廣東省佛山市健力寶中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省佛山市健力寶中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）A.元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族B.元素周期表有3個(gè)長(zhǎng)周期和3個(gè)短周期C.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(從左向右)D.0族位于元素周期表的第18列(從左向右)參考答案：D【分析】A、元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)第Ⅷ族；B、元素周期表有3個(gè)短周期、3個(gè)短周期，一個(gè)不完全；C、第13列為ⅢA族；D、第18列為零族元素。【詳解】A、元素周期表有7個(gè)副族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、元素周期表有3個(gè)短周期、3個(gè)短周期，一個(gè)不完全，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、第3列為ⅢB族，第13列為ⅢA族，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、第18列為零族元素，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，注意掌握族與列的關(guān)系。

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC.1molNaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為2NAD.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：D3.控制城市空氣污染源的方法可以采用（）A．使用燃油機(jī)B．綠化城市C．出門(mén)戴口罩D．開(kāi)發(fā)使用太陽(yáng)能參考答案：D4.己知aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：a＞b

B．離子半徑：r（aX+）＞r（bY﹣）C．X、Y可形成XY2型化合物 D．原子半徑：r（Y）＞r（X）參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子序數(shù)=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數(shù)=10﹣1=9，為F元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行判斷．【解答】解：aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子序數(shù)=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數(shù)=10﹣1=9，為F元素，A．Na的質(zhì)子數(shù)為11，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)：a＞b，故A正確；B．a(chǎn)X+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：r（aX+）＜r（bY﹣），故B錯(cuò)誤；C．Na與F形成的化合物為NaF，為XY型化合物，故C錯(cuò)誤；D．Na含有3個(gè)電子層，F(xiàn)含有2個(gè)電子層，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：r（Y）＜r（X），故D錯(cuò)誤；故選A．5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.足量銅片與含0.2molH2SO4的濃硫酸共熱，反應(yīng)生成的SO2的分子數(shù)為0.1NAB.室溫下，0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LD.NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA參考答案：D【詳解】A.濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，反應(yīng)停止，所以不能計(jì)算產(chǎn)生二氧化硫的量，故錯(cuò)誤；B.沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能計(jì)算其體積，故錯(cuò)誤；D.二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，為NO2，所以9.2克混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為，個(gè)數(shù)為0.4NA，故正確。故選D。6.關(guān)于Cl2和SO2的性質(zhì)敘述中正確的是：A．同溫同壓下，Cl2比SO2更易溶于水

B．同時(shí)通入到BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象C．分別通入到氫硫酸溶液中，都能使溶液變渾濁D．經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色參考答案：C7.下列混合物不采用蒸餾法分離的一組是（

）A.液態(tài)氮?dú)夂脱鯕?/p>

B.鹽酸中的水和氯化氫C.乙醇和水

D.四氯化碳和水參考答案：D試題分析：A．液態(tài)氮?dú)夂脱鯕饪衫谜麴s的方法分離，故A正確；B．鹽酸中的水和氯化氫可利用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故B正確；C．乙醇和水可利用蒸餾的方法分離，故C正確；D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；答案為D。8.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)括號(hào)內(nèi)的方法）不妥的是（

）A．絲綢與棉布（采用灼燒的聞其氣味的方法）B．硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C．碳酸鈉與碳酸氫鈉（采用加熱灼燒有無(wú)氣體產(chǎn)生的方法）D．碳酸鉀與硝酸鈉（采用加足量酸觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B略9.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C—比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為

；與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強(qiáng)”或“弱”）；與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比HC的________（填“高”或“低”）；（2）元素D的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；（4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學(xué)式填寫(xiě)），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。

參考答案：

（1）

，強(qiáng)，高；

（2），

1；

（每空1分）

（3）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(條件：通電或電解);（2分）

（4）Mg（1分），

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。

略10.兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO氣體，另一個(gè)盛有N2氣。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①分子數(shù)﹑②原子數(shù)﹑③質(zhì)量﹑④密度﹑⑤質(zhì)子數(shù)﹑⑥電子數(shù)A．只有①②

B．只有①②③

C．只有①②④

D．全部參考答案：D11.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2＋B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原參考答案：B試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽(yáng)極時(shí)電解過(guò)程中電極本身失電子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據(jù)題意知，反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯(cuò)誤；C、根據(jù)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應(yīng)過(guò)程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，正確；D、電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，有6molFe2+，結(jié)合題給反應(yīng)知最多有1molCr2O72-被還原，正確。12.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．SO3

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：B13.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R參考答案：D略14.下圖各裝置中，不能發(fā)生原電池反應(yīng)的是

參考答案：D略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合物所含的分子數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A．依據(jù)阿伏伽德羅定律解答；B．根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；D．氣體摩爾體積的概念適用于單一氣體，也適合混合氣體的計(jì)算．解答：解：A．阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm未知無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確阿伏伽德羅定律內(nèi)容及有關(guān)物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)興趣小組利用右圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）A、金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)B、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極C、僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響（2）寫(xiě)出甲圖中的電極反應(yīng)式：①正極：__________________________________________；②負(fù)極：__________________________________________。（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。某同學(xué)測(cè)得乙圖中實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量是10g，實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量是4.6g，則在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的體積為

L（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)已知X氣體是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y的化學(xué)式為_(kāi)_______，Z的化學(xué)式為_(kāi)_______。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問(wèn)題是________。(2)反應(yīng)①～⑤屬于氧化還原反應(yīng)的是________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________________________________________。參考答案：(2)②④⑤（2分）(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（2分）略18.填序號(hào)①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．能導(dǎo)電：

電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：

③+④反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧；H++OH﹣=H2O【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的電子或者含有自由移動(dòng)的離子；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水．【解答】解：①銅含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③氫氧化鈉溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④硫酸不含自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；是化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤熔融的碳酸鉀含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；是化合物，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥硫酸鋇不含自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；是化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦蔗糖不含自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧二氧化碳不含自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；是化合物