酸堿滴定法-酸堿理論（化學(xué)分析課件）

項目二：酸堿滴定法專業(yè)類：生物與化工任務(wù)一：酸堿理論酸堿電離理論0102酸堿質(zhì)子理論03酸堿電子理論各有其特點相互依存相互補充知識點1酸堿電離理論知識點2酸堿質(zhì)子理論知識點1：酸堿電離理論任務(wù)一：酸堿理論項目二：酸堿滴定法1887年酸堿電離理論阿侖尼烏斯電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的物質(zhì)酸堿電離理論電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的物質(zhì)酸堿知識點1：酸堿電離理論本質(zhì)：H++OH-=H2O知識點1：酸堿電離理論HAcH+Ac-酸NaOHNa+OH-堿反應(yīng)的本質(zhì)H2O知識點1：酸堿電離理論按照酸堿理論，碳酸鈉在水溶液中并不電離出OH-，但它為什么會顯堿性？局限性：從組成上揭示了酸堿的本質(zhì),H+是酸的特征，OH-是堿的特征知識點1：酸堿電離理論1.酸堿被限于水溶液,非水體系不適用2.無法說明一些物質(zhì)的酸堿性：

碳酸鈉在水溶液中并不電離出OH-，但它卻顯堿性。優(yōu)點：知識點2：酸堿質(zhì)子理論任務(wù)一：酸堿理論項目二：酸堿滴定法1923年酸堿質(zhì)子理論布朗斯特德能接受質(zhì)子的物質(zhì)（分子或離子）酸堿質(zhì)子理論能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)（分子或離子）酸堿知識點2：酸堿質(zhì)子理論酸堿的范圍不再局限于帶電的離子質(zhì)子質(zhì)子物質(zhì)酸堿化合物兩性物知識點2：酸堿質(zhì)子理論分子H2O,NH3,Na2CO3…離子OH-,HSO4-,HPO42-…酸堿舉例分子H2O,NH3…

離子HSO4-,

H2PO4-…NH3+H+=NH4+

銨根離子NH3=NH2-

+H+氨基負離子酸堿兩性物分子HCl,H2SO4,H2O，NH3…離子NH4+,HSO4-,H2PO4-…HClHSO4-NH3OH-H2O知識點2：酸堿質(zhì)子理論H2PO4-酸質(zhì)子堿酸堿質(zhì)子理論給出獲得知識點2：酸堿質(zhì)子理論共軛堿共軛酸（1）酸堿共軛關(guān)系HAc=

H++Ac-酸質(zhì)子堿給出獲得知識點2：酸堿質(zhì)子理論（1）酸堿共軛關(guān)系HAcAc-HAcHCl=

H++Cl-酸質(zhì)子堿共軛酸堿對給出獲得相互依存知識點2：酸堿質(zhì)子理論酸堿半反應(yīng)（1）酸堿共軛關(guān)系Cl-HClHCl（2）水的離子積水是兩性物質(zhì)H2O+H2O?H3O++OH-

既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子知識點2：酸堿質(zhì)子理論H+

25℃時質(zhì)子自遞作用：水分子之間的質(zhì)子傳遞作用則pKw=14Kw水的質(zhì)子自遞常數(shù)離子積常數(shù)知識點2：酸堿質(zhì)子理論=[H+][OH-]=10-14結(jié)論知識點2：酸堿質(zhì)子理論酸堿反應(yīng)實質(zhì)是兩個共軛酸堿對之間質(zhì)子的傳遞反應(yīng)。酸堿的解離、酸堿的中和、鹽的水解等酸1堿2酸2堿1=NH4++Cl-H+

HClNH3

NH4+Cl-+知識點2：酸堿質(zhì)子理論酸越強，其共軛堿越弱；堿越強，其共軛酸越弱；反應(yīng)總是由相對較強的酸和堿，向生成相對較弱的酸和堿的方向進行。質(zhì)子理論就很完美嗎？任何一種理論都有它的適用性酸堿質(zhì)子理論也不例外知識點2：酸堿質(zhì)子理論局限性酸堿質(zhì)子理論的優(yōu)點和局限性進步性知識點2：酸堿質(zhì)子理論H+

（1）擴大了酸、堿范圍，不局限于水溶液體系；例：

HCl+NH3=NH4++Cl-