3.77,pKb(HCOO-)=_________;NaOH滴定HCOOH反應(yīng)的Kt=______________;HCl滴定HCOO-反應(yīng)的Kt=______________。6、分析天平的絕對誤差為±0.1mg,若要求由稱樣引起的相對誤差不大于0.1%,最少應(yīng)稱取試樣______g。7、已知含量的試樣，其分析結(jié)果與參考值越接近，說明誤差越小。8、若測定的隨機誤差小，則精密度一定（高、低、或不一定），而準(zhǔn)確度（高、低、或不一定）。9、某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式為______________________________________________;電荷平衡式為____________________________________________________________。10、某學(xué)生把測定牛奶含氮量的分析結(jié)果平均值1.36％簡化為1.4％,由此引起的相對誤差是______________％。11、已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,則Na2CO3的Kb1=___________________,Kb2=_________________。12、按有效數(shù)字修約規(guī)則，將1.6785和1.6775修約為四位有效數(shù)字時，分別為和。13、以甲基橙為指示劑，用NaOH滴定HCl時，終點顏色變化是___________________，用HCl滴定NaOH時，終點顏色變化是__________________________________。14、某溶液氫離子濃度為2.5×10-3mol/L，有效數(shù)字是位，pH為。15、對一個w(Cr)=1.30%的標(biāo)樣，測定結(jié)果為1.26%，1.30%，1.28%。則測定結(jié)果的絕對誤差為，相對誤差為。16、0.01605取三位有效數(shù)字為___________________;21.505取兩位有效數(shù)字為____________________。17、丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共軛堿的Kb1=_______________,Kb2=______________________。18、滴定管讀數(shù)最后一位估計不準(zhǔn)屬于誤差；天平砝碼有輕微銹蝕所引起的誤差屬于誤差。19、溶解適量的NaHSO4和Na2SO4，當(dāng)溶液中c(HSO4-)=c(SO42-)=0.10mol/L時，求溶液的pH。(H2SO4的Ka2=1.210-2)20、光度法的相對誤差一般為2%~5%，欲稱取0.5g試樣，則應(yīng)稱準(zhǔn)至g。21、為消除數(shù)據(jù)0.02500L中的非有效數(shù)字，應(yīng)表示為。22、配制0.10mol/LHNO3溶液500mL,應(yīng)取密度為1.42g/mL、含HNO370%的濃HNO3_______mL。[Mr(HNO3)=63.01]23、以適當(dāng)單位表示以下數(shù)值以消除該數(shù)值中不必要的非有效數(shù)字:0.0002548kg為____。24、某溶液pH為2.12，該pH具有位有效數(shù)字，其氫離子活度為。25、實驗室中常用的鉻酸洗液是由________________和________________配制的________色的溶液。若已失效,則顯____色。26、用沉淀滴定法測定純物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到下列結(jié)果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。則平均值為_________；平均偏差為__________；相對平均偏差__________。27、有效數(shù)字的運算法則，下列計算式的結(jié)果各應(yīng)包括幾位有效數(shù)字：（1）213.64+4.402+0.3244_______位；(2)0.1000×（25.00-1.52）×246.47/1.000×1000_______位；（3）pH﹦0.03，求H+濃度_______位。28、在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、隨機）誤差。（1）稱量過程中天平零點略有變動__________；（2）分析用試劑中含有微量待測組分__________；（3）重量分析中，沉淀溶解損失__________；（4）讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)值估計不準(zhǔn)__________。29、有效數(shù)字是指________，它是由________加一位________數(shù)字組成。30、分析結(jié)果的準(zhǔn)確度是指________與________之間的符合程度。31、定量分析中,________誤差