【課件】鹽類(lèi)水解高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1課時(shí)第三節(jié)鹽類(lèi)的水解CHEMICALREACTIONRATEANDCHEMICALEQUILIBRIUM第三章新課導(dǎo)入Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱(chēng)純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？探究一：鹽類(lèi)組成與其溶液酸堿性的關(guān)系指一類(lèi)金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽的定義鹽的分類(lèi)酸+堿===鹽+水弱酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽探究一：鹽類(lèi)組成與其溶液酸堿性的關(guān)系【例1】將下列8種鹽按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱進(jìn)行分類(lèi)，CH3COONa、NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4，填入下列空白處。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：______________________________。強(qiáng)酸弱堿鹽：______________________________。強(qiáng)堿弱酸鹽：______________________________。弱酸弱堿鹽：______________________________。探究一：鹽類(lèi)組成與其溶液酸堿性的關(guān)系鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽的類(lèi)型酸堿性c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液的酸堿性溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于什么？哪些方法可以測(cè)試上表所列鹽溶液的酸堿性呢？思考：中性堿性酸性中性堿性酸性c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)探究一：鹽類(lèi)組成與其溶液酸堿性的關(guān)系鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽的類(lèi)型酸堿性鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性堿性酸性中性堿性酸性鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性?xún)蓮?qiáng)顯中性歸納總結(jié)：中性酸性堿性探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析鹽溶液呈中性的原因0.1mol/LNaCl溶液：c(H＋)＝c(OH－)c(Cl-

)＝c(Na＋)

NaCl=Cl-+

Na+水的電離平衡不移動(dòng)，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析鹽溶液呈酸性的原因0.1mol/LNH4Cl溶液：c(H＋)＞c(OH－)c(Cl－)＞c(NH4＋)相互作用生成弱電解質(zhì)

NH4Cl=Cl-+NH4+

水的電離平衡正向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。

探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析鹽溶液呈堿性的原因0.1mol/LCH3COONa溶液：c(H＋)＜c(OH－)相互作用生成弱電解質(zhì)水的電離平衡正向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性?；瘜W(xué)方程式：離子方程式：

CH3COONa=CH3COO-

+Na+

c(CH3COO-

)＜c(Na＋)鹽類(lèi)水解在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。1、概念2、實(shí)質(zhì)生成弱電解質(zhì)3、表達(dá)式強(qiáng)酸弱堿鹽+水強(qiáng)酸+弱堿強(qiáng)堿弱酸鹽+水弱酸+強(qiáng)堿4、特征①可逆反應(yīng)④水解反應(yīng)的程度很微弱②酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)③吸熱反應(yīng)鹽類(lèi)水解5、規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，溶液的pH=7如NaCl、KNO3等如Cu(NO3)2等如Na2CO3等強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，溶液的pH<7強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，溶液的pH>7速記口訣：有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性宏觀(guān)：Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性微觀(guān)：鹽電離產(chǎn)生的Al3+與溶液中的OH-結(jié)合生成弱堿Al(OH)3，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、堿性還是中性？探究三：鹽類(lèi)水解的離子方程式離子方程式

鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，要寫(xiě)“”，而不用“===”鹽類(lèi)水解的程度很小，書(shū)寫(xiě)時(shí)，不標(biāo)“↓”或“↑”探究三：鹽類(lèi)水解的離子方程式離子方程式多元弱酸強(qiáng)堿鹽一元強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl水解的離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+一元強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa水解的離子方程式：

Na2CO3水解的離子方程式：多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主CO32-+H2OHCO3-

+OH-(主)、HCO3-

+H2OH2CO3+OH-(次)探究三：鹽類(lèi)水解的離子方程式離子方程式多元強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3水解的離子方程式：相互促進(jìn)的水解Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+多元弱堿的陽(yáng)離子水解較復(fù)雜，按一步水解處理陰、陽(yáng)離子均水解，二者相互促進(jìn)，水解程度較大，水解反應(yīng)一般能進(jìn)行到底，書(shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)要用“=”“↑”“↓”等Na2S溶液與AlCl3溶液混合：NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：3HCO3-

+Al3+

=3CO2↑+Al(OH)3↓3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓隨堂檢測(cè)

D探究四：鹽類(lèi)的水解常數(shù)及其應(yīng)用水解常數(shù)1、含義：描述鹽水解程度相對(duì)大小。2、表達(dá)式Kh＝c(CH3COOH).c(OH－

)

c(CH3COO－)CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－當(dāng)水解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中還存在以下關(guān)系：Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)將以上關(guān)系代入Kh的表達(dá)式，得到如下關(guān)系：c(H+)·c(OH-)Ka＝KwKaKh＝探究四：鹽類(lèi)的水解常數(shù)及其應(yīng)用水解常數(shù)1、含義：描述鹽水解程度相對(duì)大小。2、表達(dá)式Kh＝c(CH3COOH).c(OH－

)

c(CH3COO－)CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－當(dāng)水解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中還存在以下關(guān)系：Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)將以上關(guān)系代入Kh的表達(dá)式，得到如下關(guān)系：c(H+)·c(OH-)Ka＝KwKaKh＝KwKaKh＝強(qiáng)堿弱酸鹽KwKbKh＝強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就越大探究四：鹽類(lèi)的水解常數(shù)及其應(yīng)用水解常數(shù)的應(yīng)用思考：25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝2.98×10-8，比較同濃度時(shí)CH3COONa溶液與NaClO溶液堿性。KwKaKh＝強(qiáng)堿弱酸鹽同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉溶液中，次氯酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-ClO-+H2OHClO

+OH-KwKaKh1＝＝10-141.75×10-5KwKaKh2＝＝10-142.98×10-8≈5.7×10-10≈3.4×10-7Kh2>Kh1探究四：鹽類(lèi)的水解常數(shù)及其應(yīng)用水解常數(shù)的應(yīng)用思考：NaHCO3溶液酸堿性？HCO3-+H2OH2CO3

+OH-HCO3-

CO32-+H+隨堂練習(xí)【題1】(2020·浙江選考)水溶液呈酸性的是(

)A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3【題2】室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是(

)A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③√√隨堂練習(xí)【題3】(25℃時(shí)，有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是(

)A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類(lèi)相同C．c(OH－)前者大于后者D．加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大√隨堂練習(xí)【題4】下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl1、溶液呈堿性的有______________(填序號(hào))。2、常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=______________。