河南省洛陽市第四十八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省洛陽市第四十八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Cu和Cu2O的混合物15．2g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2．24L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是

（

）A．17．6g

B．18．4g

C．16．0g

D．16．5g參考答案：A略2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯誤。3.某白色固體可能是銨鹽，檢驗的方法是

A．放入試管中，加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．放在試管中，加熱，將蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口

C．放在試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

D．放在玻璃片上，加入熟石灰，攪拌，將沾有濃鹽酸的玻璃棒放在上方參考答案：C略4.參考答案：B略5.鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價，F(xiàn)e為＋2價）。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是

（選填序號）；a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金 b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生16gS（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)

（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是

。（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①

；②

。參考答案：(1)bd

(2)凈水、消毒(3)

①2Na2O2+2H2O

4Na++4OH—+O2↑②2A1+2OH—+6H2O

2[A1(OH)4]—+3H2↑6.已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36，常溫時下列有關(guān)說法正確的是()A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略7.

向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是A.c點表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等Bc點和e點H2的轉(zhuǎn)化率相等C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成D.d點時：參考答案：略8.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略9.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是參考答案：A略10.室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．Kw/c(H+)=10﹣13mol?L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A、稀硫酸中存在大量的氫離子，AlO2﹣、S2O32離子能夠與氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B、硫氫根離子能夠與Cu2+發(fā)生雙水解，在溶液中不能大量共存；C、該溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸．【解答】解：A、AlO2﹣、S2O32離子能夠與稀硫酸中的氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Cu2+與NaHS發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫化氫氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也與溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、ClO﹣離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根離子不能共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，注意明確離子不能大量共存的一般情況，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．11.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A、原混合溶液中的CO32-與AlO2—的物質(zhì)的量之比為1:2

B、V-1：V2=l：5

C、M點時生成的CO2為0、05mol

D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略12.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質(zhì)除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C13.下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是（

）A.實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B.實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C.實驗Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.實驗Ⅳ：海水的淡化參考答案：B點睛：本題考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價。儀器安裝和正確使用是解題的關(guān)鍵。14.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（）A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在D．元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．【解答】解：E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，則A為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，A．C應(yīng)為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，同周期從左到右半徑逐漸減小，所以原子半徑C＞D＞E；離子中硫離子的電子層數(shù)最多，鎂離子和鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以鋁離子的半徑最小，故A正確；B．元素C所形成的氫化物中，如C原子數(shù)大于4個，則為液態(tài)或固態(tài)，故B錯誤；C．S可存在于火山噴口附近，故C錯誤；D．如為HNO2，則為弱酸，故D錯誤．故選A．15.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極是陰極

B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽極電極反應(yīng)：4OH-－4e-2H2O＋O2↑D．電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

實驗1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．

實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色

請回答下列問題：

（1）銅的常見正化合價為________、________，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式________________．（2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為________________；陽極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________________．（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式：①____________________________________，②______________________________．參考答案：（1）＋1＋2Cu2O（2）2H＋＋2e－===H2↑Cu＋Cl－－e－===CuCl↓（或Cu＋OH－－e－===CuOH↓）（3）①3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將40克氫氧化鈉溶于水,配成250ml溶液A,A的濃度為

mol/L。將50mlA加水稀釋至100ml后,得溶液B,B的濃度為

mol/L。將10mlB溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合,該混合溶液C的濃度為

mol/L。（忽略溶液體積的變化）這些混合溶液C能與

ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和。參考答案：

4

2

2.25

90

略18.（08青島質(zhì)檢）（8分）【化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機物A~F存在如下轉(zhuǎn)變關(guān)系，元素分析得知，A分子內(nèi)含一個氧原子，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.41%，其相對分子質(zhì)量為108；A與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)，A和乙酸反應(yīng)可以合成一種有茉莉花香的無色油狀液體G，G的純品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互為同分異構(gòu)體，均為芳香族化合物；E的苯環(huán)上只有一個取代基且該取代基碳鏈上無支鏈。

請回答下列問題：

（1）寫出化合物A的分子式

；D的結(jié)構(gòu)簡式

；

（2）指出①