2022-2023學(xué)年貴州省遵義市第二十三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年貴州省遵義市第二十三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池，該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法正確的是

A．通入甲烷的電極為電池的正極

B．每消耗5．6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lmol

C．放電一段時(shí)間后，溶液pH升高

D．通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH——8e—=CO2—3+7H2O參考答案：D略2.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A．蒸餾

B．萃取

C．加熱升華

D．分液參考答案：A略3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB．常溫下，22.4LNH3與氧氣完全反應(yīng)生成NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為D．18g重甲基-CD3中含有電子數(shù)10NA參考答案：C略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l．2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為

A．0．16mol

B．0．22mol

C．0．30mol

D．0．48mol

參考答案：A略5.用初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置電解水和重水（）組成的混合液，通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個(gè)數(shù)之比

（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．4∶1參考答案：A略6.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－285.8kJ·mol－1參考答案：A略7.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過(guò)“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過(guò)的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考的能力。8.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C解析：烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基，1個(gè)酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。9.我國(guó)科學(xué)家為一個(gè)比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項(xiàng)“世界第一”．實(shí)驗(yàn)時(shí)將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺(tái)”．這個(gè)“個(gè)頭”僅為1.3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究?jī)r(jià)值．下列說(shuō)法正確的是（）A.“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質(zhì)B.納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域C.現(xiàn)在納米器件都是無(wú)所不能的膠體D.此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來(lái)改變和控制分子的物理性質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：納米材料專題：溶液和膠體專題分析：分散系中分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間的屬于膠體，鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，結(jié)合題干中的信息分析解答．解答：解：A、鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過(guò)濾紙等性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、納米材料可以應(yīng)用于部分化工領(lǐng)域，故B錯(cuò)誤；C、膠體屬于分散系，納米器件并不都是膠體，故C錯(cuò)誤；D、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)，此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來(lái)改變和控制分子的物理性質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm．10.下列離子方程式書寫正確的是A．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2OB．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2OD．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+參考答案：C略11.近年來(lái)科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰﹣銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，電子通過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，但電子不能在電解質(zhì)在流動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C．放電過(guò)程正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正確；D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用．12.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入液體中C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的

A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B15.參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包粉末狀固體，可能是由A12(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)。①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍(lán)色透明溶液A。②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過(guò)量，觀察到先有沉淀岀現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍(lán)色沉淀。③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________，可能含有___________(填化學(xué)式)；（2）寫出過(guò)程②中涉及到的離子方程式：_______________，_______________，_______________；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是：___________________。參考答案：(1)CuCl2和Al2(SO4)3

Na2O

KNO3

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含【分析】①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍(lán)色透明溶液A，說(shuō)明含有CuCl2，則一定不含Na2O；②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過(guò)量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Al2(SO4)3；③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和氯離子，不能確定是否含有KNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知一定含有CuCl2和Al2(SO4)3，一定沒有Na2O，不能確定的是KNO3，故答案為：CuCl2和Al2(SO4)3；Na2O；KNO3；(2)溶液中含有CuCl2，加入氫氧化鈉發(fā)生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成氫氧化銅沉淀，含有Al2(SO4)3，加少量氫氧化鈉，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉，由于Al(OH)3具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)如要確定是否含有硝酸鉀，可根據(jù)鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含，故答案為：用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2O的判斷，要注意氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：這種材料可采用如下圖所示的合成路線（1）（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴)試回答下列問題：（1）反應(yīng)②④加入的試劑X是______________________（2）⑦的反應(yīng)類型是______________________（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________________、I____________________（4）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)②：

；反應(yīng)⑤：

。參考答案：18.（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是______

；電解質(zhì)溶液Y是______

；（2）銀電極為電池的

_____

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

______

；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

______

；（3）外電路中的電子是從_____

電極流向

____

電極。參考答案：答案：（1）Cu

AgNO3（2）正極

Ag++e－＝Ag↓

Cu－2e－＝Cu2+

（3）X

Ag解析：本題是原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)所給反應(yīng)可以看出Cu是負(fù)極，則銀做正極，Cu失去電子順著導(dǎo)線經(jīng)電流計(jì)流向正極。根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池，Cu為還原劑失電子必為負(fù)極。（1）電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液。（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Ag++2e-=2Ag;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+;（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極。該題給出的是有鹽橋的原電池就更能考查出學(xué)生對(duì)原最池工作原理的理解。對(duì)氧化還原反應(yīng)和原電池的內(nèi)在聯(lián)系的深入理解是解好題的基礎(chǔ)。一定要牢記：電子流出的一極是原電池的負(fù)極。銅與銀的活潑性相比也一定是銅失電子，從給出CuSO4溶液也暗示X為銅失電子，抓住這一解題關(guān)鍵其他問題就可以迎刃而解了。

19.天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ/mol

CH4(g)+2H2O(g)

CO2(g)+4H2(g)

ΔH=+165.0kJ/mol上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水