《1、化學(xué)反應(yīng)的方向》教學(xué)設(shè)計(jì)(福建省縣級優(yōu)課)-化學(xué)教案

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)平衡狀態(tài)授課班級:高二(1)班授課教師:林淑媛課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航:1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。2．理解化學(xué)平衡建立的過程，化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍。3．理解化學(xué)平衡的特征。能用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。新知初探自學(xué)導(dǎo)引:自主學(xué)習(xí):一、可逆反應(yīng)在___________下，既能向________方向進(jìn)行，同時(shí)又能向_________方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。如：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3。當(dāng)堂訓(xùn)練：1．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()A．H2在O2中燃燒生成H2O和H2O電解生成H2和O2B．CuSO4吸水形成晶體膽礬與膽礬加熱失去水分子生成CuSO4C．Cl2溶于水D．NaOH與鹽酸的反應(yīng)2．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，反應(yīng)一段時(shí)間后，體系中含14C的微粒有()A．14CO2B．14CO2,14COC．14CO2,14CO,14CD．14CO要點(diǎn)歸納:可逆反應(yīng)的特征(1)同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在。(2)反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。(3)反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存于同一反應(yīng)體系。反應(yīng)物和生成物一定共存，即任何物質(zhì)的量都不可能為0。(4)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒有停止。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下：(1)反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)物濃度_____，v(正)______;生成物濃度______，v(逆)______。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度___________→v(正)逐漸______；生成物濃度由零________________→v(逆)從零_____________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v(正)______v(逆)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度_______________。以上過程可用下圖表示：2．概念：在一定條件下,______反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，_____________和____________相等，________________________不再發(fā)生變化，________________________保持不變的狀態(tài)。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“逆、動(dòng)、等、定、變”(1)逆：研究對象必須是可逆反應(yīng)。(2)動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。(3)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。(4)定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持不變。(5)變：改變影響條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。例．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)Y與Z的濃度相同B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX,同時(shí)生成0.2molZ題型探究權(quán)威預(yù)測化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷:例.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部【思路點(diǎn)撥】可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)v(正)＝v(逆)；各物質(zhì)百分含量不變?！窘馕觥竣僦袉挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)必消耗2nmolNO2，NO2的消耗速率等于NO2的生成速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。②中是指同一反應(yīng)方向，不能說明。③中無論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。④氣體的顏色不變，則表示有色物質(zhì)NO2的濃度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。⑤體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變。⑥反應(yīng)前后可逆反應(yīng)壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。⑦氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，故能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。【答案】A【名師點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)核心判斷依據(jù)：(1)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來。即時(shí)應(yīng)用:1．已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，現(xiàn)將2molH2和3molI2蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)后HI的物質(zhì)的量是()A．4molB．小于4molC．6molD．大于6mol2．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，